安徽高三第二次模擬試卷高中化學(xué)

7/72022屆安徽師大附中高三第二次模擬試卷第?卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，請將選擇的選項填在選擇題答題表中，每題3分，共20題，共60分）1、2022年9月21日A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料2、以下有關(guān)說法不符合事實的是A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的上下3、關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的選項是A、參加過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋B、參加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－C、參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－D、參加NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，那么原溶液是銨鹽溶液4、據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，那么以下有關(guān)表達錯誤的選項是A、上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5：6B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C、上述反響中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可發(fā)生以下反響，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反響的有關(guān)說法正確的選項是A、反響①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物B、這兩個反響都是氧化復(fù)原反響C、反響②中AtI既是氧化劑，又是復(fù)原劑D、MgAt2的復(fù)原性弱于MgI2的復(fù)原性6、科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2022年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子構(gòu)造A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定。以下說法不正確的選項是A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反響的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的7、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：8、某無色溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10mo1·L，那么該溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO、SOB．K+、Cl、Ba2+、HCOC．K+、Na+、Cl、BrD．Na+、CO32一、A1O、C19、在等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′溶液中，分別通入適量的CO2發(fā)生如下反響：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四種溶液，其堿性強弱順序為A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaRD．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO310、以下變化中，屬于物理變化的是A．熔融態(tài)的KCl導(dǎo)電B．在Fe(OH)3膠體中參加MgSO4溶液析出紅褐色沉淀C．用加熱方法別離沙子和NH4Cl晶體D．藍色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末11、以下指定微粒個數(shù)比為2∶1的是 A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子12、以下離子方程式正確的選項是A、等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2++6Cl-+2Br2用NaOH吸收少量H2S：OH-+H2S===HS-+H2D、向碳酸氫鎂溶液中參加過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O13、以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14、已知酸性條件下有反響：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣復(fù)原氧化銅試驗由于反響溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣復(fù)原氧化銅試驗的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：參加試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實驗的產(chǎn)物：A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu15、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L-1)和參加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如以下圖。那么溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為：A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶416、在反響aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))，假設(shè)0．3molH2O被氧化，那么被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量是A．0．15molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol17、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子18、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反響的有關(guān)離子方程式是()A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH19、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量,以下熱化學(xué)方程式正確的選項是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-120、甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：以下說法一定正確的選項是A、A點表示T1℃B、B點表示T2℃質(zhì)的量濃度相等C、將T3℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2乙比析出的甲多D、假設(shè)乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙第?卷（非選擇題，共40分二、填空與簡答21（10分）、現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組方案用它得到純潔的FeCl2晶體。為此設(shè)計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品濃硫酸濃硫酸草酸澄清石灰水澄清石灰水濃硫酸濃硫酸FeFe2O3澄清石灰水澄清石灰水第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取枯燥的CO，用CO復(fù)原Fe2O3粉末制取復(fù)原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是→→→→。（2）正確的操作第一步應(yīng)是；最后一步應(yīng)是熄滅處的酒精燈。（3）裝置B的作用是；裝置E的作用是。第二步:將制得的復(fù)原鐵粉放入原混合溶液中，制得純潔的FeCl2溶液。（4）必須進展的操作是。第三步：得到純潔的FeCl2晶體。（5）必須進展的操作是。22（10分）、工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫出電極反響和總化學(xué)方程式：陽極______________________，陰極_________________________；總反響________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽極必須用_________，原因是___________________________________________；

(4)電解過程中可能發(fā)生的副反響有兩個，它們是：

______________________________________，(5)假設(shè)將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反響：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反響進展完全，那么在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)假設(shè)在NaClO3溶液中參加固體KCl，那么可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。

23（10分）、如以以下圖所示，A溶液呈藍色。（圖中參加反響的水及生成的水已略去）請答復(fù)以下問題：

（1）寫出電解A溶液的離子方程式：

；

（2）寫出C和D在一定條件下反響的化學(xué)方程式：

；

（3）寫出G的化學(xué)式：

；

（4）假設(shè)欲將A溶液與B單質(zhì)反響的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，那么所設(shè)計的原電池的正極材料可以是：