【TGS64】北京市2019屆高三保溫訓(xùn)練

第3頁共11頁佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430北京市2019屆高三保溫訓(xùn)練【TGS64】第一部分（選擇題共42分）本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6．下列古詩訶描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除—黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑—石灰石分解C．蠟燭成灰淚始干—石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙—鐵的冶煉7．下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤8．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3—+OH—C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+9．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法正確的是A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C．和苯乙烯互為同系物D．通過質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度10．研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O4OH?D．對(duì)比①②③，說明苯能隔絕O211．下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴飽和Na2SO3溶液（pH=9）溶液變綠色（含Cr3+）22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液（pH=8）3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B．實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響12．測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D．①與④的Kw值相等第二部分（非選擇題共58分）25．（17分）合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）試劑a是。（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。（5）E中官能團(tuán)是。（6）下列說法正確的是：（填字母序號(hào)）。a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)b．D中無支鏈c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，已知中間產(chǎn)物1轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物2是取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。

26．（12分）氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1①過程Ⅰ需要將O2不斷分離出去，目的是___________________________________________________________________________________________。②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)已達(dá)到平衡，下列說法正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))。a．容器內(nèi)氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量都不再改變b．升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大c．向容器中通入N2，F(xiàn)e3O4的轉(zhuǎn)化率不變d．縮小容器容積，O2(g)濃度變大③在壓強(qiáng)p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖2中畫出p2下的α(Fe3O4)—T曲線示意圖。（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則液態(tài)水通過過程Ⅱ轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。（3）其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化[α(H2O)—t]曲線如圖3所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是________________，判斷依據(jù)是_______________________________________________________________。（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2－同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2，工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示：CO在________(填“a”或“b”)側(cè)反應(yīng)，另一側(cè)的電極反應(yīng)式為_____________________。27．（14分）SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4（1）方法Ⅰ的過程如下。①制備Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。CaO的作用之一是促進(jìn)水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分。②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。③解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是。（3）方法Ⅱ中，F(xiàn)e2+的催化過程可表示如下：?。孩ⅲ骸賹懗觫⒌碾x子方程式：。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．b．c．取b中溶液，。（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留將VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式。28.（15分）某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過程如下。（1）實(shí)驗(yàn)1：用KCl作電解質(zhì)一定電壓下，按圖1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①石墨電極上的電極反應(yīng)式是。②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③灼燒晶體X，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)2：其他條件不變時(shí)，用圖3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①結(jié)合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說明鹽橋的作用是。②對(duì)比圖2和圖4的現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)1和2中陽極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是：。（3）實(shí)驗(yàn)3：用KOH作電解質(zhì)用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙ǎ?，沒有沉淀產(chǎn)生。①鐵電極上OH－能夠放電的原因是。②陽極生成的總電極反應(yīng)式是。③某同學(xué)推測(cè)生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。試劑a：、現(xiàn)象b：。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，“鐵作陽極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性與有關(guān)?；瘜W(xué)參考答案第I卷（選擇題共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號(hào)6789101112答案BCCDDCC第II卷（非選擇題共58分）25．(17分)（1）（2）H2（3）（4）取代反應(yīng)（5）羥基、羰基（6）acd（7）中間產(chǎn)物1：中間產(chǎn)物2：（8）

26．(12分)（1）①提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率②a③如圖所示（2）3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1（3）T1>T2>T3其他條件相同時(shí)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，所以T1>T2>T3（4）bH2O＋2e－=H2↑＋O2－27．（14分）Fe2+（1）①，②Fe2+（2）（3）①②通入，溶液紅色褪去（或變淺）（4）①②28．（15分）（1）①2H