高中化學推斷題總結(jié)(經(jīng)典+全)

--#-六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.沉淀逐漸增多c.有刺激性氣味氣體放出d.沉淀逐漸減少e.沉淀完全消失該復鹽的化學式為，在水溶液中的電離方程式是。解析：由②可知C為NH3,根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、E分別是NH4+和H3O+中的一種。由①和③可確定A為NH4+,B為OH-,D為H2O,E為H3O+。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是A13+答案：(1)[：O：H]-；水合氫離子；第三周期IIIA族A13++3NH3?H2O^=A1(OH)3(+3NH4+；Al(OH)3+OH—AlO2-+2H2ONH4A1(SO4)2；NH4A1(SO4)2NH4++A13++2SO42-綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣,涉及到的知識包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等,是一種綜合性很強的題目,解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系,有意識地跨越中學各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基本都是教材中常見的物質(zhì),這也是一條思考的線索。例：下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A?N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸?；卮鹣铝袉栴}：A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是寫出實驗室制取I的離子方程式：寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是。已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：(5)在反應C+E—G+F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故B為NH3；N為不溶于水的無機酸，應為H2SiO3(或H2SiO4)；根據(jù)B+G催化劑I,I+GJ，G為氣體單質(zhì)，B為NH3，可以判斷G應為O2,I為NO,J為NO2；化合物E與C、D反應都能產(chǎn)生O2,則E為Na2O2；C、D分別為CO2和H2O,F、H分別為NaOH、Na2CO3；由J(NO2)+CK,故C應為H2O,K為HNO3；M可由NaOH或Na2與L反應得到,M與K(HNO3)反應生成HSiO3(或H4SiO4)，故M為H2SiO3,L為SiO2由L+HMNH3+H2O+CO2，可確定H為Na2CO3，因此F為NaOH,C為H2O,D為CO2。最后由&可以確定A為NH4HCONH3+H2O+CO2，答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO23Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NOf+4H2OO3；具有氧化性N2(g)+3H2(g)L2NH3(g)；△H=—92.4kJ?mol-12

小結(jié)：無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。"明顯條件'……隱蔽條件"明顯條件'……隱蔽條件(突破口)『結(jié)構(gòu)特征'反應特征現(xiàn)象特征其他特征卜推斷結(jié)論一檢驗無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區(qū)”應對“陷阱”的良策一般是:①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學式；②答離子方程式還是化學方程式；③答高象中是化結(jié)學④專題練習體物質(zhì)或推斷題1.下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷:化學式XAB寫出C_E的化學反應方程式實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。2分)有X、Y、Z三種單質(zhì)，X是金屬，常溫下Y是液體，Z是氣體，反應關(guān)系為:~~~~Lfiff于富再1~~~~Lfiff于富再1SjFA+X據(jù)此推斷X、Y、Z的化學式為：X，Y，ZC+Y_A的離子方程式：X元素的核電荷數(shù)小于36,它是不是主族元素，簡述理由。

3.(6分)下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質(zhì)，且B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應，得到化合物E3.(6分)下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質(zhì)，且B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應，得到化合物E、F、G、H、I和J,這些化合物溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在注明，有關(guān)反應的化學計量為：A與B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=l：2完全反應生B與C按物質(zhì)的量之比n(B):n(C)=3:1完全反應生C與D按物質(zhì)的量之比n(C):n(D)=1:3完全反應生請?zhí)羁眨涸诔D中數(shù)成G成F成E物質(zhì)B是，物質(zhì)D是B與C反應生成F的化學方程式為：A與H反應生成I的化學方程式為：4.(10分)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應相應生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每個分子中都10個電子)而B跟C發(fā)生化合反應丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如應關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式含有生成下反甲乙丙丁(2)寫出反應①②③的化學方程式①②③(3)反應①的化學方程式是5.(14分)A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J,X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)用化學式表示化合物L單質(zhì)C物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是。反應①的化學方程式

反應⑤的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論紙值彳(填“高”或“低”)，其原因是。6?下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均巳略出。DV①Ci十EB匚回TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出化學式：B、E；指出MnO2在相關(guān)反應中的作用；反應①中是劑，反應②中是劑。完成F與B發(fā)生反應的化學方程。若反應①是在加熱條件下進行,A是；若反應①是在常溫條件下進行,A是若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì).反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。7?已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①?⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：—AB-*CA-)—AB-*CB=C=D-請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\z寫出下列物質(zhì)的化學式：.。寫出下列反應的離子方程式：H+E(溶液)_M。I溶于G。在通常狀況下，若1gC氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為8.(17分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個數(shù)比如下表:甲乙丙丁化合物中各元素原子個比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4(1)寫出元素符合：BE.TOC\o"1-5"\h\zA元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則該核素的核組成符合為。物質(zhì)丁的分子為分子(填“極性”或“非極性”)。向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵間的夾角約為120°，實驗室制取乙的化學方程式為。丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為.9.A9.A、B、C是常見單質(zhì)，X、請寫出符合下列要求的化學方程式：(1)若X為CO2，則:反應①反應②⑵若X為Fe3O4，貝9：反應①TOC\o"1-5"\h\z反應②。A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B.D在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈強堿性?！亍　耆芤篲—或+NaOHI~①Y落液[^―匕￡落楝…人

TOC\o"1-5"\h\z寫出C的化學式。寫出反應①的化學方程式。配制F溶液時必須注意：①:②:③(“”有示有則填寫，無則不填寫)寫出F與鹽酸反應的離子方程式。ll.A、B、C、D是四種人們熟悉的與生命運動密切相關(guān)的化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列關(guān)系(反應條件均未注明)目前化合物B在自然界含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不利影響，E是一種生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)N進一步發(fā)生如下變化：E+3N—3A+2BA、B、C、D分別是什么物質(zhì)，常溫下，A和B轉(zhuǎn)化為C的途徑是什么？假設在上述轉(zhuǎn)化中無損耗，如有O.lmolE生成，求A和B轉(zhuǎn)化為C時能產(chǎn)生多少克單質(zhì)N?(6分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量比Z小16，乙與丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2,B與X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(各反應條件已略去)。+丙EF系如下圖(各反應條件已略去)。+丙EF丙、B的分子式分別為、。Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式E與F反應的離子方程式13、已刪除14-(14分)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、呢+、Ah+、A1O；、S2-、CO；-、SO；-、SO2-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示:試黃色沆譴甲吒惟甲

試黃色沆譴甲吒惟甲試回答下列問題：沉淀甲是,沉淀乙是,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：，氣體甲成分可能有哪幾種？(可以不填滿也可以補充，多填要扣分)123456綜合上述信息，可以肯定存在的離子：。15、(10分)一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為中學化學中常見元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)。足量丙足量丙若A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒①化合物B的電子式為單質(zhì)丙分子式；②現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：實驗藥品：a.氯酸鉀b.大理石c.過氧化鈉d.二氧化錳e.甲酸f.濃硫酸g.稀硫酸h.濃硝酸i.雙氧水j蒸餾水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應選用的藥品是，制取氣體丙的化學反應方程—若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應均在溶液中進行，寫出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應的離子方程(8分)A、B、C、D是中學化學中四種常見的非金屬單質(zhì)，在標準狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有如圖所示關(guān)系:且知以上物質(zhì)的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實，回答下列問題：化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應，則乙的化學式圖中的化學反應共有個化合反應，個氧化還原反應。

（3）Y與甲反應生成乙和丙的化學方程式為：（6分）根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。*廨|Dq—1*廨|Dq—11aHaTOC\o"1-5"\h\z（1）單質(zhì)L是。（2）化合物B是。（3）圖中除反應①外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應和（填代號）它們的化學反應方程式分別是和。18、已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件和其它生成物略）。試回答：（1）B的化學式是：，D的名稱是；⑵用電子式表示A：（3）寫出①、②兩步變化的化學方程式：（13分）有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：請回答:(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出丁和戊的電子式用有關(guān)化學用語解釋：TOC\o"1-5"\h\z乙溶液呈酸性的原因；丙溶液呈堿性的原因；寫出有關(guān)反應的離子方程式：乙溶液+丙溶液一?。患喝芤?丙溶液一丁。X、Y、A、B、C、D是中學化學教材中常見的化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體C的式量比氣體X的式量大2,產(chǎn)物中水已忽略?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zX分子的電子式是。在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有(填物質(zhì)的化學式)A與濃HNO3反應的化學方程式為測定氣體C的相對分子質(zhì)量，測得的數(shù)值與氣體的相對分子質(zhì)量有差異的原因是(用化學方程式表示)。已刪除(9分)下圖①到⑩分別代表反應中的一種物質(zhì)，且它們均為化學中的常見物質(zhì)—B—'T廠一⑦旦①的化學式為,⑤和⑥反應的化學方程式為。實驗室由⑧制取⑨的離子方程式為，⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W方程式為。由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻F(xiàn)象為參考答案:1.(1)NH4HCO3nh3h2o2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2f排水向上排空氣2.(8分)(1)X-FeY-Br,Z-H2(各1分)(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分)（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中顯示不同正價。（2分）3.（1）Mg（鎂），H2（氫）（每空1分，共2分）(2)3Mg+N2點燃Mg3N2(2分)(3)O2+2NO^=2NO2(2分)4.⑴HF、HO、NH、N0(每空1分)23(2)2F2+2H2O==4HF+O25.(14分，每空2分)(1)NO(4)4NH3+5O24NO+6H2O6(1)HC1、Fe(2)催化氧化)(4)KC1O3H2O22：14NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2OH2(2)三角錐型(3)3Mg+N2Mg3N,(5)高NO2分子相互反應有N2O4生成((2NO2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2N2°4)7.(1)B.C12J.NO(2)①H++ClO-=HClO(3)NH3+H20NH3?H2NH4++OH-(4)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；AH=+184.6kJ?mol-1(1)B：CE：Cl(2)3H；非極性1(3)O24)CH3CH2OH濃硫酸：,CH2=CH2f+H2O(5)A13++3HCO3—=A1(OH)3；+3CO^(1)、2Mg+CO2^^2MgO+C,C+2CuO^^2Cu+CO2(2)>3Fe3O4+8A19Fe+4Al2O33Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2(1)AgCl(2)NH3+HCl=NH4Cl①防止氨水過量②隨用隨配[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl|+H2O+2NH；(1)A：H2OB：CO2C：淀粉D：葡萄糖光能兀6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,2261262（2）上式再結(jié)合C6H12O62C2H5OH+2CO2，可得關(guān)系式：C2H5OH?3O2故生成氧氣的質(zhì)量=0.1x3x32=9.