高三化學一輪復習專題一阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱

專題一

阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱一輪復習思路提供已知質量①相對分子質量相同的混合物②最簡式相同的混合物③帶核素的物質相對分子質量已知體積①是否在標準狀況下②是否是氣體已知物質的量濃度是否有溶液的體積 ①對象是否準確：如是否存在分子、存在何種離子、不同物質含同種元素等；②組成是否準確：如果單原子分子、多原子分子、陰陽離子數(shù)等；③結構是否準確：如分子結構、核素、晶體結構、根和基、化學鍵等；④行為是否準確：如電離、水解等。 物質的量微粒數(shù)

逐項分析、

判斷正誤1.與氣體摩爾體積有關

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱粒子數(shù)N=n×NA=Vm≈22.4L·mol－1標準狀況氣體0℃，101kPa?？嫉臉藳r下為非氣體的物質：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、己烷、苯、酒精、碳數(shù)大于4的烴（新戊烷除外）1.與氣體摩爾體積有關

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱粒子數(shù)N=n×NA=Vm≈22.4L·mol－1標準狀況氣體特別提醒只有用到Vm≈22.4L·mol－1

求粒子個數(shù)時才要求滿足標況和氣體兩個條件。eg1:常溫常壓下，22.4LCO2中氧原子和碳原子的比值為2:1（

）eg2:通常情況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子的比值為1:2()√√1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA(

)(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子(

)(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)×××√×√√限時訓練2.物質組成和微觀結構

（1）化學鍵?？嘉镔|CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)每摩含共價鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NACnH2n+2的共價鍵數(shù)（或共用電子對數(shù)或σ鍵數(shù)）：3n+1CnH2n+2的C-H鍵數(shù)：2n+2一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱2.物質組成和微觀結構

（1）化學鍵CnH2n的共價鍵數(shù)（或共用電子對數(shù)）：3nCnH2n的σ鍵數(shù)：3n-1CnH2n的C-H鍵數(shù)：2n一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱2.物質組成和微觀結構

（2）原子個數(shù)比

具有相同最簡式的物質，只要總量一定，其中所含原子數(shù)一定，與兩者比例無關

例如：NO2和N2O4

烯烴之間

乙炔和苯

乙酸與葡萄糖

同分異構體一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2

和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。2.物質組成和微觀結構

（3）分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)

不是所有物質都含有分子

例如：

離子晶體，原子晶體，金屬晶體等

不是所有分子都含兩個原子

例如：

稀有氣體是

單原子分子一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA個中子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子(

)(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA(

)(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(

)(8)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(

)××√×√×√×限時訓練此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質的物質的量濃度）→物質的量→分析粒子種類及個數(shù)（溶質的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標粒子數(shù)目；3.電解質溶液中粒子數(shù)目

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱（1）弱電解質的電離，鹽溶液中弱離子的水解電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個

：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯誤。水解：當電解質在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直

接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯誤。（2）膠體中的膠粒是多個分子的集合體，膠粒數(shù)目不可求是多個微粒的聚合體。如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。（3）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：求不了粒子數(shù)目以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數(shù)目；如25℃時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數(shù)目，故此說法錯誤。（4）求水溶液中的氧原子或氫原子數(shù)目時，不要忘記水中的氫氧原子如50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。（6）與pH相關的計算②給定pH直接求得C(H+)，C(H+)與幾元酸堿或強弱無關。①注意溫度（7）溶液中原子守恒、電荷守恒（5）求水溶液中陰陽離子數(shù)目時，不要忽略水電離出的H+和OH-4.隱含條件（不能進行到底的反應）

（1）可逆反應一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱若反應為可逆反應，則反應物不能完全轉化，常考的可逆反應有：PCl3＋Cl2PCl51molNO2分子數(shù)少于NA1molNO2原子數(shù)等于3NA1molNO2電子數(shù)等于23NA4.隱含條件（不能進行到底的反應）

（2）特殊的變化——濃度因素一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱①MnO2與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止。②Cu與濃H2SO4的反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止。③Cu與濃HNO3反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃H2SO4反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。5.電子守恒規(guī)律

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷：①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，

而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O1molCl2

參加反應，轉移電子數(shù)為2NA1molCl2

參加反應轉移電子數(shù)為NA1molFe參加反應，轉移電子數(shù)為3NA1molFe和1molCl2反應，轉移電子數(shù)為2NA5.電子守恒規(guī)律

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷：②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，

而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molNa2O2

參加反應，轉移電子數(shù)為NA生成1molO2，轉移電子數(shù)為2NA生成1molCO2/H2O，轉移電子數(shù)為NA5.電子守恒規(guī)律

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷：③NO2和H2O的反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。3NO2+H2O===2HNO3+NO3molNO2

參加反應，轉移電子數(shù)為2NA生成1molNO參加反應，轉移電子數(shù)為2NA(4)注意氧化還原的順序：

5.電子守恒規(guī)律

一、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。還原性順序：I－>Fe2＋>Br－如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據。(1)標準狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA(

)判斷依據：_______________________________________________________________

。(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA(

)判斷依據：_______________________________________________________________

?！?/p>

該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，0.1molCO2反應消耗0.1molNa2O2，轉移0.1mol電子√0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉化為0.2molCl－，轉移0.2mol電子限時訓練(3)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)判斷依據：_______________________________________________________________

。(4)6.4gCu與S完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA(

)判斷依據：

。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，轉移的電子總數(shù)一定等于3NA(

)判斷依據：_______________________________________________________________

。×

沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉移電子的數(shù)目×該反應的產物為Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mol電子×

還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉移的電子數(shù)在NA～3NA之間(1)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－數(shù)小于0.1NA。(

)(2)NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g。(

)6.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。××(4)在1L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2NA。(

)(3)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有NA

個Na+。(

)××(5)1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，陰離子的數(shù)目等于0.1NA。(

)×(6)25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA。(

)×二、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(8)10g46%乙醇水溶液中含O—H鍵數(shù)目為0.1NA。(

)(7)將0.1molCO2溶于適量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子總數(shù)為0.1NA。()(9)1LpH＝2的新制氯水中，陽離子總數(shù)為0.01NA。(

)(10)將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA。(

)×××√二、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱(15)標準狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol·L－1FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.1NA。(

)

(11)0.1molNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.1NA。(

)(12)32gCu和32gS充分反應，轉移電子數(shù)為NA。(

)(13)足量Cl2與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA。(

)×√×(14)4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子。(

)(16)電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g。(

)√√×二、阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱1.(2021·廣東，11)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA1234√5限時訓練12341molCHCl3含有3molC—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸中氯化氫會全部電離出Cl－，水會部分電離出OH－，水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol·L－1的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為2Na～H2，故1molNa與水反應生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤。52.(2021·全國甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18g重水(D2O)中含有的質子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中

離子數(shù)為0.1NA1234√512345NO2與H2O反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；123453.(2021·浙江6月選考，18)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.31gP4(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC.100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA√12345標準狀況下，1.12L18O2的物質的量為0.05