高中化學學業(yè)水平測試常考必背知識點

#乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調(diào)節(jié)劑）。苯易發(fā)生取代反應，可以發(fā)生加成反應，不能使高錳酸鉀溶液褪色。乙醇可發(fā)生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或02），能與Na反應生成H2常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）常見有機反應類型：①取代反應Ax+ByfAy+Bx加成反應A+B-C氧化反應：反應物中有02、咼錳酸鉀等物質(zhì)會引起溫室效應的氣體塵，會引起酸雨的氣體SQ2（主要）和NO2金屬冶煉的方法：KCaNaMgAlIZnFeSnPb（H）Cu|HgAg電解熔融物法I熱還原法I熱分解法常見的還原劑有：H2、CQ、C、Al符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學學業(yè)水平測試復習綱要一一選修1葡萄糖分子式c6h12o6，不能水解。葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學方程式:qHm6。？酶-6co2+6h2o°淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其化學方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O催化劑?nC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的檢驗：加碘水（含12）變成藍色。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關系。油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。氨基酸的通式為R—CH—COOH，nh2分子中所包含的官能團有氨基（一NH2）和羧基（一COOH）羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如:NaCl、（NH4）2SO4>Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（kio3）。鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含兀素C、N、S、P等K、Na、Ca、Mg等

非金屬兀素金屬兀素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如:肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35?7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發(fā)生。胃酸成分為鹽酸（HC1）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為:NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OHCO－+H+=HO+CO322CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。R表示處方藥,OTC表示非處方藥。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe—2e-=Fe2+生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na-CO：）、石灰石（CaCO：）、石英（SiOJ，制造

陶瓷的主要原料是黏土。制造.水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。光導纖維的主要成分為SiQ2，簡稱光纖。通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SQ2和NQ2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SQ2^H2SQ4SQ2+H2QH2SQ3彳詠+^=2嘰NQ^HNO32NO+Q2=2NQ23NQ2+H2Q=2HNQ3+NQ氟氯代烷(又叫“氟利昂”)會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔?。SQ2主要來源于煤的燃燒,NQ2主要來源于汽車尾氣。溫室氣體CQ2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等使用石灰石對煤炭進行脫硫汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,一煙優(yōu)劑其化學方程式為2CQ+2NQ2CQ2+N2裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。明磯［KA1(SQ4)2?12H2Q］是常用的混凝劑,其凈水的原理是：A13++3H：Q=A1(QH)3(膠體)+3H+酸性和堿性廢水采用中和法處理含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理“白