化學章節(jié)測試 () 第一章 第二節(jié) 鋁及其化合物

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015屆高考化學(人教版）一輪復習測試第一章第二節(jié)鋁及其化合物1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（)A．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D．明礬在水中能形成Al(OH）3膠體,可用作凈水劑解析：選B向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量氨水，均生成氫氧化物沉淀，不能比較出Mg(OH)2、Al（OH)3的堿性強弱,故不能比較Mg、Al的金屬性強弱。2．（2014·西安模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2）＋4NHeq\o\al（＋，4)＋2H2OB．向濃燒堿溶液中加入鋁片:Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2OD．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：選C向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3而不是AlOeq\o\al（－，2），A錯誤；B項得失電子不守恒，應為:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑；D項MgCO3難溶于水,不能拆寫成Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)的形式.3．(2013·山東高考）足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（)A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸解析:選A本題考查金屬鋁的性質,意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關系式：2Al～2NaOH，2Al～3H2SO4,2Al~6HCl，A項正確,B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。4．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl（OH)2CO3.關于該物質的說法正確的是（）A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH）3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl（OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：選D雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋,C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。5．（2014·南昌一模)某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（)A．NHeq\o\al(＋，4）、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3）、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4) D．NHeq\o\al（＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al（－,3)解析:選C能與Al反應放出H2的溶液,可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項HCOeq\o\al(－，3）不論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進的反應,且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應；C項中各離子在酸性條件下能大量共存；D項,在堿性溶液中NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋不能大量存在,在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。6．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH解析：選DA項用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項溶液a中，Al3＋已轉化為AlOeq\o\al（－，2)不再含有Al3＋；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質；D項若不控制pH，沉淀a[Al（OH）3]將不能分離出來。7．下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（)選項abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH)3NaAlO2CAlAl(OH）3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析:選C各選項中物質間的轉化為：A項，Al2O3eq\o(→,\s\up7（NaOH）,\s\do5（))NaAlO2eq\o(→，\s\up7(CO2），\s\do5(））Al（OH）3；B項，AlCl3eq\o(→，\s\up7(NH3·H2O)，\s\do5（）)Al(OH)3eq\o（→，\s\up7（NaOH），\s\do5())NaAlO2;D項,MgCl2eq\o（→,\s\up7（NaOH),\s\do5（))Mg(OH）2eq\o（→，\s\up7(△)，\s\do5（））MgO；C項中，Al不能一步轉化成Al(OH)3。8．某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→，\s\up7（足量溶液A),\s\do5（充分反應))測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o（→，\s\up7（足量溶液B),\s\do5（充分反應))測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是（)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數(shù)偏小D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施解析:選B因鋁既能與酸反應,又能與堿反應，而銅不能與堿、非氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，A正確；又因測固體質量比測氣體體積易進行，D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實施，B錯誤;若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加,所以測得銅的質量分數(shù)偏小，C正確.9．如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH－的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題:(1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為________________________________________________________________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。解析：(1)OA段發(fā)生反應：AlCl3＋3NaOH=Al（OH)3↓＋3NaCl，到達A點時，生成沉淀量最大,即n（AlCl3）∶n(NaOH）＝1∶3。（2）AB段發(fā)生的反應為：Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。(3）B點所得的溶液的溶質為NaAlO2,通入CO2后發(fā)生反應：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，現(xiàn)象是有白色沉淀生成.答案：（1)1∶3(2）Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O(3)生成白色沉淀10．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素,它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片)。（1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）寫出下列反應的離子方程式：A→B:____________________________________________________________________。A→D:____________________________________________________________________。解析：本題的突破口應在推斷出B、C兩種物質。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的必為兩性物質，又因為Beq\o（→,\s\up7(△））C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al（OH)3，且A溶液的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，則A為KAlO2,E為NaAlO2。答案：（1)KAlO2Al(OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2(2）AlOeq\o\al（－，2）＋CO2（過量)＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al（－，3）AlOeq\o\al（－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O11．某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅）粉末,甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題:（1）所加試劑①、②分別是________、________。（2)寫出廢合金與試劑①反應的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。（3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是________，理由是______________________________________________________________________________；寫出A→D反應的離子方程式：______________________________________________。(4）操作③的名稱是__________________________________________________________.解析:根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉化為亞鐵鹽,使之與銅分離。答案:(1）NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2）＋3H2↑（3)途徑Ⅱ途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液2H2O＋AlOeq\o\al（－，2)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3)（4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾[重點選作題]12．已知NHeq\o\al（＋，4）＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O=Al(OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：①H＋＋OH－=H2O②Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O③Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓④NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O先后順序正確的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③解析:選C結合OH－能力強的先反應,第一個反應為H＋＋OH－=H2O；第二個反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓；AlOeq\o\al（－,2）與NHeq\o\al(＋,4)能相互促進水解而生成Al（OH)3，故第三個反應為NHeq\o\al（＋，4）＋OH－=NH3·H2O；最后一個反應為Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。13．(2013·大綱全國卷）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1)寫出反應1的化學方程式____________________________________________。(2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為_______________.(3）E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________.解析：(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應生成硅酸鈉，后者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiOeq\o\al（2－,3）反應生成CaSiO3