修氧化還原反應(yīng)3

2-3氧化還原反應(yīng)第三課時1、雙線橋法氧化劑還原劑==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得m×ne-，被還原化合價升高，失m×ne-，被氧化【課前回顧】ne-2、單線橋法氧化劑還原劑==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物分別用雙線橋法、單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移（并指出氧化劑和還原劑）練習(xí)講評2ClO3===2Cl3O2↑MnO2△2H2SSO2=3S↓2H2O3Cl26OH=ClO35Cl3H2O1、分別用雙線橋法、單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。鞏固練習(xí)2MnO4=2MnO4MnO2O2↑1、部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。【例1】MnO24HCl濃＝MnCl2Cl2↑2H2O問：1氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比:______2若有4×參加反應(yīng),則做還原劑的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成標(biāo)況下的Cl2___L3反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_______________性還原性、酸性1:27373224一、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)2、歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）【例2】在氧化還原反應(yīng)：3Cl2＋6OH＝5Cl＋ClO3＋3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）A5:1B1:5C1:1D3:1（同導(dǎo)T1：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑中，氧化劑是；還原劑是。A3、歸中反應(yīng)

不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：

高價＋低價→相同中間價

（注意“可靠攏、不交叉”）同導(dǎo)變式1（p35）：NH4NO3=N2O2H2O同導(dǎo)變式1（p38）：NaBH42H2O=NaBO24H2↑

【例3】CaH22H2O==CaOH22H2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:1【例4】ClO36HCl=Cl3Cl23H2O1此反應(yīng)中2molClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____2被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：__________10NA5:14、自身氧化還原反應(yīng)

同種反應(yīng)物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。【例5】2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______

（同導(dǎo)T5）

1:2↑A元素處于最高價，只有氧化性（如：Fe3、MnO4、H2SO4等）；B元素處于最低價，只有還原性；（如：S2-、I-等）C元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（如：Fe2、S、SO2等）一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1、價態(tài)律：【練習(xí)1】在S2-、Fe2、Fe3、Na、Mg2、S、I-、H中只有氧化性的是；只有還原性的是__________；既有氧化性又有還原性的是__________。Fe3、Na、Mg2、HS2-、I-Fe2、S練習(xí)（1）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【例1】已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B2、強(qiáng)弱律：>還原劑>氧化劑【練習(xí)2】已知反應(yīng)：2-2==2-2；2W-2==2-W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W22-==22W-能否發(fā)生？練習(xí)、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動順序表【例2】氧化性Cu2Fe2還原性nFe>>越易失e-的物質(zhì)，失去電子之后就越難得e-；越易得e-的物質(zhì)，得到電子之后就越難失e-。（1）氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2＞Br-＞Cl-＞F-（2）一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。氧化性：Ag＞Fe3＞Cu2＞H＞Pb2【例3】已知氧化性：Fe3>Cu2,則當(dāng)將鐵粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液時先和什么離子反應(yīng)，為什么？3、難易律：【練習(xí)3】在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2C練習(xí)（1）氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；如：H2SO4中的S比較容易轉(zhuǎn)化為SO2,不易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或H2S（2）同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)：如：SO22H2S=3S2H2O價態(tài)歸中規(guī)律：“只靠攏，不交叉”（3）同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（如：SO2與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)）4、轉(zhuǎn)化律：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)：（化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)相等）（失電子總數(shù)=得電子總數(shù)相等）【例4】R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）A1B2C3D4B5、守恒律:1、配平原則三守恒質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后原子個數(shù)不變）電子守恒（得、失電子總數(shù)相等）電荷守恒（對離子方程式而言）二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例1】IIO3H2SO4－I22SO4H2O（1）標(biāo)出反應(yīng)前后變化了的元素的化合價；（2）標(biāo)出反應(yīng)前后化合價變化了的元素的化合價的升降數(shù)；（3）找出電子升降數(shù)最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的總數(shù)相等；（4）先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。2、配平步驟【配平技巧】1、全變（歸中）從左配（1）氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物配平NH3O2---NOH2O;

MnO4SO2H2O---2SO4MnSO4H2SO4

（2）歸中反應(yīng)一般從左邊配平H2SSO2---S↓H2O【配平技巧】2、自變從右配自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊