中和滴定課件

化學(xué)多媒體教學(xué)酸堿中和滴定中和滴定寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)②硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中和滴定1、中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿完全中和時，n(H+)=n(OH-)即C酸V酸=C堿V堿C酸=酸堿堿VVCX或C堿=堿酸酸VVCX(只適用于一元酸與一元堿反應(yīng))中和滴定總結(jié)：

x元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時，

c酸，

V酸，c堿，V堿的關(guān)系式：xc酸V酸=yc堿V堿xc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=yc待測V待測

（其中c標(biāo)準(zhǔn)為已知值，V待測或V標(biāo)準(zhǔn)在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值計算出c待測。）中和滴定

用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)中和滴定

用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)中和滴定探究

現(xiàn)實驗室中有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，請設(shè)計一個實驗方案來測定其濃度。C堿=堿酸酸VVCX待測液的體積預(yù)先準(zhǔn)確量取,而標(biāo)準(zhǔn)液的體積則要通過實驗測定中和滴定2、酸堿中和滴定的定義：

在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。簡稱中和滴定。中和滴定3、中和滴定的關(guān)鍵1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全準(zhǔn)確測定溶液體積所用儀器是滴定管（酸式或堿式），而不是量筒。【探究】如何準(zhǔn)確測定兩種溶液體積？

中和滴定量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒與滴定管的比較78滴定管中和滴定滴定管：1、測量放出液體的定量儀器規(guī)格：25mL、50mL最小刻度為0.1mL，讀數(shù)可估計到0.05mL零刻度在上方儀器介紹2、分類：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）堿式滴定管：盛堿（橡皮管+玻璃小球）中和滴定0堿式滴定管0酸式滴定管平視仰視俯視讀數(shù)誤差分析：5.滴定管中和滴定酸堿滴定管與量筒對比（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。

實際滴出的溶液體積=

滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)中和滴定【練習(xí)】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度線處,打開活塞,把滴定管內(nèi)的溶液全部放入錐形瓶中,所得溶液的體積毫升數(shù)為()(A)15(B)>15(C)<15(D)無法確定B中和滴定【探究】如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？【討論】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的過程中，溶液pH如何變化？準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全，要借助酸堿指示劑的顏色變化來完成。中和滴定(a)滴定前，加入滴定劑(HCl)的體積為0.00ml時：

0.1000mol/L的NaOH溶液中的氫離子濃度：知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14算一算通過計算了解不同滴定過程中的pH。pH=-lg(1.0×10-13)=13c(H+)

=1.0×10-14/1.0×10-1

=1.0×10-13中和滴定(b)滴定中(pH取決于剩余NaOH的量）如：加入滴定劑體積為18.00ml時：c(OH-)＝0.1000×（20.00－18.00）20.00+18.00＝5.3×10-3mol/L知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)

=1.0×10-14/5.3×10-3

=1.9×10-11pH=-lg(1.9×10-11)=11.72中和滴定c(OH-)＝0.1000×（20.00－19.96）20.00+19.96＝1.0×10-4mol/L

當(dāng)加入滴定劑體積為19.96ml時（滴定時，每滴溶液的體積約為0.04ml）：知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)

=1.0×10-14/1.0×10-4

=1.0×10-10pH=-lg(1.0×10-10)=10中和滴定知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(c)當(dāng)酸和堿剛好反應(yīng)完全時(即加入滴定劑HCl的體積剛好為20.00ml時)：pH=7中和滴定c(H+)＝0.1000×0.0420.00+20.04＝1.0×10-4mol/LpH=-lg(1.0×10-10)=4知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(d)當(dāng)?shù)味▌〩Cl過量時假設(shè)剛好多滴加一滴HCl（即HCl過量0.04ml）中和滴定

由于指示劑的變色范圍不是7所引起的誤差是很小的。結(jié)論滴加體積：0.00～19.96ml,△pH=13-10=3滴加體積：19.96～20.04ml,△pH=10-4=6，發(fā)生滴定突越。中和滴定計算出不同滴定點時溶液的pH值，部分結(jié)果列于表V（加入NaOH）ml被滴定HCl的百分含量%V（剩余HCl）mlV(過量NaOH)ml[H3O+]mol·L-1pH0020.00

1.00×10-11.0019.0090.002.00

5.26×10-32.2819.8099.000.20

5.02×10-43.3019.9899.900.02

5.00×10-5

4.30

20.00100.000.00

1.00×10-77.00

20.02100.1

0.022.00×10-10

9.7020.20101.0

0.202.01×10-1110.70中和滴定用堿滴定酸的情況下突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH中和滴定

選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。

因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。指示劑的選擇：

在高中階段用的最多的是酚酞。中和滴定酸堿中和滴定過程1)酸堿中和滴所用的儀器：2)標(biāo)準(zhǔn)液：待測液：3)選擇適當(dāng)指示劑例：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知HCl溶液堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾（蝴蝶夾）、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、白紙NaOHHCl(酚酞)中和滴定二.儀器：中和滴定６.中和滴定實驗步驟一、用前檢驗（是否漏水、能否正常使用）二、洗滌（準(zhǔn)確測定的保障）滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不用待盛液潤洗）中和滴定三、裝液[加入液體]滴定管裝液－－酸堿滴定管分別裝入待測液（酸或堿）和標(biāo)準(zhǔn)液（堿或酸）待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)

滴定管夾在夾子上，保持垂直錐形瓶裝液－－取一定體積未知濃度的酸或堿于錐形瓶，并加入相應(yīng)指示劑

中和滴定四、滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)

重復(fù)滴定2到3次中和滴定中和滴定

2.滴定

左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。（如右圖）（堿式）（酸式）中和滴定4.讀數(shù)

讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使滴定管與水平的實驗臺面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。正確錯誤錯誤中和滴定俯視圖仰視圖正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小中和滴定數(shù)據(jù)處理階段（設(shè)計表格要求：保留原始數(shù)據(jù)，再利用原始數(shù)據(jù)計算得到測量結(jié)果，可參考課本49頁例題。）次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)液體積滴定前滴定后實際平均值12五計算中和滴定5.滴定結(jié)果的計算c待測＝xV待測yc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)計算公式：其中，x＝y(tǒng)＝1，V標(biāo)準(zhǔn)＝，2V1＋V2V待測＝20.00ml,c標(biāo)準(zhǔn)＝0.1000mol/Lc待測＝V待測c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)中和滴定練１：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：（（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有

（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀中和滴定根據(jù)實驗結(jié)果，請同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴定操作過程中引起的誤差；讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。誤差分析中和滴定利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析誤差分析的依據(jù)：中和滴定實驗過程中的三個部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束；讀數(shù)誤差分析中和滴定滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差：

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管未用待裝液潤洗：

裝待測液

裝標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶用待測液潤洗偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待中和滴定誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失：

裝待測液

裝標(biāo)準(zhǔn)液偏小偏大中和滴定誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去：

裝待測液

裝標(biāo)準(zhǔn)液

偏高

偏低中和滴定誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定時漏液滴定時錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高中和滴定讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)取液時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所取待測液的體積

取液前讀數(shù)

取液后讀數(shù)中和滴定讀數(shù)引起的誤差：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待偏高1．滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后仰視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時)

中和滴定C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待2．滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后俯視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低中和滴定3.滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低先仰后俯0實際讀數(shù)正確讀數(shù)中和滴定V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況4.滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實際讀數(shù)正確讀數(shù)中和滴定歸納總結(jié)：滴定時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)

平視

仰視

平視

俯視

仰視

俯視

俯視

仰視偏高偏低偏低偏高中和滴定取液時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所取待測液的體積引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)

仰視

平視

平視

俯視

仰視

俯視

平視

仰視

偏低

偏低

偏高

偏低中和滴定小結(jié)：掌握誤差分析的依據(jù)；學(xué)會用有序的思維方式去分析問題和解決問題；落實各種錯誤操作最終對待測液濃度的影響。中和滴定五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？中和滴定一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低中和滴定二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低中和滴定三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低中和滴定四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低中和滴定練２：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，

。

B、振蕩時液體飛濺出來

，。

C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視

，

。

D、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視

，

。

E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響中和滴定中和滴定的實驗步驟

階段序號步驟操作方法準(zhǔn)備1234567滴定8復(fù)滴9計算10查漏檢查滴定管是否漏水滴定管洗滌洗滌劑洗→自來水洗→蒸餾水洗→待裝液洗錐形瓶洗滌洗滌劑洗→自來水洗→蒸餾水洗灌裝溶液向滴定管和錐形瓶中分別加相應(yīng)的溶液趕氣泡將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡調(diào)節(jié)液面將管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”以下，記錄刻度加液向錐形瓶注入待測液，并加入2～3滴指示劑左手操作滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化重復(fù)上述操作2～3次取幾次操作的平均值，代入公式計算求出待測液的濃度。中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別恰好完全反應(yīng)，PH≠7溶液呈中性，堿肯定過量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol中和滴定2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）種類

對應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏中和滴定（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。中和滴定（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙中和滴定三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：滴定管用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗

2－3次；錐形瓶用水潤洗2－3次.3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。中和滴定6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶