化學反應(yīng)的限度（第二課時）

綠色課堂展示課執(zhí)教課題：化學反應(yīng)的速度和限度研修主題：化學反應(yīng)的限度（第二課時）執(zhí)教老師：高一化學組執(zhí)教時間：202041定義：一定條件下,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。回顧：化學平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應(yīng)標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率2、化學平衡狀態(tài)的特征：1逆：可逆反應(yīng)2等：v正＝v逆≠0（表觀速率為0）3動：動態(tài)平衡4定：各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度（或質(zhì)量分數(shù)）保持不變。5變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡?、攀走x標志：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間而改變；⑤反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不隨時間改變而改變。3、判斷化學平衡狀態(tài)的標志同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等反應(yīng)物或生成物化學鍵的斷裂與形成………………⑵其它標志：①體系顏色不隨時間改變而改變；②有些反應(yīng)可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等來判斷。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志練習1在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HIgH2gI2g達到平衡狀態(tài)的標志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內(nèi)生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1molH－H鍵斷裂，同時有2molH－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內(nèi)壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉(zhuǎn)化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××練習2：能夠說明N23H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗05molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化××××√√√√××化學反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應(yīng)抑制有害的化學反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化學反應(yīng)條件的選擇。煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？

空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？

如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收?？諝獠蛔?，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量。應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料。提高燃料燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積把固體粉碎,液化或氣化,且空氣要適當過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。1．化學反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高反應(yīng)物利用率D．能夠提高化學反應(yīng)速率D課堂練習：2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B3將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3。判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B4．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條