分子間作用力

第二單元微粒之間的相互作用力專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性討論：1、水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。

兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？2、水從液體變?yōu)闅怏w的變化過程化學(xué)鍵是否被破壞?為什么要吸收能量？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。分子間作用力第二單元微粒之間的相互作用力專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、分子間作用力1、存在：分子間2、強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱3、主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）分子間存在的將分子聚集在一起的作用力范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱為范德華力。——范德華力分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別范德華力(分子間作用力)化學(xué)鍵概念物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用范圍分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)作用弱強(qiáng)性質(zhì)影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系思考：1、據(jù)以上數(shù)據(jù)分析熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有何關(guān)系？2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點(diǎn)決定于什么？3、分子間作用力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。練習(xí)：比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低

HClHBrHI三種分子的穩(wěn)定性高低？分子的穩(wěn)定性決定于分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱4、分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）思考：分子的穩(wěn)定與什么有關(guān)？討論：觀察上圖，能得出什么樣的結(jié)論？結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？二、氫鍵

原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）與H核之間的靜電吸引作用。1.氫鍵的形成條件2.存在：一般存在于分子間，存在于固態(tài)或液態(tài)中3.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵4.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強(qiáng)的非金屬原子（N、O、F）5.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對較高。（2）氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大

（如NH3溶于水）。（3）固態(tài)水（冰）中分子間存在氫鍵，水分子間以氫鍵結(jié)合與排列規(guī)整的晶體，造成體積膨脹，密度減小。閱讀：P131——132拓展視野氫鍵化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力范圍分子內(nèi)或某些晶體中分子間分子間作用力強(qiáng)弱化學(xué)鍵＞氫鍵>分子間作用力性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)概念比較思考：物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學(xué)討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵族化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵是()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.上述說法都不正確3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的(

)A．HClB．KClC．CaCl2D．NH4NO34.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()2O224ADCDD5.下列過程中離子鍵被破壞的是（）晶體溶于水B.鈉和硫受熱熔化C.碘和干冰升華2SO4晶體受熱熔化6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華B.干冰汽化氣體溶于水D.酒精溶于水7.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和蔗糖的熔化D.冰融化和氨氣化ADCAD8.當(dāng)SO3晶體熔化或升華時(shí)，下述發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵B.分子間的距離C.