高考化學：高中化學備考寶典

高中化學備考寶典請根據(jù)《考試說明》自主使用，本資料僅供交流1物質(zhì)的組成、分類及化學用語關(guān)鍵詞]標準與物質(zhì)類別、氧化物、膠體。變化與轉(zhuǎn)化關(guān)系、綠色化學、低碳。3表示方法——化學用語。1物質(zhì)的組成、類別判斷易錯警示1物質(zhì)組成和分類易混概念辨析(1)判斷物質(zhì)是否屬于純凈物時，要看實質(zhì)，不能只看表面字眼或名稱。冰水混合物是純凈物；鹽酸、漂白粉、堿石灰屬于混合物；淀粉溶液屬于膠體；②由一種元素組成的單質(zhì)不一定是純凈物，如O、O組成的混合氣體就是混合物；23③分子式(化學式)相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如CH的結(jié)構(gòu)有兩種：正丁烷和異丁烷，104二者組成混合物。(2)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，首先要看是不是化合物，其次看是否自身電離。是非電解22判斷氧化物所屬類別時要明確以下幾點：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如O)(如、27NO)；②AlO屬于兩性氧23化物，MnO2是不成鹽氧化物；③與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)是堿性氧化物(如NaO)；22④部分酸性氧化物也可以和酸反應，如＋↑＋2HO、＋24222HNO(濃2NO。32422膠體的性質(zhì)及應用中的幾個注意點(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1100nm)。(2)膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達爾效應。(4)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性。(5)在Fe(OH)膠體中，F(xiàn)e(OH)膠體粒子的數(shù)目遠小于Fe(OH)的數(shù)目。333(6)制備Fe(OH)1～2飽和33體呈紅褐色，停止加熱。2物理變化、化學變化的判斷1物質(zhì)性質(zhì)與變化關(guān)系圖2不同物質(zhì)類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)(2)非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸化物與水反應可生成對應的堿，而弱堿對應的堿性氧化物與水則不反應。3綠色化學的特點研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：①開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選用無毒無害的催化劑；④使用無毒無害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。得分技巧1物理變化和化學變化的判斷方法2熟記常見的物理變化和化學變化(1)常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；⑦焰色反應。(2)常見的化學變化：①風化、老化、裂化、鈍化、皂化、炭化、酯化、同素異形體的相互液導電；顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應。3化學用語的正確使用1化學用語中常考的“一圖”“六式”結(jié)構(gòu)示意圖電子式NaO：Na＋NaHO：22結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：；HClOH—O—Cl乙烯：；乙酸：223分子式、化學式臭氧：O；明礬：KAl(SO)·12HO3422＋NH水解：NH4＋HONH·HOH＋離子方程式4322熟悉常見物質(zhì)的俗名及主要成分物質(zhì)俗名鋇餐、重晶石主要成分及化學式4物質(zhì)俗名高爐煤氣主要成分及化學式COCO2等混合氣體、H2FeSO·7HO水煤氣42KAl(SO)·12HO天然氣(沼氣)液化石油氣4422生石膏·2HOCHCH4238410NO、烴類在光照下產(chǎn)生的有毒氣體NaCO3膽礬、藍礬磁性氧化鐵·5HO光化學煙霧42O4純堿、蘇打小蘇打剛玉()大理石(方解石、石灰)天然產(chǎn)AlONaHCO323CaCO3燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰堿石灰NaOH孔雀石(銅綠)(OH)3Ca(OH)2NaOH與CaO的混合物22水晶、石英鋁熱劑SiO2鋁粉＋某些金屬氧化物雙氧水HO223～40%的甲醛的福爾馬林水溶液得分技巧化學用語正誤的判斷方法2物質(zhì)的量及其簡單計算[關(guān)鍵詞]1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。2.適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律。3.溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。4.轉(zhuǎn)化關(guān)系、計量數(shù)與反應中粒子的數(shù)量關(guān)系。1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用規(guī)律方法考試常涉及到的關(guān)于A的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題HO、2343物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)辛烷等一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒()NaO；22或一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如、P等44電子轉(zhuǎn)移(得失)NaONO與HOAgNO322222氧化還原反應電離、水解溶液；與S反應；失去電子數(shù)(可能是，也可能是)弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L1Na溶液中2數(shù)目小于N，因為會部分水解233A3隱含的可逆反應常見的可逆反應如2NO2NO、弱電解質(zhì)的電離平衡等24摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如DOO、H22單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如HN)外還有單原子分子(惰性氣222單質(zhì)的組成體，如HeNe等)、三原子分子，如O，甚至有4原子分子，如42以物質(zhì)的量為核心的簡單計算1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系2阿伏加德羅定律及應用重點解決非標準狀況氣體體積、壓強與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化。(1)同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同(簡記為四同)。(2)重要推論相同條件、pTVTp1Vn1p1ρ1＝2n2＝p22＝ρ22(3)標準狀況下氣體的密度M＝Mg·mol－1Vm22.4L·mol－1ρ＝標3物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用，要注意以下幾點：(1)化學計量數(shù)之比＝反應中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比＝反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝反應中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。(3)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液配制中的易錯點(1)容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)容易遺忘的實驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。(3)容易忘記的容量瓶使用方法①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)180水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。a.常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。480mL500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。(4)容易忘記的注意事項①且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度②線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。③定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。3氧化還原反應[關(guān)鍵詞]1.概念：氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.規(guī)律：反應的先后順序，氧化性還原性的強弱，電子得失守恒。3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4.氧化還原反應方程式的書寫與配平。1基于“雙線橋”，辨析概念方法規(guī)律思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的與HNO完全反應產(chǎn)生NO，該NO又被O氧化為HNO，則與O3xx232的關(guān)系為(Cu)2＝(O)4。2氧化性、還原性的強弱1氧化性還原性比較的六種方法判斷方法離子的氧化性越弱金屬活動順序陰離子的還原性越弱非金屬活動順序化學方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物元素周期表反應條件大小等原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極電極放電順序子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強2強弱規(guī)律的常見應用(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱。(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。在濃度相差不大的溶液中：加入一種氧化劑①加入一種還原劑②得分技巧獲取信息的常見途徑(1)題干或問題中的實驗現(xiàn)象；(2)圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點的物質(zhì)種類的變化；(3)流程圖中進出的物質(zhì)的類別。3氧化還原反應方程式的書寫與配平1熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物濃KMnO(H)、KClO、氧化劑Cl2－2HNO33＋2＋HO2H2OHSO4MnO2ClO－NO或O－2、C2＋NH3NO－HO2O2NO22－SO、還原劑I(HI)2Fe＋(H3－SFe＋4－2一般氧化還原反應的配平步驟氧化還原反應的配平技巧.全變從左邊配。氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應物著手配平。如＋01＋54405HNO(濃)NO↑＋CO↑HO1C4HNO(濃)32223右邊物質(zhì)的化學計量數(shù)。@浙江學考選考墻209399286602()＋KOH(熱、－2424)KSKSOHO2KS＋1KSO2232223化學計量數(shù)。3缺項物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有HHCl、KOH、NaOH、HO242得分技巧補項原則酸性條件下堿性條件下缺H()O()補HO()補HO(水)缺H()O(氧)補HO(水)O()補OH－書寫信息型氧化還原反應方程式的步驟(三步法)第1原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。第2H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3HO(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4離子反應[關(guān)鍵詞]1.離子反應的條件、離子共存。2.離子方程式的書寫、正誤判斷。3.離子的檢驗與推斷。1離子反應的條件——離子共存的判斷件，后看反應。1先看條件——題給條件一定”。“二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO4、、CuFe等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀生成氣體Ba與COSO、SO3與H不能大量共存H與、HCO3、S3等不能大量共存生成弱電H與OHClOFCHCOO不能大量共存3能氧化2IMnO4ClO都有強氧化性，能將IFe等氧化氧化還原反應與AlO2HCO3COSHS等水解徹底，與AlO2－、鹽的雙水解絡合反應3、等水解徹底，不能大量共存Fe與SCN；與NH·HO32特別提醒(1)Fe只能存在于酸性溶液并具有強氧化性(2題A項、第7題A項)。(2)NH4、3雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存(1題A)。(3)S2、在酸性條件下不能大量共存，但堿性條件下能大量共存(6題B項)。(4)S2與不發(fā)生歸中反應(6題D項)。(5)澄清透明溶液不代表無色(5題D項)。2離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式書寫的基本要求(1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)符號正確：化學式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(zhì)(易溶的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)易溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學式表示。(3)遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，屬于氧化還原反應的，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。2與量有關(guān)的常見離子反應歸納(1)堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)(2)鋁鹽與強堿(或酸)反應：若堿過量，生成2；若堿不足，則生成Al(OH)；2與酸反應：若酸過量，生成；若酸不足，則生成Al(OH)。(3)變價金屬與硝酸反應：一般生成3過量，生成2。3與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧——“少定多變法1合化學式。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應，可設(shè)1molCa(OH)2完全反應，則需要2molNaHCO，生成1molCaCO、1Na和2HO。反應的離子方程式為2HCO－＋332323Ca＋2OH↓＋CO2H2O。33特別提醒離子方程式正誤判斷特別關(guān)注三點(1)產(chǎn)物對不對①②③變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)(4題C項，第6題B項)量不同時的產(chǎn)物(某反應物過量是否會與產(chǎn)物再反應)。(4題A項，第6題D)反應物滴加順序不同時的產(chǎn)物。逐滴加入試劑時，不同時段的產(chǎn)物。(2)方程式平不平①②③原子是否守恒。電荷是否守恒。(3題B項)氧化還原反應中電子得失是否守恒。(5題D項)(3)拆分準不準硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。(1題D項、第2題B項、第3題D)①3離子檢驗及推斷離子推斷的四項原則(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：2FeCu2、4、4O)。27(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意H)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。5元素周期律與周期表[關(guān)鍵詞]1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個關(guān)系式)。3.金屬性、非金屬性、元素推斷——依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。1微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵1原子(離子)中基本微粒的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)2澄清化學鍵與化合物的關(guān)系(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如。3110e、18e0電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：PHHS、K＋、Ar432←P－、S－HS－Cl－、O210電子體中的NHHOHF失去一個H剩余部分—CH—OH、43232—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如、OH、HO、NH、F等也為18電33322242子體。方法指導四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如1H2HH。111(2)同素異形體——單質(zhì)，如OO。23(3)同系物——有機化合物，如、。33323(4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。2元素周期律的應用1元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法金屬性非金屬性原子越易失去電子，金屬性越強根據(jù)金屬活動性順從左到右，元素的金屬性逐漸減弱(1)同周期非金屬元素，位置(原子序越靠后原子序數(shù)越大)數(shù)越小)，金屬性越強；屬性越強；(原子序(2)同主族非金屬元素，位置根據(jù)元素在元素周期表中的數(shù)越大)，金屬性越強；銫是金屬性最強的金屬元素(放射性元素除外)越靠上原子序數(shù)越小)屬性越強；(3)氟是非金屬性最強的非金屬元素其他因素相同時，金屬單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣需要的條件越低、反應速率與氫氣化合需要的條件越低、根據(jù)氧化還原反應越快，金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HM>HNxy時，非金屬性：M>N，氣態(tài)最高價氧化物對應水化物的HNO時，非最高價氧化物對應水化物的堿性根據(jù)化合物的性質(zhì)>N(OH)時，金屬性M>Nxyxx′yy′性M(OH)>N(OH)xy金屬性M>N，酸性的程度越大HNO的程度越xx′yy′M>N的程度越大2粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與3電子數(shù)相同、與S2同族的元素O2比較，r3)＜r(O2)，且r(O2)＜r(S2)，故r(Al3＜r(S)。＋關(guān)于元素周期律、元素周期表的認識誤區(qū)(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強(HClO、H是弱酸，23忽略了關(guān)鍵詞最高價)。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(4)誤認為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價。3“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用1元素周期表中的位”“”“性2元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)得分技巧熟記典型元素的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)的特殊性①②③④⑤氫：只有1個電子，原子半徑最小。鈉：最外層只有1個電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。鎂：有三個電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3(2)常見元素的性質(zhì)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。①②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N化物的水化物能反應生成鹽的元素為N。0且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是。③④最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素在中學階段為。兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物相互反應，這兩種元素分別為Na和。⑤6反應熱與蓋斯定律應用[關(guān)鍵詞]1.反應熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。2.熱化學方程式的書寫與正誤判斷。3蓋斯定律，焓變(ΔH)的計算、比較。1能量轉(zhuǎn)化及反應熱的含義1化學反應中能量變化的主要原因用下圖表示：EE或E>E，反應吸收能量；EE或EE，反應放出能量。1212反生反生2從反應過程中能量變化圖認識反應熱a表示斷裂舊化學鍵a表示反應物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；各段表示的意義吸收的能量；b表示新化學鍵生成放出的能c表示反應熱c表示反應熱HH＝∑(生成物)－∑E(反應物)關(guān)系式H＝∑(反應物鍵能)－∑E(生成物鍵能)3催化劑對活化能、焓變的影響催化劑能降低反應所需的活化能，但H保持不變。如圖所示：2熱化學方程式的書寫與正誤判斷書寫熱化學方程式的注意事項(1)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)，計量數(shù)可以是分數(shù)，計量數(shù)最好不都是分數(shù)或帶有公約數(shù)。(2)ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。(3)ΔH與化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)變ΔH也變。(4)ΔH的符號、數(shù)值和單位不要寫錯或漏掉。(5)反應條件如“高溫”、“催化劑”、“點燃”等不必注明。(6)要注明測定反應熱的條件；反應熱H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)H是在25℃、101下測定的，可不注明溫度和壓強。3蓋斯定律反應熱的計算常見有關(guān)反應熱計算歸納總結(jié)(1)根據(jù)“兩個”公式計算反應熱H＝(生成物的總能量)E(反應物的總能量)H＝(反應物的鍵能之和)－E(生成物的鍵能之和)(2)根據(jù)熱化學方程式計算反應熱對于任意一個熱化學方程式，焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比(Qn·ΔH)(3)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱學反應焓變的加減而得到。表示方法：，H＝HH。12得分技巧1比較反應熱大小的四個注意要點(1)反應物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱量的關(guān)系(2)ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應物質(zhì)的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質(zhì)的量越多，放熱反應的H越小，吸熱反應的H越大。(4)反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。2蓋斯定律應用的三步”分析法第一步：分析目標反應和已知反應，明確目標反應的反應物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。應物或生成物的化學計量數(shù)與目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量數(shù)一致，熱化學方程式中的H也進行相應的換算；同時約掉目標反應中沒有的物質(zhì)。第三步：將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中的ΔH也進行疊加。以上可概括為找目標→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。7電化學基礎(chǔ)[關(guān)鍵詞]1.閉合回路、電子、離子運動。2.電極名稱、電極反應式/總反應式的書寫。3.原理的創(chuàng)新運用、新型電源、實現(xiàn)特殊反應。4.計算(電極質(zhì)量變化、pH——電子數(shù)相關(guān))。1原電池和電解池的工作原理123原電池工作原理示意圖電解池工作原理(陽極為惰性電極)示意圖解答電化學問題注意三看”一看有無外接電源，有電源裝置為電解池，無電源裝置為原電池；二看電極，判斷陰陽極和正負極；三看電解質(zhì)溶液。2新型化學電源電極反應原電池電極反應式的書寫(1)一般電極反應式的書寫(2)復雜電池反應的電極反應式書寫復雜的電極反應式＝總反應式－較簡單一極的電極反應式如CH4堿性燃料電池負極反應式的書寫：2O＋2OH＋3HO……總反應式422O4HO8e……正極反應式22410OH8eOCO……負極反應式23得分技巧浙江學考選考墻2093992866原電池中氧氣得電子的思維模型O(酸堿鹽)的不成O2O能否存在要看電解質(zhì)環(huán)境。下面總結(jié)了四種不同電解質(zhì)環(huán)境中，氧氣得電子后－2價O的存在形式：3電解規(guī)律的不尋常應用1電解池中電極反應式的書寫步驟2“六點突破電解應用題(1)氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序。(4)書寫電極反應式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成2，而不是Fe)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為2>I>Br>Cl>OH(含氧酸根>F。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋2>Zn>H()>Al>Mg>Na。(6)恢復原態(tài)措施產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可CuO或CuCO3復原，而Cu2完全放電之后，應加入Cu(OH)或(OH)復原。22234金屬的腐蝕與防護抓住金屬腐蝕的本質(zhì)，依據(jù)金屬活動性順序進行判斷。(1)常見的電化學腐蝕有兩類：①形成原電池時，金屬作負極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；形成電解池時，金屬作陽極。②(2)金屬防腐的電化學方法：①原電池原理——蝕，被保護的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負極保護了正極，但習慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法。②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極。5電化學的定量分析pH伏加德羅常數(shù)的計算，以及與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的定量計算等。常見計算方法有：(1)根據(jù)電子守恒計算。用于串聯(lián)電路中電解池陰陽兩極產(chǎn)物、原電池正負兩極產(chǎn)物、通過的電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應式計算。先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算。根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)解答常見的電化學計算問題。8化學反應速率化學平衡[關(guān)鍵詞]1.化學反應速率：計算、影響因素。2.化學平衡狀態(tài)：判斷、平衡常數(shù)、平衡移3.Q與K的關(guān)系。51結(jié)合：速率、平衡理論與生活、生產(chǎn)的結(jié)合，數(shù)形結(jié)合(幾種平衡圖像)。1化學反應速率及影響因素化學反應速率的簡單計算對于反應mA(g)ncC(g)dΔBcBt(1)計算公式：v(B)＝＝。VΔt(2)同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應速率，存在如下關(guān)系：(A)∶(B)v(C)v(D)m∶ncd。(3)注意事項①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。②化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。2外界條件對化學反應速率的影響(1)v和v均增大，但v增大程度大。正逆吸(2)催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，縮短達到化學平衡的時間。(3)增大反應物(或生成物)濃度，正反應(或逆反應)速率立即增大，逆反應(或正反應)速率瞬時不變，隨后增大。(4)改變壓強可以改變有氣體參加或生成的化學反應的速率，但壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質(zhì)濃度產(chǎn)生的。無氣體的反應，壓強變化對反應速率無影響。(5)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。3稀有氣體對反應速率的影響(1),(活化分子濃度不變)率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”引起,體積增大引起,物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)引起,反應速率減小。易錯警示(1)不注意容器的容積，如第1題錯選C。(2)誤認為壓強增大，化學反應速率一定增大，如第2題錯選C。(3)平均速率是根據(jù)一段時間的濃度改變量計算而得，與瞬時速率不同，如第4題(1)問忽視23min1213濃度的改變量為0，而不會判斷速率的大小。(4)vv2(BD項)v、正逆正v都增大，只是增大的程度不同。逆易錯警示“控制變量”——即其他條件不變，只改變一種條件。在研究影響化學反應速率的因素時，5(1)KMnO4適量的蒸餾水調(diào)整，保證每次反應體系的總體積相同。2化學平衡狀態(tài)及移動方向的判斷1化學平衡狀態(tài)的判斷方法應已達平衡。①vv正逆(1)直接判斷依據(jù)②各組分的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變各組分的含量wφ③(2)間接判斷依據(jù)2NO則反應已達平衡狀態(tài)。浙江學考選考墻2093992866①NO(g)24②對于有氣體存在且反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應，如N2＋高溫、高壓3H2NH(g)，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化或平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變催化劑化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。注意：2HI(g)H2＋I(g)，反應過程中的任何時刻體系的壓強、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不變，故體系壓強、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。分析化學平衡移動的一般思路23化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算1化學平衡計算中常用公式mA(g)＋C(g)qD(g)在一定溫度下達到化學平衡時，其計算的表達式為(1)化學平衡常數(shù)＝c·qD(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)A·cBQ＝p·qD(式中的濃度是任意時刻的濃度)cA·c(2)轉(zhuǎn)化率計算公式反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度轉(zhuǎn)化率α＝100%反應物起始的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度化學方程式變化計算平衡常數(shù)2(1)N2O42NO2的平12衡常數(shù)為K，NONO的平衡常數(shù)為KKK。1242212(2)正反應的平衡常數(shù)與逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)幾個可逆反應方程式相加，得總方程式，則總反應的平衡常數(shù)等于分步反應平衡常數(shù)之積。如[真題調(diào)研第3題(1)3平衡常數(shù)的應用(1)根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應進行的程度平衡常數(shù)越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應物的濃度越小。(2)K與Q的關(guān)系判斷反應所處狀態(tài)QK，反應達到平衡狀態(tài)；QK，反應向正反應方向移動；QK，反應向逆反應方向移動。(3)K隨溫度的變化關(guān)系確定正反應是吸熱反應還是放熱反應。(4)利用化學平衡常數(shù)計算反應物或生成物的濃度及反應物的轉(zhuǎn)化率。4化學平衡計算解題模板(1)化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”根據(jù)反應進行(或移動)的方向，設(shè)定某反應物消耗的量，然后列式求解。mA＋BpC＋D起始量：變化量：平衡量：ab00mxnxbnxpxpxqxqxamx注意①變化量與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例；②③④ab可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；在使用平衡常數(shù)時，要注意反應物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模式——“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。mA＋nBpC起始：aabcnmpm轉(zhuǎn)化極限：aanmpm平衡極限：0b－ac＋a4以圖像為載體的化學反應速率和平衡的綜合考查熟悉五種?？嫉呐c化學反應速率、化學平衡相關(guān)的圖像：(1)濃度(或物質(zhì)的量)—時間圖像，描述可逆反應到達平衡的過程，如：A(g)＋AB(g)的濃度時間圖像如圖所示。(2)體積分數(shù)溫度圖像，描述平衡進程，如：N和H22N＋3H22NH，在某一時刻，測定NH的體積分數(shù)，如圖，AB未到達平衡；C點最33大，恰好到達平衡；DE體積分數(shù)變小，是升溫平衡逆向移動的結(jié)果?？赏浦摲磻獮榉艧岱磻?。(3)速率時間圖像，描述平衡移動的本質(zhì)，如：N＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol發(fā)生移動，正、逆反應速率(v)變化圖像為(4)物質(zhì)的量()—時間—溫度(或壓強)溫度(或壓強)對平衡移動的影響，如：放熱反應2X(g)＋2Z(g)，在不同溫度(T和T)及壓強(p和p)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的1212量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖，則：T>Tpp。1212(5)恒壓(或恒溫)線，描述反應在不同壓強或溫度下，平衡移動與反應特征的關(guān)系，如：mA(g)＋nxC(g)yD(g)A的轉(zhuǎn)化率A與pT的關(guān)系如圖，則該反應的正反應吸熱，mn>＋y。答題模板(1)解答化學反應速率和化學平衡圖像題的一般步驟(2)解答化學反應速率和化學平衡圖像題常用技巧先拐先平在含量—定一議二①②在含量—Tp(因平衡移動原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系(或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系)。9電解質(zhì)溶液[關(guān)鍵詞]1.溫度對溶液中幾種平衡的影響。2.稀釋時溶液中離子濃度的變化(弱電解質(zhì)的電)3.pH()。.一強與一弱溶液混合后微粒的比較。5.守恒：電荷守恒、物料守恒。6.應用：電離常數(shù)的應用、水解原理的應用。7.圖像(稀釋、中和反應、沉淀平衡)。41溶液中“三大平衡”的應用電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學平衡，因而遵循化學平衡移動原理。電離平衡與水解平衡的比較電離平衡如CH溶液)水解平衡如CH溶液)鹽溶液包括強酸弱堿形成的鹽、的鹽)弱電解質(zhì)(的酸式鹽)研究對象弱電解質(zhì)的電離鹽促進水的電離升高溫度促進電離，離子濃度增大，K促進水解，K促進電離，離子濃度(除OH外)減促進水解，離子濃度(除H)減小，K小，KCH固體或鹽酸，抑3或NaOH加水稀釋加入相應離子加入反應離子制電離，K解，KNaOH，促進電離，K加入鹽酸，促進水解，K2沉淀溶解平衡的應用實例①pHCuCl溶液中含雜質(zhì)，可調(diào)節(jié)pH至4左右，使3＋23轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去NaSHSCu2Hg2沉淀的生成沉淀的溶解②22＋等生成極難溶的硫化物CuSHgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgClKI2S由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的①②沉淀的轉(zhuǎn)化前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然K)<K(BaCO)，但兩者相差不大，只要用飽和Na溶液浸泡，4323BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3失誤防范電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū)(1)忽視電離平衡的微弱思想，誤認為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，電離程度增大，電離出的離子濃度增大。如第1(1)中(CH3)、(H)均減小。(2)忽視水的電離平衡的存在，誤認為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如第1題(1)中，實際OH是水電離的離子，其濃度變大。(3)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。(4)誤認為由水電離出的c(H)＝1.0×1013mol·L1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H)1.0×13mol·L。(5)第1題(5)忽視弱電解質(zhì)的部分電離，誤認為顯酸性。實際氨水的電離程度很小，混合后的溶質(zhì)是NH·HO、NHCl，且(NHO)>(NHCl)，主要應考慮NH·HO的電離，因32432432而顯堿性。水解平衡分析中常見錯誤(1)4(5)AlO2與HCO3－的反應是“強酸(HCO3)”制“弱酸[Al(OH)]”；第6題B項，根本不是鹽溶液，不可能用水解原理分析，實質(zhì)是H被氧化。23(2)不分析本質(zhì)，簡單類比，如第4題(1)Na溶液蒸干所得固體主要成分還是Na；2323第4(7)CH溶液顯中性的根本原因是COO、NH的水解程度相同。3434(3)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(4)5題BNaCOONa233無論水解平衡怎么移動，也比不上NaOH的完全電離。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5題C項應先考慮鹽酸與Na、COONaNaOH233反應后的主要溶質(zhì)，再確定是用水解平衡還是用電離平衡分析問題。得分技巧答題策略理論型簡答題一般是演繹三段式答題模式()(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化)的表述；(3)問題所涉及的變化結(jié)果。答題模板……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)2溶液中平衡常數(shù)的應用電離平衡常數(shù)(K或K)(K)(K)abw均只與溫度有關(guān)。1表達式(1)水的離子積K＝c(H)·c(OH)251×。(2)電離常數(shù)：以一元弱酸(HAH＋A)＝cA－·HcHANaA的水解常數(shù)與HA電離常數(shù)的關(guān)系：K·K＝Khaw(3)溶度積常數(shù)(K)：(s)(aq)＋2OH(aq)2＝c2)·c(OH)2KKK使用時注意事項aw(1)不要僅從字面上認識K，要關(guān)注本質(zhì)。Kc(H)·c(OH)，所以我們常誤認為水電離的wwc(H)與c(OH)的乘積才是水的離子積，而實質(zhì)上是水溶液中的c(H)與c(OH)的乘積。(2)使用K時，要關(guān)注溫度?？吹剿碾x子積(K)就認為其數(shù)值等于1×10，而往往忽略ww溫度的影響，只有常溫下的1×。(3)K(或K)K、K、K均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時，平衡常數(shù)不abwh變，與化學平衡是否移動無關(guān)。(4)錯誤地認為只要K越大，其溶解度就會越大。K還與難溶物化學式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的大小才可用于比較其溶解度大小。(5)誤認為K小的不能轉(zhuǎn)化為KK大的向K溶電解質(zhì)的K相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)由K小的向大的轉(zhuǎn)化。3溶液中粒子濃度關(guān)系分析溶液中離子濃度關(guān)系的四大依據(jù)”(1)電離平衡：①弱電解質(zhì)的電離是微弱的；②多元弱酸分步電離，逐級減弱。(2)水解平衡①鹽類的水解是微弱的；②多元弱酸根逐步水解，逐級減弱；(3)原子守恒(即物料守恒)NaHCO3溶液中n(Na)n＝11，推出：c(Na)c3)＋c3)c(H)。23(4)電荷守恒方法指導解答離子濃度關(guān)系的一般思路一般來說，有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想上述三個守恒，或其中兩個疊加、變形等。面的影響因素。如：4滴定方法及應用中和滴定要點歸納(1)酸堿中和滴定原理：H＋OHOc·Vc·V。2標標待待(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準確測定V和V，正確使用酸式、堿式滴定管。標待②準確判斷中和反應是否恰好完全進行，借助酸堿指示劑判斷滴定終點。(3)酸堿中和滴定實驗操作a.塞180°b.c.0刻度或0刻度以下。滴定操作(以鹽酸標準液滴定NaOH為例)瓶中溶液顏色變化，顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。②10常見金屬元素及其化合物[關(guān)鍵詞]單質(zhì)——氧化物(堿性氧化物)——氫氧化物(堿)——鹽(陽離子)。1.鈉：活潑、還原性(保存)；過氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點、與水及CO2反應特點；燒堿。2.鋁：還原性、與強堿反應、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。3.鐵：Fe2：還原性、離子共存、保存、檢驗；3：氧化性、水解、離子共存、檢驗；2Fe的相互轉(zhuǎn)化。銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu：顏色。1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應用1鈉及其重要化合物(1)NaOH能否與鹽進一步發(fā)生復分解反應。(2)NaO為淡黃色固體，Na與O2之比為21。22(3)NaO的強氧化性常表現(xiàn)為22①②③FeCl2溶液，將2氧化，同時生成Fe(OH)3沉淀。H2S氧化生成單質(zhì)硫。Na溶液中，將氧化成SO4。233(4)NaO與HO、的反應，屬于O2的歧化反應，、HO既不是氧化劑也不是還原2222222鋁及其重要化合物(1)Al、AlO、Al(OH)與H、OH都反應，其量的關(guān)系如圖：2233(2)Al(OH)3具有兩性，決定了它的制備方法：①Al＋3NH·H↓＋3NH；3234②AlO2＋2H↓＋HCO。2233(3)離子共存問題：Al與OH3HCO3SO322OH是因為直接反應，其余均是“相互促進水解”；與H、3NH4AlMg、Cu不能大量共存，其中和H、①②－322是因為直接反應[如AlO2＋3＋H↓＋]，其余是“相互促進水解”。233(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。3鐵及其重要化合物(1)Fe的還原性常表現(xiàn)為遇HNOHO、MnO(H)時轉(zhuǎn)化為＋332224(2)Fe的氧化性常表現(xiàn)為可氧化、CuI、SSO。(3)證明溶液中既有FeFe的方法①②Fe用KSCN溶液，溶液變紅；Fe用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。4銅及其重要化合物的幾個重要反應分析(1)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)CuO＋H(OH)2222223(2)CuSO遇水蒸氣變?yōu)樗{色晶體·5HO)，可用于檢驗HO的存在。4422△(3)Cu2H(↑＋2HO24422此反應當足量時，H不能完全反應。同時此反應也不適合用于制備，因為有244的污染且H的利用率低。2242金屬及其化合物的制備金屬單質(zhì)冶煉方法歸納其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物；熱還原法中常用還原劑有H、、Al規(guī)律方法金屬及其化合物制備的答題策略從資源中獲取無機物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應才能完成。(1)這類試題一般是解析已知的生產(chǎn)過程，重點是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來的物質(zhì)是什么、發(fā)生了什么樣的變化。(2)元素的除去步驟一般為調(diào)溶液含(Fe2、3＋)Fe3＋使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇HO、222等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。(3)涉及鋁元素的分離，需要應用：(4)從溶液中獲取晶體時，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。11常見非金屬元素及其化合物氫化物→鹽[關(guān)鍵詞]單質(zhì)→氧化物酸性氧化物→酸→鹽酸根1定、強氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、還原性、漂白性、檢驗；硫酸：吸水、脫水、強氧化性、濃與稀、的檢驗。3.氨氣：極易溶、堿性、還原性、制取、NH44.CO3與HCO3－的轉(zhuǎn)化；硅：半導體、制備；二氧化硅：光導纖維、與、NaOH反應。1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應用熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：＞H＞H＞HH424342323②證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na＋H＋H↓23222323Ca(ClO)H↓＋2HClO2223③強氧化性酸(如HNO、濃H)與金屬反應，一般不生成H；金屬和濃HNO反應一般32423NO，而和稀HNO反應則生成NO。23(2)重要特性①H(或H)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。2344②HNO、濃H、具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO、見光受熱易3243分解。③濃HNO和Cu(足量)、濃H和Cu(足量)、濃鹽酸和(足量)在反應時，隨著反應3242的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。④⑤⑥濃H具有吸水性、脫水性和強氧化性。24常溫下，鐵、鋁遇濃HHNO發(fā)生鈍化。243的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2、HI、遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。易錯警示12345678CaCl溶液不會產(chǎn)生沉淀。22高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生。.NO2能與水反應生成硝酸，但不是酸性氧化物。和的混合氣體，可能不具有漂白性。22能使溴水或酸性溶液褪色，不是利用的漂白性。2422不能漂白石蕊溶液。硅單質(zhì)可用于制造半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。.FeAl能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化FeAl與硝酸的接觸。2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響1常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應赤潮2排放量過大，造成全球氣溫上升大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成臭氧空洞光化學污染白色污染人類在動物飼養(yǎng)和植物種植過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的食品污染煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的2工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：、ON等，一般用氨水吸收。222(2)硝酸廠尾氣：NO、NO、NO等，一般用NaOH溶液吸收。222(3)高爐煤氣：CO、N等，一般回收利用。22(4)煉鋼煙氣：O煙塵、等，一般回收利用。23(5)焦爐氣：H、COCH等，可用作燃料。2424(6)氯堿工業(yè)：Cl，一般用NaOH溶液吸收。3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗1常見非金屬元素形成離子的鑒別方法鑒別方法白色沉淀AgCl、淡黃色AgBr、黃色沉淀加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀－ClAgNO3溶液和稀HNO3、I－沉淀法需先用稀鹽酸SO－稀鹽酸和BaCl2液體分層，下層為紫紅色氯水，CCl4振蕩靜置I－氯水，淀粉酚酞溶液溶液變藍－－－－顯色法氣體法OH－紫色石蕊溶液H＋濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍NH＋SOHSO33也有此－、3－稀鹽酸和澄清石灰水稀硫酸和品紅溶液石灰水變渾濁品紅溶液褪色－SO－2氣體物質(zhì)檢驗的一般思路12常見無機物的綜合應用[關(guān)鍵詞]轉(zhuǎn)化：一步轉(zhuǎn)化，相互轉(zhuǎn)化。特點：特征變化，特征現(xiàn)象。融合。1基于轉(zhuǎn)化關(guān)系的無機綜合考查規(guī)律方法熟悉常見的串珠變化(1)氧化型OOHO2A→C→D(酸或堿)OOHO2Na→NaONaONaOH222OOHO2CO→→H32(2)價態(tài)不變型酸AlOOHAlO323332堿(鋁土礦提鋁)AlONaAlO2322AlOHAlO323OH2OH·6HO22222(工業(yè)提鎂)·6HO3222NaOHNa2H223232NH△OH2NaCl3NaHCONaNaOH(侯氏制堿)3232規(guī)律方法交叉轉(zhuǎn)化和三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)交叉轉(zhuǎn)化(2)三角轉(zhuǎn)化規(guī)律方法置換反應型一般可以從以下幾個方面分類聯(lián)想：(1)單質(zhì)同主族：2Na＋2H＋H↑，2C＋＋2CO↑，＋22222＋2。(2)單質(zhì)不同主族：＋H＋H，HS↓。2222(3)有過渡元素參加的置換反應：Fe＋2H＋2＋＋H↑，F(xiàn)e＋Cu2＋2＋＋Cu,2Al＋OO2Fe。23232基于特點的無機推斷無機推斷題的解題思路(1)讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗結(jié)構(gòu)特征明顯條件抓關(guān)鍵反應特征突破口推斷題→隱含條件現(xiàn)象特征其他特征(2)熟記無機轉(zhuǎn)化中的特征現(xiàn)象H＋(蒼白色火焰、H)O(淡藍色火焰)22242焰色反應Na(黃色)、K(透過藍色鈷玻璃紫色)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的(加熱后又恢復紅色)(加熱后不恢復紅色)22NO淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃3遇OH生成紅褐色沉淀，遇SCN顯血紅色遇OH2遇SCN顯變化，通入或滴加HO后溶液顯血紅色222與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含3、3、SOHSO3(SHS)等與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4(3)熟記特殊物質(zhì)參與的化學反應＋金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AlO，兩性氫氧化物如23既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(zhì)Al(OH)3，以及氨基酸等弱酸弱堿鹽：如(NH)、等42334弱酸的酸式鹽：如NaHCO、Ca(HCO)、等3323固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)I、NH、(NH)、NH4232434NaKNa2O2MnO22HOOO↑22222有MnO2參與的化學反應2KClO2KCl＋3O↑3△△4HCl(濃＋2HO＋↑22223無機轉(zhuǎn)化與氧化還原、化學計算的融合13常見有機化合物及其應用[關(guān)鍵詞]1.常見有機物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。2.結(jié)構(gòu)特點：3.應、加成反應、加聚反應。性質(zhì)及應用。1有機物的結(jié)構(gòu)特點與同分異構(gòu)現(xiàn)象1烷烴同分異構(gòu)體書寫順序主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由鄰到間；如戊烷先寫主鏈有五個碳，再依次減少，支鏈逐漸增多，分別為、32223。2等效氫法判斷一元取代物種類有機物分子中，位置等同的氫原子叫等效氫，有多少種等效氫，其一元取代物就有多少種。等效氫的判斷方法：(1)同一個碳原子上的氫原子是等效的。如分子中—CH33個氫原子。(2)同一分子中處于軸對稱如分子中，在苯環(huán)所在的平面內(nèi)有兩條互相垂直的對稱軸，故有兩種等效氫。酯類同分異構(gòu)體的確定位置或鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。3將酯分成和RR—和—目相乘即得每類酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，最后求總數(shù)。如CHO屬于酯的同分異構(gòu)體數(shù)目的482思考程序如下：HCOOC37(2)1×22種H(1種，乙基1種)111種325CHCOOCH(1種，甲基1種)111種253共有同分異構(gòu)體數(shù)：4種。浙江學考選考墻20939928662常見有機化合物的性質(zhì)及應用熟記常見有機物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式特性或特征反應CH4與氯氣在光照下發(fā)生取代反應①加成反應：使溴水褪色苯2OH③①②①氧化反應：使酸性KMnO4溶液褪色加成反應(溴化鐵作催化劑)(濃硫酸催化)與鈉反應放出H2②催化氧化反應：生成乙醛32③①②酯化反應：與酸反應生成酯弱酸性，但酸性比碳酸強酯化反應：與醇反應生成酯3乙酸乙酯COOCH3可發(fā)生水解反應，在堿性條件下水解徹底32可發(fā)生水解反應，在堿性條件下水解徹底，被稱為皂化反應①遇碘變藍色②在稀酸催化下，最終水解成葡萄糖(CHO)6105n③①②葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和2水解反應生成氨基酸蛋白質(zhì)含有肽鍵④顏色反應灼燒產(chǎn)生特殊氣味⑤得分技巧根據(jù)特點快速判斷取代反應和加成反應(1)取代反應的特點是“上一下一，有進有出”。其中苯及苯的同系物的硝化反應、鹵代反于取代反應。(2)“加二”是指加兩個其他原子或原子團，每一個不飽和碳原子上各加上一個。主要是烯烴、苯或苯的同系物的加成反應。3官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系常見有機物中的官能團及性質(zhì)官能團主要性質(zhì)①加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色)碳碳雙鍵②氧化反應使酸性KMnO4溶液褪色)③加聚反應①取代反應(硝化、溴代)加成反應(催化加氫)②①取代反應酯化、兩醇分子間脫水)②與金屬Na的置換反應—OH③氧化反應KMnO4溶液褪色)①還原反應催化加氫)②氧化反應(銅懸濁液)①②弱酸性酯化反應14化學實驗基礎(chǔ)知識[關(guān)鍵詞]1.常用儀器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝。2.蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、配制溶液。3.物質(zhì)的檢驗：(1)陽離子：NH4Fe、3(2)陰離子：SO4CO/HCO3(3)NH4.5.實驗安全：322防倒吸、尾氣處理。1化學實驗注意事項陳述的判斷1熟悉并正確使用典型儀器分液漏斗()()(檢漏)(檢漏；潤洗；0刻度；酸堿不混用)；錐形瓶(中和滴定時禁潤洗)；蒸發(fā)皿(濃縮或蒸發(fā))；坩堝(固體高溫灼燒)；干燥管(固體試劑除氣體中雜質(zhì))。2熟悉基本操作和常見氣體制備試紙的使用試紙不可潤濕)試紙等](膠頭滴管)(固固加熱)(固液加熱)室制法(固液或液液)。3掌握常見物質(zhì)的檢驗方法(1)氣體的檢驗：如(濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍)，NH(濕潤的紅色石蕊試紙變藍)。23(2)陽離子的檢驗：如3(KSCN溶液變血紅色)，焰色反應[鈉元素——黃色，鉀元素——紫色鈷玻璃)]。(3)陰離子檢驗：如SO(先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。語言描述型實驗題注意問題(1)審題干：明確要求不可能的是、可能的是”“正確的是、錯誤的是”。(2)析選項：看考查的是“操作”、“儀器特點和使用”“原理”“鑒別”還是“分離”、除雜”。(3)得結(jié)論：“排除法”、“特例驗證法”；注意“特征顏色”、“特殊性質(zhì)”、“特殊結(jié)構(gòu)特點”2裝置圖及操作示意圖的評價1正確選擇物質(zhì)分離的方法過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同)。2熟悉廣口瓶的多種用途廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO溶液除去氣體中的氣體。32(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。(3)A進B2B進A比空氣小的氣體，如H2。(4)(瓶中不盛放任何物質(zhì))止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中AB管一樣短)。3牢記常見的防倒吸裝置4“五查法”速解裝置圖評價題(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。3原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的一致性判斷解答有關(guān)表格分析型實驗題的思維模型第一步：明確題干信息，掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應用型”等的哪一類型。第二步：認真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。(2)判斷“目的—儀器試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。15綜合實驗探究[關(guān)鍵詞]1.物質(zhì)制備、儀器的作用與連接。2.性質(zhì)探究及條件控制。3.定量測定與誤差分析。4綜合探究。1氣體制備與其他實驗的綜合有關(guān)氣體制備及連續(xù)裝置的綜合考查問題的解決方案(1)明確實驗目的。(2)選擇氣體發(fā)生裝置和凈化裝置(一般：先除雜，后除水，加熱裝置放末尾)。(3)注意：裝置中的空氣是否對性質(zhì)實驗有影響；上一個性質(zhì)實驗是否對下一個實驗有影響。(4)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應確定變量，其次是“定多變一”，即其它因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(5)注意裝置最后尾氣的處理方法，常見的尾氣處理方法：吸收法、收集法、點燃法。2實驗室制備有機物與基本操作率的計算等問題。(1)熟悉有機物制取中的典型裝置圖(2)實際產(chǎn)量(3)產(chǎn)率計算公式：產(chǎn)率＝100%。理論產(chǎn)量3組成成分探究及測定1物質(zhì)檢驗的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類2(1)生成氣體，如NH4(加堿)、3(加酸)的檢驗。(2)生成沉淀，如SOFe的檢驗。(3)顯特殊顏色，如Fe的檢驗，NaK的焰色反應。3根據(jù)氣體性質(zhì)特點，常見氣體的檢驗方法可歸納為四類紅棕色為NO2(1)觀察顏色黃綠色為2無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO(2)試紙檢驗：如能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍，NH能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。23(3)溶液檢驗：如澄清石灰水、品紅溶液檢驗。22(4)點燃法：如OH的檢驗。224定量實驗解答過程中“五大注意問題個問題：(1)氣體體積的測量是考查的重點和難點，對于氣體體積的測量讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差和讀數(shù)誤差，如保持液面相平，還要注意視線與凹液面最低處相平。(2)測定實驗中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用惰性氣體(指與反應中涉及到的物質(zhì)不發(fā)生反應的氣體)將裝置中的干擾氣體排出等。(3)使被測量氣體全部被測量，如可采取反應結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收。(4)測定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要注意以下幾個小問題：①被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)②對特殊藥品應在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對精密儀器的使用，如容液配制實驗中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。4反應原理的探究化學反應原理探究題易錯的4”個問題(1)評價實驗過程中忽視反應條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當然或默認某些條件等錯誤。(2)實驗探究中易將待探究的結(jié)果當成已知內(nèi)容進行設(shè)計，造成明確的探究指向。(3)實驗探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)實驗設(shè)計思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實驗解答完整。5實驗方案的設(shè)計與評價規(guī)律方法1實驗設(shè)計思維模型2解答評價型化學實驗題的一般思維流程性”的要求；對于制備型實驗要注意“產(chǎn)率要高、純度要高”的要求。16有機化學基礎(chǔ)[關(guān)鍵詞]1.結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的數(shù)目。2.重要有機物的類別：飽和烴(烷)、不飽和烴(烯、)、芳香烴、烴的衍生物(鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯)3.官能團與性質(zhì)特點：雙鍵、水解反應、加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應。5.推斷、流程設(shè)計。1有機物的結(jié)構(gòu)特點及同分異構(gòu)體1同分異構(gòu)體的常見題型(1)限定范圍書寫和補寫，解題時要看清所限范圍，分析已知幾個同分異構(gòu)體的特點，對比聯(lián)想找出規(guī)律補寫，同時注意碳的四價原則和官能團存在位置的要求。(2)對“結(jié)構(gòu)不同”要從兩個方面考慮：一是原子或原子團的連接順序；二是原子的空間位(3)判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體種類的數(shù)目。其分析方法是分析有機物的結(jié)構(gòu)特點，確定不同位置的氫原子種類，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目。2同分異構(gòu)體的種類、書寫思路3常用的同分異構(gòu)體的推斷方法(1)由烴基的異構(gòu)體數(shù)推斷。判斷只有一種官能團的有機物的同分異構(gòu)體的種數(shù)時，根據(jù)烴CH—OH，49由于丁基有4種結(jié)構(gòu)，故丁醇有4種同分異構(gòu)體。(2)由等效氫原子推斷。碳鏈上有幾種不同的氫原子，其一元取代物就有幾種同分異構(gòu)體。等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。(3)用替換法推斷。如一個碳碳雙鍵可以用環(huán)替換；碳氧雙鍵可以用碳碳雙鍵替換并將氧原如二氯苯CH有3種同分異構(gòu)體，四氯苯CH3種同分異構(gòu)體。642624(4)用定一移一法推斷。對于二元取代物同分異構(gòu)體的判斷，可固定一個取代基的位置，再改變另一個取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。2有機綜合推斷突破方法(1)NaOH則反應物必是含鹵原子的有機物，生成物中肯定含不飽和鍵。(2)根據(jù)有機反應的特殊現(xiàn)象推斷有機物的官能團①②③④使溴水褪色，則表示有機物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基。使酸性KMnO4遇FeCl3溶液顯紫色或加入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，表示該物質(zhì)分子中含有酚羥基。加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有—CHO。⑤加入金屬鈉，有H2產(chǎn)生，表示該物質(zhì)分子中可能有—OH—COOH。NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH。⑥(3)以特征的產(chǎn)物為突破口來推斷碳架結(jié)構(gòu)和官能團的位置①醇的氧化產(chǎn)物與結(jié)構(gòu)的關(guān)系②由消去反應的產(chǎn)物可確定“—OH”或“”的位置。此有機物碳架結(jié)構(gòu)的對稱性而快速進行解題。④由加氫后的碳架結(jié)構(gòu)可確定碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置。結(jié)構(gòu)，可確定與的相對位置。3有機合成路線的分析與設(shè)計1有機合成的解題思路(1)剖析要合成的物質(zhì)(目標分子)、選擇原料、路線(正向、逆向思維，結(jié)合題給信息)。(2)合理的合成路線由什么基本反應合成，分析目標分子骨架。(3)目標分子中官能團引入。2有機合成的常用方法(1)官能團的引入官能團的引入＋HO；R—X＋HO；R—CHO—OH22＋HRCOR′＋HR—COOR′＋HO；2多糖發(fā)酵22烷烴＋X(炔)烴＋X或HXR—OH＋22—XHXR—OH和R—X的消去；炔烴不完全加氫某些醇氧化；烯烴氧化；炔烴水化；糖類—R—CHO＋O2；苯的同系物被強氧化劑氧化；羧酸鹽酸化；R—COOR′＋HO酯化反應——COO—(2)官能團的消除①②③消除雙鍵：加成反應。消除羥基：消去、氧化、酯化反應。消除醛基：還原和氧化反應。(3)官能團的轉(zhuǎn)化①利用官能團的衍生關(guān)系進行轉(zhuǎn)化。增加官能團的個數(shù)(一元衍生到二元衍生)，如②OH3222③改變官能團的位置，如OH322323有機合成路線設(shè)計的幾種常見類型(1)以熟悉官能團的轉(zhuǎn)化為主型為主要原料(無機試劑任用)制備CH(OH)COOH的合成路線233流程圖(須注明反應條件)。(2)以分子骨架變化為主型()的合成路線流程圖(注明反應條件)。提示：R—BrNaCNR—CNNaBr(3)陌生官能團兼有骨架顯著變化型(多為考查的重點)要注意模仿題干中的變化，找到相似點，完成陌生官能團及骨架的變化。如：模仿設(shè)計以苯甲醇、硝基甲烷為主要原料制備苯乙胺()的合成路線流程圖。關(guān)鍵是找到原流程中與新合成路線中的相似點。(碳架的變化、官能團的變化；硝基引入及轉(zhuǎn)化為氨基的過程)一、化學學科特點和化學研究基本方法()化學與科學、技術(shù)、社會的關(guān)系化學與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應原理：＋HOH2H＋O2H(或＋O22SO3，SO32223,232242＋H)；2NO＋O2NO3NO＋H2HNO＋NO。2,2242223防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放?；瘜W方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO，發(fā)生反應的化學方程式如下：2CaCO＋O＋2CO。32242②Na吸收法：Na＋H，2323223△2＋↑＋HO。32322(2)碳的氧化物對環(huán)境的影響a.CO2與溫室效應：由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應稱為溫室效應。除CO2外，對產(chǎn)生溫室效應有重要作用的氣體還有甲烷、臭氧、氟氯烴等。b.COCaCO與HO和反應轉(zhuǎn)化為易溶性的Ca(HCO)，232232CaCO＋HOCa(HCO)Ca(HCO)3232322發(fā)、二氧化碳壓強減小、溫度升高都會使上述平衡左移，逸出，生成CaCO沉淀。23c.CO2Ca2和HCO3Ca2＋2HCO3CaCO＋HO－3222形成，還使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蝕。重的大氣污染物。(3)光化學煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氫化合物(汽車尾氣)部功能損害。防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)霧霾的形成原因一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時間長，輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。(5)水體污染原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。原體微生物等。危害：①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由污染引起的。NP“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。2生活處處有化學農(nóng)用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑：維生素、FeSO、還原鐵粉食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴禁超標使用)水的凈化：明礬水的消毒：氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒：“”消毒液、漂白粉、過氧乙酸3重金屬鹽中毒：(不中毒)、BaCO(能中毒)，可用生雞蛋清解毒43耐火材料：氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)煤氣：和H2液化石油氣：主要為丙烷、丁烷天然氣：4甲醛：室內(nèi)裝修污染源；浸泡海產(chǎn)品(嚴禁)假酒：甲醇，工業(yè)酒精肥皂：主要成分為硬脂酸鈉浙江學考選考墻20939928663化學與材料非金屬材料()和新型無機非金屬材料()；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括天然高分子材料(白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4“綠色化學”對環(huán)境無危害。正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”[(1)日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒()(2)綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品()(3)在空氣質(zhì)量日報中2含量屬于空氣污染指數(shù)(×)(4)金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體(×)(5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成和HO(×)22(6)維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限(√)(7)門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新()(8)人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物()(9)加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性()(10)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放()煤經(jīng)過氣