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文檔簡介

502030 pKa3.14.8將0.2M磷酸溶液與0.3M氫氧化鈉等體積混合，此混合液的pH是6.9pKa2.06.9NaOH-含量偏高;用此NaOH測定HCl＋NH4Cl中HCl結(jié)果不受影響 pKa用0.1MHCl滴定同濃度的CH3NH2Kb＝3.38,sp時pH5.96，用甲基紅為指示劑，終點pH為5.0，終點誤差為0.2%若測定Al（pH5-6,Zn反滴）結(jié)果無影響;若測定Ca,結(jié)果偏高溶液中的L主要存在形式為AlL3;[AlL]＝[AlL2],則pL＝6.9;[AlL3]＝10[AlL2],則pZn＝6.5pY‘＝6.5，pY＝12，pcY＝15標定NH4SCN應(yīng)采用AgNO3標準溶液 指示Fe(OH)3為無定形沉淀，洗滌該沉淀應(yīng) 揮發(fā)性的強電介質(zhì)溶減少，預(yù)先分離是減少混晶的有效方法總濃度相等的HAc＝NaAc緩沖容量β1>β2,AHCl＋一氯乙酸BHCl＋HAcC DA提高反應(yīng)物濃度直接滴定B采用返滴法C選好指示劑，是指示劑的變色終點恰好等于終點KHC2O4?H2C2O420mL,酸化后用0.04MKMnO4滴定至sp,消耗體積以下標準液可以直接配制的是ABCDAHCl－一元弱堿D+ABCDABC稀D Pb3O4的試樣3.5g定量加入過量的標準二價鐵和足量硫酸溶解，滴定過量的 草酸pKa1.224.19Mr草酸鈣＝40.08六pH＝5時XO為指示劑，2

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