《無機化學》-化學反應速率習題

無機習題（04）第三章化學反應速率補充習題PAGE2PAGE1第三章化學反應速率補充習題一.選擇題102AA02下列說法錯誤的是()A.一步完成的反應是基元反應。B.由一個基元反應構成的化學反應稱簡單反應。C.由兩個或兩個以上基元反應構成的化學反應稱復雜反應。D.基元反應都是零級反應。102BA06若有一基元反應,X+2Y=Z,其速度常數(shù)為k,各物質在某瞬間的濃度:C=2mol·L-1C=3mol·L-1C=2mol·L-1,則v為()A.12kB.18kC.20kD.6k103BA01有基元反應,A+B=C,下列敘述正確的是()A.此反應為一級反應B.兩種反應物中,無論哪一種的濃度增加一倍,都將使反應速度增加一倍C.兩種反應物的濃度同時減半,則反應速度也將減半兩種反應物的濃度同時增大一倍,則反應速度增大兩倍,103BB05298K時,反應aW+bY=dZ的實驗數(shù)據(jù)如下:

初始濃度(mol·L-1)初速度(mol·L-1·S-1)CC1.01.02.4×102.01.02.4×101.02.04.8×101.04.09.6×10此反應對W,Y的反應級數(shù)分別為()A.aB.bC.0D.1E.2103BA06已知2A+2B=C,當A的濃度增大一倍,其反應速度為原來的2倍,當B的濃度增大一倍,其反應速度為原來的4倍,總反應為()級反應.A.1B.2C.3D.0103BA08氨在金屬鎢表面分解,當氨的濃度增大一倍,其反應速度沒有變化,則該反應屬()級反應,A.0B.1C.2D.無法判斷103BA10已知:2NO+2H2=N2+2H2O,當反應容器體積增大一倍,其反應速度為原來的1/8,則該反應為()級反應.A.1B.2C.3D.0104AA02下列敘述正確的是()A.反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越多。B.反應的活化能越大,單位時間內有效碰撞越多。C.反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越少。D.反應的活化能太小,單位時間內幾乎無有效碰撞。104AA03某一反應的活化能為65KJ·mol-1,則其逆反應的活化能為()A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.無法確定104AA04正反應的活化能大于逆反應的活化能,則正反應的熱效應為()A.0B.大于0C.小于0D.EQ\F(E正+E逆,2)104AA05關于活化能的敘述正確的為()A.活化能是活化配合物具有的能量。B.一個反應的活化能越高,反應速度越快。C.活化能是活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差。D.正逆反應的活化能數(shù)值相等,符號相似。105AA01下列敘述錯誤的是()A.催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)。B.催化劑不能影響產(chǎn)物和反應物的相對能量。C.催化劑不參與反應。D.催化劑同等程度地加快正逆反應的速度。105AA03V離子被催化氧化為V的反應機理被認為是V+CuV+Cu(慢)Cu+FeCu+Fe(快)作為催化劑的離子為()A.CuB.CuC.FeD.Fe105AA04催化劑通過改變反應歷程來加快反應速度,這是由于()A.增大碰撞頻率B.增大平衡常數(shù)值C.減小速度常數(shù)值D.降低反應活化能105BA02一反應物在某條件下的最大轉化率為35%,若在相同條件下,加入正催化劑,則它的轉化率將()A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.無法判知105BA04反應A+B=AB的活化能是Ea,加入催化劑K后,反應歷程發(fā)生變化,A+K=AK,活化能為E1,AK+B=AB+K,活化能為E2,(Ea>E2>E1)則加入催化劑后,反應的活化能為()A.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E2105BA07加入正催化劑使反應速度加快,下列敘述不正確的是()A.使反應體系的活化分子百分數(shù)增高。B.使反應體系的活化分子總數(shù)增多。C.使反應體系的活化分子百分數(shù)降低。D.使反應體系的活化能降低。105BA08下列關于催化劑具有的特性的敘述錯誤的是()A.能改變所有反應的反應速度。B.能改變由熱力學確定的可行反應的反應速度。C.催化劑有選擇性,一種催化劑僅對某些反應有催化作用。D.某些物質也可以使催化劑中毒。209AA03導出K=(A)-EQ\F(Ea,2.303RT)式的理論是()A.有效碰撞理論B.過渡狀態(tài)理論C.以上兩種理論均可D.以上兩種理論均不可211AB01使用質量作用定律的條件是()A.基元反應B.非基元反應C.基元反應,非基元反應均可D.恒溫下發(fā)生的E.變溫下發(fā)生的211BB02下列說法正確的是()A.反應速度常數(shù)的大小,表示反應速度的大小B.反應級數(shù)與反應分子數(shù)是同義詞C.反應級數(shù)越大,反應速度越大D.由反應速度常數(shù)的單位,可推知反應級數(shù)E.反應速度常數(shù)與反應的活化能有關211BA06已知反應:mA+nB=pC+qD,當體系總壓力增大一倍時,該反應的反應速度增大到原來的四倍,則(m+n)等于()A.1B.2C.4D.0211BA08有基元反應,A+B=C,當反應物濃度都是2.0mol·L-1時,反應速度為0.1mol·L-1S-1當〔A〕=0.10mol·L-1,〔B〕=0.50mol·L-1時,反應速度為()A.2.5×10mol·L-1·S-1B.1.25×10mol·L-1·S-1C.1.25×10mol·L-1·S-1D.2.5×10mol·L-1·S-1101BA06反應mA+nB=pC+qD的反應速度間的關系為V:V:V:V=1:3:2:1,則m:n:p:q=()A.1:1/3:1/2:1B.1:3:2:1C.3:1:2:3D.6:2:3:6101BA08基元反應2A+B=2C當溫度為T時反應速度為V,當溫度為T2時,反應速度為V2,若T>T2,則下列關系正確的是()A.V>V2,k>k2;B.V=V2,k>k2;C.V<V2,k=k2;D.V<V2,k<k2.212AA04下述關于k=Aeeq\s\up8(\f(-Ea,RT))的說法錯誤的是()A.A稱指前因子,單位與k相同,一般不隨溫度而變B.E是化活能,對給定反應可視為定值C.-E/RT指數(shù),本身無量綱;D.k與T成反比102BA07對于所有零級反應來說,下列敘述正確的是()A.活化能很低的反應B.反應速度與反應物的濃度無關C.反應速度常數(shù)為零D.反應速度與時間有關102BA08對于非基元反應,()A.速度方程可由化學方程式導出B.反應級數(shù)只能是正整數(shù)C.反應速度決定于最慢的基元反應D.一般由三個基元反應構成104BA03對一個化學反應,下列說法中正確的是()A.△H越負,反應速度越快B.活化能越小,反應速度越快C.活化能越大,反應速度越快D.△S越負,反應速度越快104BA06在298K,101.325kPa時,反應O3+NO=O2+NO2的活化能為10.7kJ·mol-1△H為-193.8kJ·mol-1,則其逆反應的活化能為()kJ·mol-1A.-204.5B.204.5C.183.1D.-183.1101BB04對于反應速度常數(shù)k,下列說法正確的是()A.速度常數(shù)值隨反應物濃度增大而增大;B.每個反應只有一個速度常數(shù);C.速度常數(shù)的大小與濃度有關;D.速度常數(shù)隨溫度而變化;E.在完全相同的條件下,快反應的速度常數(shù)大于慢反應的速度常數(shù).106BA07某溫度下,一個可逆反應的平衡常數(shù)為Kc,同溫下,經(jīng)測定,計算得,Qc<Kc,則此反應()A.處于平衡狀態(tài)B.正向進行C.逆向進行D.沒有具體數(shù)據(jù),無法判斷106BA09一定溫度下,可逆反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)達平衡,Kp與Kc的關系為()A.Kp=KcB.Kp=Kc/RTC.Kp=Kc(RT)D.Kp=1/KC101BA05如果反應A+2B=2C的速度方程可表示為:V=kCC和V=kCC,則()A.k>kB.k<kC.k=kD.不能確定.101AA03對于反應mA+nB=pC+qD,當分別用A,B,C,D的濃度變化表示速度時,其k值存在的關系是()A.eq\f(1,m)k=eq\f(1,n)k=eq\f(1,p)k=eq\f(1,q)kDB.k=k=k=kC.mk=nk=pk=qkD.-eq\f(1,m)k=-eq\f(1,n)k=eq\f(1,p)k=eq\f(1,q)kD211BB09反應:mA+nB=pC+qD對A是一級反應,對B是二級反應,某溫度時,當〔A〕=〔B〕=2.0mol·L-1時,反應速度為0.10mol·L-1·S-1,則當〔A〕=4.0mol·L-1,〔B〕=2.0mol·L-1,同溫下,反應速度常數(shù)和反應速度的數(shù)值分別為()A.0.5B.0.1C.0.2D.0.025E.0.0125二.填充題103AC03已知A+B=2C為簡單反應,則k的單位是__________,該反應為_____級反應。102BC05按反應物分子數(shù),基元反應可分為______________類,絕大多數(shù)基元反應屬于________________.103AC02已知:2A+B=2C為簡單反應,此反應對A物質反應級數(shù)為___________,總反應為____________級反應.103BC02已知:2N2O=4NO2+O2,反應基理如下

N2O=NO2+NO3(快)

NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢)

NO+NO3=2NO2(快)

該反應速度方程為_________________,它是一個_____________級反應.105BC05在一個基元反應中,如果加入一種正催化劑,反應速度V正增大了某一倍數(shù)則速度常數(shù)K正___________同一倍數(shù),V逆和k逆_________倍數(shù)105BC06催化劑之所以能改變化學反應速度是因為_________,_________211AC05_______,__________________的反應速度與各反應物濃度系數(shù)次方的乘積成正比.211BC07已知反應:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),當體系總壓力增大一倍時,反應速度為原來的8倍,而A的分壓為原來的一半時,反應速度為原來的1/4,則該反應的速度方程為________________________,總反應級數(shù)為__________212AC05利用阿累尼烏斯公式將K對1/T作圖,可得一條直線,直線的斜率為_________________,在縱坐標上的截距為_________________.211AC04對基元反應而言,反應分子數(shù)與反應級數(shù)____________________,對非基元反應,討論反應分子數(shù)_______________________________.101AC06已知基元反應A+B=C+D當C=0.2mol·L-1,C=0.1mol·L-1時,V=0.01mol·L-1·S-1,則k=_____________.當C=0.50mol·L-1CB=0.20mol·L-1時,則V=___________102BC01簡單反應C(s)+O2(g)=CO2(g)和2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速度方程分別為________________和____________________101AC01已知:mA+nB=pC+qD,用A的濃度變化來表示此反應的平均速度為_______,瞬時速度為__________________.102BC04已知:A+B=C為簡單反應,則此反應速度常數(shù)的單位是______________.反應速度的單位是________________.103AC05在復雜反應中,反應速度主要決定于________________________,這一步驟叫做_______三.問答題104BD01水在常壓下100℃沸騰,但在常溫下也能不斷揮發(fā),用分子能量分布說明.104BD02根據(jù)熱力學計算自由能變?yōu)樨撝档姆磻?在該條件下,卻觀察不到明顯的反應,為什么.(用有效碰撞理論說明).104BD04試用有效碰撞理論說明影響反應速度的因素有哪些,如何影響.104BD08已知某反應,在700K時能夠進行,當濃度為1mol·dm時,其碰撞次數(shù)可高達3.4×1034次/秒,而實際反應速度卻為1.6×10mol·dms-1,為什么?212BD06一般情況下,升高溫度反應速度加快了,為什么?試用阿累尼烏斯公式說明.212BD08溫度不變時,給反應加入正催化劑,為什么反應速度加快了,試用阿累尼烏斯公式說明.102BD10IO+8I+6H→3I+3H2O的反應機理如下:(1)IO+HH2IO3(快速平衡)(2)I+H2IO3→I2O3+H2O(慢)(3)I+I2O3→I2+IO(快)(4)I2+I→I(快)(5)3IO→2IO+I(快)根據(jù)這個機理,其反應速度是下面哪種表達式(k是有關常數(shù)的適當組合),為什么?A.V=k[H][IO][I]B.V=k[H][IO][I]C.V=k[IO][I]D.V=k[H][IO][I]四.計算題212BE07已知某反應在700K時,速度常數(shù)為:K=1.2L·mol-1·S-1,此反應的活化能為150kJ·mol-1,試計算800K時的反應速度常數(shù).212BE09已知某反應288.2K時,速度常數(shù)為3.1×10,而313.2K時速度常數(shù)為15×10,求該反應的活化能314CE09在1073K時由實驗測得反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)在不同濃度下的反應速度數(shù)據(jù)如下:初始濃度(mol·L-1)反應速度(mol·L-1·S-1)CCV0.0010.0067.9×100.0020.0063.2×100.0040.0061.3×100.0040.0036.4×100.0040.00153.2×10試確定反應總級數(shù)和計算速度常數(shù)(代入第一組數(shù)據(jù))314CE07人體中某種酶的催化反應活化能為50.0kJ·mol-1,正常人的體溫為37℃,問發(fā)燒至40℃的病人體中,該反應速度增加了百分之幾第五章化學反應速度補充習題答案一.選擇題102AA02D102BA06B103BA01B103BB05CD103BA06C103BA08A103BA10C104AA02A104AA03D104AA04B104AA05C105AA01C105AA03B105AA04D105BA02B105BA04B105BA07C105BA08A209AA03A211AB01DA211BB02DE211BA06B211BA08B101BA06B101BA08A212AA04D102BA07B102BA08C104BA03B104BA06B101BB04D.E106BA07B106BA09B101BA05B101AA03A211BB09EC二.填空題103AC03L·mol·s二

102BC05三雙分子反應

103AC022三

103BC02V=k(NO)一

105BC05一定增大也增大相同的

105BC06改變了原來的反應途徑降低了反應的活化能

211AC05恒溫下,基元反應的

211BC07V=K[A][B]3

212AC05-Ea/2.303RA211AC04一般是一致的是無意義的101AC060.5molL·S0.05mol·LS102BC01V=kCV=kC·C101AC01VA=-△C(A)/△tdVA=-dC(A)/dt102BC04L·mol·Smol·L·S103AC05反應速度最慢的基元反應定速步驟三.問答題104BD01答:根據(jù)分子能量分布示意圖,在水中含有一小部分分子具有較高的能量,而使其脫離水表面而轉變?yōu)闅怏w,能量較低的分子通過從環(huán)境中吸收能量,(光,熱),逐步變?yōu)榫哂休^高能量的分子逸出表面變?yōu)闅怏w,而不斷揮發(fā).

104BD02答:熱力學計算只是用始態(tài)與終態(tài)自由能之差進行判斷反應能否自發(fā)進行.而實際反應卻需要一個活化能,活化能越大,活化分子數(shù)越少,難于發(fā)生有效碰撞,而觀察不到有明顯的反應發(fā)生.

104BD04答:1.增大反應物濃度可以增大反應速度,因為活化分子總數(shù)增加,有效碰撞此數(shù)增加,加快了反應速度.2.增大反應物能量,如加熱,光照等,提高活化分子百分數(shù),以提高有效碰撞次數(shù),加快反應速度.3.加入崔化劑,改變反應途徑,降低活化能,增大活化分子百分數(shù),提高有效分子碰撞次數(shù),加快反應速度.104BD08答:根據(jù)反應速度理論,只有活化分子發(fā)生碰撞,才是有效碰撞.能發(fā)生反應,而其余絕大多數(shù)都為無效碰撞,不發(fā)生化學反應,因此實際反應速度卻不高212BD06阿累尼烏斯公式為k=Aexp(-E/RT),對給定反應AE是定數(shù),溫度升高使exp(-E/RT)變大,即k變大.在其它條件不變時,反應速度V完全由速度常數(shù)k決