2024屆湖北省武漢二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖北省武漢二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L2、已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L3、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④4、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹5、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C．接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)6、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：77、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C． D．8、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+9、必須通過(guò)加入其它試劑才能鑒別的一組無(wú)色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸10、工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A．燒堿B．NaClO溶液C．鹽酸D．氮肥NH4Cl11、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液12、下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖無(wú)毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D．酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷13、下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．溶液與濁液 B．膠體與膠體C．溶液與膠體 D．溶液與溶液14、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無(wú)法確定15、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－116、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤(pán)天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯(cuò)誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的判斷。2、B【解題分析】

已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標(biāo)況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。3、B【解題分析】

決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個(gè)因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離?！绢}目詳解】①溫度和壓強(qiáng)對(duì)微粒間的距離影響較大，①正確②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對(duì)體積幾乎無(wú)影響，③錯(cuò)誤；④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B。4、B【解題分析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。5、C【解題分析】

A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確；C、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；正確的答案選C。6、B【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應(yīng)對(duì)應(yīng)1molH2SO4，故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。7、C【解題分析】

根據(jù)【題目詳解】3.01×1023個(gè)X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。8、C【解題分析】

A.和會(huì)形成沉淀，無(wú)法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.、Ca2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。9、B【解題分析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無(wú)法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別10、D【解題分析】

工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無(wú)法制得氮肥NH4Cl，故選D。11、A【解題分析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會(huì)引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯(cuò)誤，不選D。答案選A。12、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無(wú)毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B.極易溶于水的氣體吸收時(shí)易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C.欲配制少量稀硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會(huì)加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。13、C【解題分析】

A、溶液與濁液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與濁液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選A；B、膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體與膠體不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故不選B；C、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與膠體能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故選C；D、溶液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與溶液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選D。14、D【解題分析】

無(wú)法確定哪種反應(yīng)物剩余?！绢}目詳解】等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，無(wú)法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無(wú)法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。15、C【解題分析】

比O2多2個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。16、B【解題分析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無(wú)關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！绢}目詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！绢}目詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解題分析】

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！绢}目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。20、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解題分析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過(guò)干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時(shí)液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水