2024屆江蘇揚(yáng)州市化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆江蘇揚(yáng)州市化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO42、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液3、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:24、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是(

)A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體5、如圖鐵與水反應(yīng)的實驗中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成6、某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤7、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同8、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電9、化學(xué)與社會生產(chǎn)生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．PM2.5屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．中國芯的主要成分為單晶硅C．人體缺乏鐵元素，可以適當(dāng)補(bǔ)充硫酸亞鐵D．節(jié)假日燃放煙花利用了焰色反應(yīng)10、已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A．這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性11、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-12、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用13、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體14、如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA15、下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有④ C．只有③④ D．全部16、根據(jù)以下三個實驗：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是()A．實驗①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑B．實驗①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)C．實驗③中可收集到NO、H2的混合氣體D．上述實驗證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號)。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。21、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進(jìn)行如下實驗：請回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實驗。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D符合題意；答案為D。2、D【解題分析】

A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項錯誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項錯誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項錯誤；D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。3、B【解題分析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價由﹣1、+1價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，則NaH是還原劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B。【題目點撥】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。4、B【解題分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品紅試液褪色，A錯誤；B.三種物質(zhì)均是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.二氧化碳、三氧化硫沒有刺激性氣味，C錯誤；D.常溫下三氧化硫是固體，D錯誤；答案選B。5、B【解題分析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點燃肥皂泡驗證氫氣的生成，D正確；故選B。6、D【解題分析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！绢}目點撥】考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。7、C【解題分析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。8、C【解題分析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，若不是分散系，就不屬于膠體，因此就不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯誤；B.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用于制造芯片，B正確；C.人體缺乏鐵元素，容易引起貧血可以補(bǔ)充適量硫酸亞鐵，C正確；D.金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，D正確；故合理選項是A。10、B【解題分析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br，所以At為+1價，Br為-1價。反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)①中鎂的化合價升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是還原產(chǎn)物，故B選；C.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強(qiáng)于MgAt2的還原性，故D不選。故選B。11、A【解題分析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。12、D【解題分析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?！绢}目點撥】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。13、A【解題分析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。14、A【解題分析】

位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故選A?！绢}目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要熟悉元素周期表中各個族的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系，根據(jù)該元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期幾種情況分析是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】

①濃硫酸有吸水性，在空氣中敞口放置時吸收空氣中的水蒸汽，使溶液濃度減??；而濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中放置時，HCl揮發(fā)，使溶液的濃度減小，因此二者變化的原因不相似，錯誤；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性質(zhì)不相似，錯誤；③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是還原性，性質(zhì)不相似，錯誤；④溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，由于二者都有還原性，被氧化，因此原因相似，正確；⑤濃硫酸能在白紙上寫字，是由于濃硫酸的脫水性，而氫氟酸能在玻璃上刻字，是與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和水，性質(zhì)不相似，錯誤。故變化的實質(zhì)相似的只有④。答案是B。16、D【解題分析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水?！绢}目詳解】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯誤；B.銅不能置換鐵，B錯誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明氧化性大于，反應(yīng)②證明的氧化性大于，反應(yīng)③證明硝酸的氧化性大于，D正確；答案選D?！绢}目點撥】氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)反應(yīng)即可判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解題分析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。【題目詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！绢}目點撥】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！绢}目點撥】無機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解題分析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應(yīng)可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+?！绢}目詳解】(1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)，生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；(4)實驗②表明：溶液變紅，雖然I-過量，溶液中仍含有Fe3+；答案為：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！绢}目點撥】在保存FeCl2溶液時，需往溶液中加入鐵粉或鐵釘，以防Fe2+被氧化；為防Fe2+水解，需往溶液中加入一定濃度的鹽酸。20、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生【解題分析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵