2024屆陜西省渭南市韓城市高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆陜西省渭南市韓城市高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無(wú)明顯變化 B．生成白色沉淀 C．生成紅褐色沉淀 D．無(wú)氣泡產(chǎn)生2、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-4、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe5、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣6、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失7、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價(jià)均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分散質(zhì)均不能通過(guò)濾紙孔隙8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA9、某鹽的混合物中含有、、、離子，測(cè)得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．10、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物11、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶212、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．13、下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O14、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有K＋B．圖中，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．為轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒靠在刻度線以上防止液體灑出D．可用于分離NaCl溶液和四氯化碳的混合物15、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱為_(kāi)_________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)_____________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進(jìn)____。20、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來(lái)制取氯氣，請(qǐng)配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_(kāi)________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫(xiě)出該物質(zhì)的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入______（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。21、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫(xiě)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過(guò)_____________來(lái)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。2、D【解題分析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)的離子不能大量共存。【題目詳解】A.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應(yīng)，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，均不能共存，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時(shí)注意離子的顏色。4、B【解題分析】

A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。5、B【解題分析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯(cuò)誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解題分析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。7、B【解題分析】

A.Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價(jià)為+3，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^(guò)濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過(guò)濾紙孔隙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解題分析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個(gè)價(jià)態(tài)，因此0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、B【解題分析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。10、D【解題分析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分。【題目詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。11、D【解題分析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。12、A【解題分析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。13、C【解題分析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價(jià)態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)。【題目詳解】A.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。14、B【解題分析】

A．檢驗(yàn)K＋時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，從光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，B正確；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的一端應(yīng)靠在刻度線以下，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液和四氯化碳不互溶，液體分層，應(yīng)使用分液法分離，D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解題分析】

A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。16、D【解題分析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)即可解答，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨N≡N離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。【題目點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個(gè)盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解題分析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會(huì)污染空氣；(3)根據(jù)兩個(gè)副反應(yīng)的條件和反應(yīng)物分析解答?！绢}目詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來(lái)避免該副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個(gè)副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個(gè)盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個(gè)飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。20、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體