2024屆四川省名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆四川省名校化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)2、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molC3H8O分子中O－H鍵數(shù)目一定為NAB．500℃時(shí)，32gSO2和32gO2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.5NAC．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001NA4、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置:稱(chēng)30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過(guò)濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣5、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml6、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無(wú)色、透明的溶液 D．都呈紅褐色7、下列說(shuō)法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3D．H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-9、下列關(guān)于明礬凈水的說(shuō)法中不正確的是()A．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了10、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D11、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中12、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體13、下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO214、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫15、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小16、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④17、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)318、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—19、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)20、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑21、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．122、將盛有氮?dú)夂投趸?無(wú)N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。24、（12分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫(xiě)出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；25、（12分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液中含有__________離子（寫(xiě)離子符號(hào)），但由該現(xiàn)象不能說(shuō)明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（將步驟補(bǔ)充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)26、（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問(wèn)題:（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號(hào))。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是__________(填序號(hào))。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)C．棉花被氣體沖出D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。27、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過(guò)濾后往濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過(guò)濾后往濾液D中通入過(guò)量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過(guò)濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過(guò)濾后往濾液Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過(guò)濾后往濾液K中加入過(guò)量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿后的離子方程式為_(kāi)____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過(guò)量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。28、（14分）“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國(guó)人的夢(mèng)想?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會(huì)造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠(chǎng)產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：過(guò)程Ⅱ?yàn)橄趸^(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__。過(guò)程Ⅲ為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測(cè)定，隨著的簡(jiǎn)的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時(shí)間/h開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠(chǎng)，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。29、（10分）海水是自然賜給人類(lèi)的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問(wèn)題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2B．Cl2C．I2D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_(kāi)_______。（4）實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為:________；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微?？醋鲆粋€(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個(gè)，故D正確；本題答案為A。2、A【解題分析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，故答案為A。【題目點(diǎn)撥】考查混合物的計(jì)算，明確金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化是解題關(guān)鍵，wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。3、C【解題分析】A.C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒(méi)有O－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體粒子是多個(gè)分子和離子的聚集體。4、D【解題分析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【題目詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)小燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技能。5、C【解題分析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。6、B【解題分析】

A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解題分析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應(yīng)，保存時(shí)需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過(guò)氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，其保存時(shí)要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解題分析】

A．Cl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)法則可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，C錯(cuò)誤；D．H2CO3屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，且中間用“”，D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解題分析】

A．明礬溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽(yáng)離子，使膠體顯正電性；B正確；C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；D．使用明礬只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明礬不能消毒殺菌，D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解題分析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個(gè)電子，處于IA族，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。11、C【解題分析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！绢}目詳解】A.該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。12、D【解題分析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。13、A【解題分析】

下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低。【題目詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。14、B【解題分析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、C【解題分析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕?！绢}目詳解】A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，更易被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化物，故B錯(cuò)誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護(hù)金屬，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16、B【解題分析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說(shuō)明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說(shuō)明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒(méi)有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒(méi)有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。17、B【解題分析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，B正確；答案為B。18、A【解題分析】

根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)溶液的體積為1L，則離子的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數(shù)是9mol，氯離子所帶負(fù)電荷數(shù)是1mol，根據(jù)電荷守恒X帶兩個(gè)負(fù)電荷，且碳酸根和鋁離子因?yàn)榘l(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。19、D【解題分析】

A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯(cuò)誤；B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，其失去電子，元素化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C.電子帶負(fù)電，所以原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定降低，C錯(cuò)誤；D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正確；故本題選D。20、B【解題分析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。21、B【解題分析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。22、C【解題分析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解題分析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！绢}目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。24、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類(lèi)試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。25、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解題分析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫(xiě)出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸。【題目詳解】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒(méi)有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來(lái)的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解題分析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。【題目詳解】（1）三位同學(xué)都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，則三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，則乙沒(méi)有收集到氨氣，因?yàn)榘睔馔ㄟ^(guò)濃硫酸會(huì)被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍(lán)則已滿(mǎn)，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過(guò)堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙。【題目點(diǎn)撥】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解題分析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過(guò)量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見(jiàn)的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。28、光化學(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時(shí)間的延長(zhǎng)，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會(huì)繼續(xù)氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化2.4t【解題分析】

（1）氮的氧化物，會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染；（2）①NH4+和NH3·H2O可轉(zhuǎn)化成硝酸、氨氣或氮肥硫酸銨等回收利用，據(jù)此分析；②在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-，同時(shí)氧氣被還原成H2O，據(jù)此分析；（3）①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫制石膏，是二氧化硫、碳酸鈣及氧氣反應(yīng)生成了CaSO4和CO2，據(jù)此分析；②雨水樣品中的SO2和H2SO3，不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會(huì)繼續(xù)氧化和揮發(fā)，據(jù)此分析；③由黃鐵礦制備硫酸的過(guò)程為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒找到FeS2與H2SO4的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算