化學反應的限度（第二課時）

綠色課堂展示課執(zhí)教課題：化學反應的速度和限度研修主題：化學反應的限度（第二課時）執(zhí)教老師：高一化學組執(zhí)教時間：202041定義：一定條件下,可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；仡櫍夯瘜W平衡狀態(tài)強調前提：可逆反應標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質:正反應速率=逆反應速率2、化學平衡狀態(tài)的特征：1逆：可逆反應2等：v正＝v逆≠0（表觀速率為0）3動：動態(tài)平衡4定：各物質（反應物和生成物）濃度（或質量分數）保持不變。5變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡?、攀走x標志：①正反應速率等于逆反應速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質的物質的量不隨時間而改變；⑤反應物轉化率不隨時間改變而改變。3、判斷化學平衡狀態(tài)的標志同一物質的消耗速率與生成速率相等反應物或生成物化學鍵的斷裂與形成………………⑵其它標志：①體系顏色不隨時間改變而改變；②有些反應可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量、密度、平均相對分子質量等來判斷。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志練習1在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HIgH2gI2g達到平衡狀態(tài)的標志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1molH－H鍵斷裂，同時有2molH－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××練習2：能夠說明N23H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內N2、H2、NH3三者共存②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內生成1molNH3同時消耗05molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發(fā)生變化⑩容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化××××√√√√××化學反應條件的控制在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制。請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化學反應條件的選擇。煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？

空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

應選用什么樣的爐膛材料？

如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量。應選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料。提高燃料燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積把固體粉碎,液化或氣化,且空氣要適當過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。1．化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產品的產量C．能夠提高反應物利用率D．能夠提高化學反應速率D課堂練習：2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是A開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B3將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2O22SO3。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B4．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條