貴州省黔西南布依族苗族自治州晴隆縣第二中學高一上學期期末考試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省晴隆縣第二中學2019-2020學年上學期期末考試高一化學分卷I一、單選題(共25小題，每小題2。0分，共50分）1.下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是()A。鹽鹵可用于制豆腐 B。活性炭作吸附劑C.以無水酒精作外科消毒劑 D。明礬作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A。鹽鹵可用于制豆腐利用的是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉,A正確；B.活性炭的表面積大,吸附性強,可作吸附劑，B正確;C。以70％酒精作外科消毒劑，不是無水酒精，C錯誤;D。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可作凈水劑,D正確；答案選C。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A。有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B。在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D。氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤;B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化,故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S,故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B。【點睛】準確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性,又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學反應(yīng)中的化合價變化,即可準確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。3。已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣;③2B—+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法錯誤的是（)A。反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以進行B。Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C。Z2可以置換出X2+溶液中的XD.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中氧化性為XO4-〉Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+,2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性為Z2〉B2，以此來解答?！驹斀狻緼。由上述分析可知，氧化性Z2〉A(chǔ)3+,則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能發(fā)生，A正確；B。Z元素在①中化合價升高,被氧化，而在③中元素的化合價降低，被還原，B正確；C。由①的離子方程式為16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,可知還原性Z—〉X2，所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，C錯誤；D.由上述分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性的比較方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化性、還原性的比較方法及守恒法應(yīng)用，側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力。4.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A。將鈉放入足量的稀鹽酸中B。將鈉放入足量的稀硫酸中C。將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【答案】D【解析】【分析】鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng),無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻繉⒌荣|(zhì)量鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣,因為Na的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故答案選D。5.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A。3∶3∶2 B.2∶2∶3 C。1∶1∶1 D.無法比較【答案】C【解析】【詳解】在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl)：V(NO2）=1:1:：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以n（NH3）：n（HCl）：n(NO2)=1：1：1。令n(NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣,溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）:c（HCl）：c（HNO3)=1：1：1。故選C.6.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示.則下列說法正確的是A。投入的Na、K一定等質(zhì)量.B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線a為Na,b為KD.稀鹽酸的量一定是不足量的【答案】B【解析】【詳解】從圖像中可到兩個結(jié)論：①a反應(yīng)的速度比b反應(yīng)的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K,b為Na；②根據(jù)產(chǎn)生其他量二者一樣多,因為都為一價金屬，故二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量K大于Na；故答案選B.7.下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（)A.可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B。氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C。氫氧化亞鐵易被空氣氧化D。實驗制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預先煮沸【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確;B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確;D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時，氫氧化鈉溶液應(yīng)預先煮沸，故D正確;選B.【點睛】本題考查學生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。8.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4）3=2Al3++3SO42—B.AlCl3=Al3++Cl3—C.Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2—【答案】A【解析】【詳解】A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個數(shù)比例關(guān)系，A正確;B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號應(yīng)該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤;D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號,D錯誤；故合理選項是A。9.鋁硅合金（Si的質(zhì)量分數(shù)為13。5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金,它們的熔點由低到高的順序是（）A。①③② B.③①② C。③②① D。②①③【答案】B【解析】【詳解】合金的熔點低于其組分金屬的熔點，而硅是原子晶體,其熔點高于金屬鋁，因此答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型和考點,試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。10。下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬物理通性的是（）A.銅能導電傳熱、有延展性 B.鋁常溫下不溶于濃硝酸C。鐵能夠被磁鐵磁化 D。鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣【答案】A【解析】【分析】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等?！驹斀狻緼.銅能導電傳熱、有延展性，屬于金屬的物理通性，故A正確;B。鋁常溫下不溶于濃硝酸是發(fā)生了鈍化，鋁，鐵遇到濃硫酸，濃硝酸表面生成致密的氧化膜,屬于化學性質(zhì)，不屬于金屬的物理通性,故B錯誤；C。鐵能夠被磁鐵磁化是鐵的特性,屬于鐵的物理性質(zhì)，不屬于金屬的通性，故C錯誤；D.鈉或者一部分活潑金屬與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，屬于部分金屬的化學性質(zhì),不屬于金屬的物理通性，故D錯誤；答案選A.【點睛】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等.11.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A.8︰3 B。1︰3 C。3︰8 D.3︰1【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由?3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到?1價，由方程式可知當有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3;答案選B。12.將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃;在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】D【解析】【詳解】硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3,向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸,C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫.故選D。13。下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的說法正確的是（)A.氧化劑是NaOH和H2O B。氧化劑是H2OC.氧化劑是Si D.還原劑是H2O【答案】B【解析】【詳解】硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是硅先與水反應(yīng),生成硅酸和氫氣，氫氧化鈉溶解附在硅單質(zhì)表面的硅酸,生成硅酸鈉和水.硅與水先反應(yīng)：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，總反應(yīng)方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，從過程來看，H2O中的H化合價降低，是氧化劑，Si化合價升高,是還原劑;答案選B。14。下列有關(guān)實驗的操作不正確的是(）A.分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B。用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C。過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時,需用玻璃棒引流D。某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子【答案】B【解析】【詳解】A。分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出，A正確；B。加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解,都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時,需用玻璃棒引流,C正確；D。某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B.15。大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹.在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A.①③ B。②③ C。①④ D。②④【答案】C【解析】【詳解】上述四種物質(zhì)都具有漂白性，但漂白原理分三類，①和④是因具有強氧化性而顯漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白，②是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本題答案為C。16.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：nB.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC。同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD.標準狀況下，等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n【答案】D【解析】【詳解】標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知,氣體的物質(zhì)的量是相等的,所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m：n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n：m；在相同條件下,氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m：n，所以只有選項D不正確,答案選D。17。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是（）A。×100% B?！?00%C.×100% D.×100％【答案】D【解析】【詳解】設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是×100％，故選D。18.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(）A.晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B.硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D。加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣【答案】D【解析】【詳解】A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng),碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣,可實現(xiàn)提純目的，D正確;答案選D。19。下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（）A。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B。Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC.Pb3O4＋8HCl（濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD.3Cl2＋6KOH（濃)5KCl＋KClO3＋3H2O【答案】B【解析】【詳解】因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng).A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項A不選;B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B選；C．Pb3O4＋8HCl（濃）=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng),選項C不選；D。3Cl2＋6KOH（濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選;答案選B.【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價態(tài)可知，B項中的反應(yīng)沒有化合價的升降.20。下列離子方程式的書寫正確的是（)A。實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-===CO2↑+H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+===H2↑+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D。NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3—===CO32—+H2O【答案】D【解析】【詳解】A。大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式,故離子方程式2H++CO32—===CO2↑+H2O是錯誤的,故錯誤;B.鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C。向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,故錯誤;D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3—=CO32-+H2O，故正確.故選D.21.同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是（）A。F2 B。Cl2 C.HCl D。CO2【答案】B【解析】【詳解】ρ=m/V=M/Vm,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為36．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol,摩爾質(zhì)量最大的是氯氣,所以密度最大的是氯氣。答案選B.22.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr—+cCl2→dFe3++eBr2+fCl—,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(）A.243226 B。021012C.201202 D。222214【答案】B【解析】【分析】向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正確；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B錯誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1:2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl—,C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl—，D正確；答案選B。23。單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是(）A。是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B。晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6【答案】C【解析】【詳解】A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯誤；D。晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確;答案選C.24。某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為()A。1∶2 B。1∶4 C.3∶4 D。3∶2【答案】A【解析】【分析】考查溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用?！驹斀狻吭O(shè)前三種離子的物質(zhì)的量分別是3x、2x、x,則根據(jù)溶液中電荷守恒可知，若溶液的酸堿性忽略不計，SO42－的離子物質(zhì)的量是(3x＋2x×3－x）÷2＝4x,則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為2x:4x＝1：2,故A正確；答案選A?！军c睛】該題的關(guān)鍵是利用好溶液中電荷守恒關(guān)系,然后結(jié)合題意靈活運用即可。25。下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（）A。氫氧化鈉固體溶于水后能導電,所以氫氧化鈉是電解質(zhì)B.二氧化碳水溶液能夠?qū)щ姡远趸际请娊赓|(zhì)C。鐵、銅能導電,所以鐵、銅為電解質(zhì)D.氯化鐵溶液能夠?qū)щ?，所以氯化鐵溶液是電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH固體溶于水后能導電，且NaOH為化合物,所以NaOH是電解質(zhì)，故A正確；B．CO2水溶液能夠?qū)щ?，但導電離子不是二氧化碳電離的，則二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Fe、Cu為單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯誤；D．FeCl3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì),例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電,如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故;另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。分卷II二、實驗題(共5小題，共50分）26.某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。（1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”）。（2)A中產(chǎn)生氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是___________。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應(yīng)，化學方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H＋)或c(Cl－）較低,設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________?！敬鸢浮?1).還原性(2).HCl、H2O(g）(3).（4）。Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5）.MnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2O（6）.MnCl4=Cl2↑＋MnCl2(7）.Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H＋)、c(Cl－）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化（8）.MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H＋）變化的影響大于c(Cl－)【解析】【分析】（1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣;（3)氯氣的密度比空氣的密度大,采用向上排空氣法收集氯氣;(4)C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5)①復分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物;②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋）或c（Cl－)較低,將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL—1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低,氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；(2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導管進氣，短導管出氣,收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH—Cl-+ClO—+H2O；(5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,化學方程式是:MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c（H＋）或c（Cl－）較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-)較低，需要增大到一定濃度,才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl—）?！军c睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件,認真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。27.某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗.裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前,檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。（3）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應(yīng)在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。(4）裝置V中NaOH溶液作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為___.（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分,需要的試劑主要有__?！敬鸢浮浚?)。關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水,一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化(2)。MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）。Ⅱ（4）.Ⅲ(5）.干燥Cl2（6)。吸收尾氣，防止污染環(huán)境（7）。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（8）。pH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液（順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào)）【解析】【分析】(1）若裝置I氣密性良好,關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；（2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（3)裝置Ⅱ中有水,可能有水蒸氣進入Ⅲ；（4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5）裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻浚?)關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2）裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象；應(yīng)在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶,用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境;（5）加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色,說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。28.（1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________.②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是____________.可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號______________。（2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m－5)，次外層有（n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________?！敬鸢浮?1)。O、Mg(2）。(3）。BCE(4).C（5)。D(6).A(7)。MgO（8).NaCl(9）.N3－、F－(10）.硫(11).鋁【解析】【分析】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答.【詳解】(1)由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應(yīng)的元素符號是O、Mg;與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；;②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定;鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl;④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi),與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為:N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m－5),次外層有（n＋2）個和m個電子,次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為—3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3,所以X為S，Y為Al.故答案為:硫；鋁。29。鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料.現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗:(1)操作X的名稱是_____.（2)氣體A是_____.(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式）,A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4）溶液B中陰離子除OH—外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____.【答案】（1)。過濾(2)。H2(或氫氣)(3）。HCl（4）。還原劑(5)。AlO2-（6)。Fe2+【解析】【分析】金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2,據(jù)此分析解答。【詳解】（1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法,名稱是過濾;(2)氣體A是H2；(3)A是H2,H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸,反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高,失去電子,被氧化，所以H2作還原劑,；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH—外還有AlO2—；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì).注意知識的積累是解題的關(guān)鍵,HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。30.向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH）3沉淀的質(zhì)量（g）與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：(1）圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。（3）圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________.(4）AlCl3溶液的濃度為______________。（5）O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________.【答案】（1)。Al（OH）3(2）.0。01mol（3）。15mL(4）.NaAlO2、NaCl（5）。0.5mol·L－1(6)。Al3＋＋4OH－=＋2H2O【解析】【分析】本題是一道鋁鹽和堿反應(yīng)的題目,只需牢牢抓住AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl和Al(OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O兩個主要反應(yīng)來分析即可，OA段沉淀質(zhì)量在不斷增加,因此是第一個反應(yīng)，AB段沉淀質(zhì)量開始減少，因此是AB段。【詳解】（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl,后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故A點沉淀為Al(OH）3，其物質(zhì)的量為＝0.01mol；(2）根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓可知,反應(yīng)至A點時消耗的n(NaOH）＝3n[Al（OH）3]＝0。01mol×3＝0.03mol,消耗NaOH溶液的體積為＝0。015L＝15mL;（3）根據(jù)AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl、Al(OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知,B點溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl；（4）c（AlCl3)＝＝0.5mol·L－1；（5）O點到B點總反應(yīng)為Al3＋轉(zhuǎn)化為反應(yīng)，總離子方程式為Al3＋＋4OH－===＋2H2O。31。甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉.(1)已知：a