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文檔簡介

※同素異形體由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例如:金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體;

氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體;

紅磷和白磷是磷元素的同素異形體。(1)交叉分類法從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異……(2)樹狀分類法氧化物依據(jù)性質(zhì)依據(jù)組成酸性氧化物CO2、SO2

、SO3、Mn2O7堿性氧化物CaO、Fe2O3金屬氧化物MgO、Fe2O3非金屬氧化物CO2、H2O

不成鹽氧化物CO、NO2、氧化物的分類兩性氧化物Al2O3過氧化物H2O2、Na2O2

3、酸的分類酸按是否含氧含氧酸:HNO3、H2SO4無氧酸:HCl、H2S按電離的H+數(shù)目按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4中強(qiáng)酸:H3PO4、H2SO3弱酸:H2CO3、CH3COOH

一元酸:HCl、HNO3二元酸:H2SO4多元酸:H3PO44、堿的分類堿按溶解性可溶性堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶性堿:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿:NH3?H2O、難溶性堿5、鹽的分類鹽按溶解性可溶性鹽:KCl、NaCl、NH4Cl難溶性鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3組成中是否含H+、OH-正鹽:KCl、NaCl酸式鹽:NaHCO3、NaHSO4堿式鹽:Cu2(OH)2CO3由金屬離子(或NH4)和酸根離子構(gòu)成的化合物+分類法的應(yīng)用1、用樹狀分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類:HCl,CO2

,CaO,NaOH,Na2SO4

,

NaHCO3,

CaCO3

,Ca(OH)2

,H2SO4。

化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4

CaCO3NaHCO3CO2CaO2.下列說法不正確的是(

)A.空氣、NaCl溶液均為混合物B.K2SO4、KNO3、KHCO3均為鉀鹽C.水、H2SO4、CaO均為氧化物D.Na2CO3的水溶液呈堿性,但Na2CO3為鹽C3、下列分類正確的是()Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物B.燒堿、生石灰、純堿均屬于堿C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D.SO2、CO2、SO3、CaO均屬于酸性氧化物C二、分散系及其分類1、分散系:把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物叫做分散系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-2、分散系的分類:按分散質(zhì)粒子直徑的大小分分散系膠體1—100nm濁液大于100nm溶液小于1nm懸濁液乳濁液三者本質(zhì)特征比較:粒子直徑大小不同3、膠體:分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系氣溶膠:分散劑為氣體。如煙、云、霧液溶膠:分散劑為液體。如Fe(OH)3膠體固溶膠:分散劑為固體。如有色玻璃常見的膠體有:淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。蒸餾水沸騰飽和FeCl3紅褐(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl。注意:不能攪拌,不能過度加熱,以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。

科學(xué)探究1Fe(OH)3膠體的制備光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無現(xiàn)象產(chǎn)生膠體的直徑在1~100nm之間,能使光波發(fā)生散射溶液中粒子的直徑小于1nm,散射極其微弱酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+堿(可溶)→鹽+水+水→含氧酸(SiO2

除外)CO2+H2O=H2CO3

酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽CO2+CaO=CaCO3

酸性氧化物的性質(zhì):堿性氧化物CaO

+2HCl=CaCl2+H2O+酸→鹽+水+水→堿(CuO、Fe2O3不溶于水)CaO+H2O=Ca(OH)2

堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物→鹽CaO+CO2=CaCO3

堿性氧化物的性質(zhì):一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例酸與活潑金屬反應(yīng)

酸與堿性氧化物反應(yīng)

酸與堿反應(yīng)

酸與某些鹽反應(yīng)

Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是不同的酸中都含有H+一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例堿與酸性氧化物反應(yīng)

堿與酸反應(yīng)

堿與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH不同的堿有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是不同的堿中都含有OH-一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例鹽與金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl鹽與堿反應(yīng)FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClFe+CuSO4==FeSO4+Cu↓Ca→CaO→Ca(OH)2→

CaSO4C→CO2

→H2CO3

CaCO3二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物可溶于水的,如CaO、Na2OCuO不與水反應(yīng)SiO2除外,不與水反應(yīng)3.用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,并指明反應(yīng)類型①

,

;②

,

;③

,

;④

,

;⑤

,

;⑥

,

。2Ca+O2===2CaO化合反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO+CO2===CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)化合物電解質(zhì)

非電解質(zhì):非金屬氧化物、大部分有機(jī)物(蔗糖、酒精)強(qiáng)堿:四大強(qiáng)堿

大部分鹽:Na2SO4、NaCl

強(qiáng)酸:六大強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

全部電離弱酸:H2CO3CH3COOH弱堿:NH3·H2O

水(H2O)部分電離活潑金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO不電離物質(zhì)混合物純凈物

單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)(如Fe、Cu、NaCl溶液等)※物質(zhì)的分類1.銅絲、鹽酸能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?小結(jié)1:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【思考與交流】混合物

單質(zhì)4、SO2屬于化合物,溶于水也能導(dǎo)電,SO2屬于電解質(zhì)嗎?SO2

+H2O==H2SO3CO2

+H2O==H2CO3SO3

+H2O==H2SO4非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)因自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電SO3、SO2、CO2、NH3,它們的水溶液雖能導(dǎo)電,但它們不是電解質(zhì)。H2SO4===HCl

===HNO3===①▲酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。4、酸、堿、鹽的定義H++Cl-H++NO3-2H++SO42-NaOH===②▲堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2===KOH===Na++OH-K++OH-Ba2++2OH-NaCl===③▲鹽:電離時能生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。KNO3===Fe2(SO4)3===NaHSO4===Na++Cl-K++NO3-2Fe3++3SO42-Na++H++SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHSO4====Na++HSO4-NaHCO3====Na++HCO3-5、注意三個特殊:在水溶液中在熔融狀態(tài)下NaHCO3====Na++HCO3-NaHSO3====Na++HSO3-NaHSO3====Na++HSO3-常見原子團(tuán)化合價OH-H+NH4+(銨根)

NO3-(硝酸根)SO42-(硫酸根)SO32-(亞硫酸根)CO32-(碳酸根)HCO3-(碳酸氫根)PO43-(磷酸根)HPO42-(磷酸氫根)

H2PO4-(磷酸二氫根)

ClO3-(氯酸根)MnO4-(高錳酸根)

MnO42-(錳酸根)4、離子方程式書寫的關(guān)鍵—-“拆”能拆寫強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4、強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性鹽(依據(jù)溶解性口訣)不能拆寫單質(zhì)、氣體、水、氧化物、難溶物弱酸:H2CO3、CH3COOH、H2SO3弱堿:NH3·H2O※微溶物處理原則①作反應(yīng)物較稀,溶液澄清,拆開寫成離子形式較濃或溶液渾濁,不拆,寫成分子形式例:二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2]石灰乳[Ca(OH)2渾濁液]和碳酸鈉溶液作用②作生成物,不拆開,通常寫成分子形式

Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶,不拆(1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):(4)Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng):寫出以下反應(yīng)的離子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反應(yīng):(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng):(5)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng):H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

==2H2O+BaSO4↓【練習(xí)】2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)Fe+2H+==Fe2++H2↑如:鐵與稀鹽酸反應(yīng)(2)看是否符合拆寫原則如:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(3)看電荷是否守恒如:氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe==2Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+(4)看原子是否守恒如:氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):

2Na+H2O==2Na++2OH-+H22Na+2H2O==2Na++2OH-+H2(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如:氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O(6)注意與用量(少量、過量、適量)有關(guān)的離子方程式。例如:澄清石灰水中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O離子方程式為Ca2++2OH-+CO2

==CaCO3↓+H2O澄清石灰水中通入過量CO2Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2離子方程式為Ca2++2OH-+2CO2

==Ca2++2HCO3-8、離子共存問題:以下情況不能共存①生成沉淀(根據(jù)溶解性表)②放出氣體OH-

與NH4+H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱堿:NH3

·H2O水:H2O④審題時注意題中的隱含條件無色溶液中不存在有色離子:如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-注意挖掘某些隱含離子:酸性溶液(或pH﹤7)中隱含有H+,

堿性溶液(或pH﹥7)中隱含有OH-。藍(lán)色紫紅色淺綠色黃色⑤在酸性(H+)條件下不能存在的有OH-、HCO3-、HSO3-、HS-、S2-、SO32-、⑥在強(qiáng)堿性(OH-)條件下不存在H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法2Na

+Cl2===2NaCl0

0

+1-1

失去2×e-得到2×e-點(diǎn)燃書寫步驟:①標(biāo)價態(tài)②連雙線:同種元素,反應(yīng)物生成物③注得失:a×be-得到的電子總數(shù)=

失去的電子總數(shù)(2)單線橋法2Na

+Cl2===2NaCl

2e-點(diǎn)燃書寫步驟:①標(biāo)價態(tài)②連單線:反應(yīng)物:失電子(化合價升高)得電子(化合價降低)③標(biāo)電子總數(shù):be-CuO+H2==Cu+H2O二、氧化劑和還原劑+2

00+1

得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑:得電子的物質(zhì),具有氧化性還原劑:失電子的物質(zhì),具有還原性還原劑:升失氧氧化劑:降得還化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物具有還原性化合價降低得到電子具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物口訣常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑①部分非金屬單質(zhì),如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。②含有高價態(tài)元素的化合物,如KMnO4、FeCl3等③酸類:HNO3、H2SO4(濃)、HClO等①活潑金屬單質(zhì),如Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質(zhì),如C、H2等③含有低價態(tài)元素的化合物,如CO、SO2、FeCl2等。還原劑+

氧化劑

==氧化產(chǎn)物

+

還原產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物歸納:比什么性,找什么劑,左大于右;強(qiáng)制弱原則2、根據(jù)氧化還原方程式ne-(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)練習(xí):用“雙線橋”法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。常溫下:4Na+O2==

2Na2O(白色)加熱下:2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)

反應(yīng)條件不同,現(xiàn)象不同,產(chǎn)物也不同。0

0

+1-2

0

0

+1-1

失去4×e-得到2×2e-失去2×e-得到2×e-金屬鈉放置于空氣中,最終會變成什么物質(zhì)?銀白色金屬鈉(Na)O2

①表面變暗(Na2O)H2O

②白色固體(NaOH)表面變成溶液(NaOH潮解)CO2

④白色塊狀物質(zhì)(Na2CO3?10H2O)

風(fēng)化

⑤白色粉末狀物質(zhì)(Na2CO3)交流·討論H2O

③鈉與其他非金屬反應(yīng)2、鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)在氯氣中燃燒:現(xiàn)象:燃燒、產(chǎn)生白色的煙(2)與硫反應(yīng):現(xiàn)象:火星四射、發(fā)生爆炸2Na+Cl2

——2NaCl2Na+S——Na2S點(diǎn)燃研磨2、鈉的化學(xué)性質(zhì)②鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑知識拓展(1)將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現(xiàn)象?為什么?現(xiàn)象:浮、熔、游、響、藍(lán)色沉淀反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(2)將金屬鈉投到FeCl3溶液中會有什么現(xiàn)象?為什么?現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅褐色沉淀反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl知識拓展(3)將鈉放入鹽酸中會反應(yīng)嗎,生成什么物質(zhì)?2Na+2HCl=2NaCl+H2↑一般規(guī)律:遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前知識拓展Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32、氧化鈉(Na2O)的性質(zhì)和CaO相似。請寫出Na2O分別與H2O、CO2、HCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

思考交流Na2O

堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO31、氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ、與水反應(yīng)生成堿

Ⅱ、與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽Ⅲ、與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水。-1-20失去2e-,化合價升高,被氧化得到2e-,化合價降低,被還原既是氧化劑又是還原劑強(qiáng)氧化性能漂白結(jié)論:過氧化鈉和水反應(yīng)放熱,生成氧氣和氫氧化鈉,過氧化鈉有強(qiáng)氧化性,可做漂白劑實(shí)驗(yàn)·探究2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與水的反應(yīng)失去2e-,化合價升高,被氧化得到2e-,化合價降低,被還原既是氧化劑又是還原劑結(jié)論:過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱,生成氧氣和碳酸鈉。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-2

0過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)·探究強(qiáng)氧化性能漂白過氧化鈉的用途

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,可用來漂白織物、麥桿、羽毛等;漂白劑III、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+

O2↑思考:過氧化鈉是堿性氧化物嗎?

不是,因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng),除了生成鹽和水外,還生成氧氣。步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊;放熱加水部分溶解;感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色實(shí)驗(yàn)探究1溶解性:

Na2CO3>NaHCO3,溶液堿性:

Na2CO3>NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的溶解性Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(約1g)分別置于兩支試管,同時加熱,燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象。現(xiàn)象:

。裝置結(jié)論燒杯A無變化,燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△實(shí)驗(yàn)探究2Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈,產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng),但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。實(shí)驗(yàn)探究3利用與鹽酸反應(yīng)的快慢鑒別Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水溶液堿性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-

+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2小結(jié):碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較思考1:怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2△(2)

在固體中加入相同濃度的鹽酸,反應(yīng)劇烈的是NaHCO3

。CO32-+H+=HCO3-

HCO3-

+H+=H2O+CO2↑逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

。(3)

加入氯化鋇或氯化鈣,有沉淀生成的是Na2CO3

。CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3Na2ONaH2ONa2CO3CO2NaHCO3O2Na2O2NaOHO2H2OH2OCO2鈉及其重要化合物小結(jié)H2O+CO2/HCl/NaOH2、焰色試驗(yàn)是金屬元素(可以是金屬原子也可以是金屬離子)自身具有的性質(zhì),是物理變化。注意:1、鈉元素的焰色呈黃色,鉀元素的焰色為紫色(必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△CO2+2OH-==CO32-+H2O1、Cl2與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng):2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃氯氣能與大多數(shù)金屬化合,生成金屬氯化物純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。

生成的HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃HCl氣體溶于水,就成為我們常用的鹽酸2、與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)的性質(zhì)①強(qiáng)氧化性

(消毒、漂白性

)②一元弱酸

(酸性比碳酸還弱)③

不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸的強(qiáng)氧化性不僅可以殺菌、消毒,還可用作棉、麻和紙張的漂白劑。常溫時,1體積水可溶解約2體積的氯氣,氯氣的水溶液稱為氯水(溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng))Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑液氯與氯水的區(qū)別?新制氯水與久置氯水的區(qū)別?

實(shí)驗(yàn)

將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中,振蕩氣體顏色消失溶液紅色褪去Cl2+H2O=HCl+HClO現(xiàn)象:反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉3、與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)23、與堿反應(yīng)

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎?氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理:(反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱酸)氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是反應(yīng)生成的HClO二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氧化劑:MnO2

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O△一定量的濃鹽酸與過量MnO2

發(fā)生反應(yīng),能否把鹽酸反應(yīng)完?還原劑:HCl不能!稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的主要方法之一實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)氣體發(fā)生裝置氣體凈化、干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置固體與固體反應(yīng)物,加熱制氣1.氣體發(fā)生裝置依據(jù):反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件例如:氧氣等長頸漏斗固體和液體混合制氣,不加熱例如:氫氣、二氧化碳等反應(yīng)物中有液體,需加熱例如:氯氣分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網(wǎng)導(dǎo)管雙孔塞洗氣瓶:盛液體試劑球型干燥管:盛固體試劑U型干燥管:盛固體試劑硬質(zhì)玻璃管加熱條件下用固體除雜2.氣體凈化裝置常用除雜(凈化)裝置如下:“大進(jìn)小出”依據(jù):氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集比空氣輕的氣體3.氣體收集裝置依據(jù):氣體的密度、溶解性、是否與水反應(yīng)例如:氧氣、氯氣例如:氧氣、氫氣一氧化碳例如:氫氣、氨氣4.尾氣處理裝置(如需要)難以吸收的可燃性氣體處理,選用B。ACB說明:溶解速度不很快,溶解度也不很大的氣體用裝置A;少量尾氣可以集于氣球中,選用C;依據(jù):氣體的性質(zhì)(1)方法和結(jié)論:在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則被檢液中含有Cl-。

在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,則被檢液中含有Cl-。(2)試劑AgNO3溶液、稀硝酸

稀硝酸—排除干擾離子CO32-、

SO42-等三、氯離子的檢驗(yàn)Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O加硝酸,以排除CO32-的干擾涉及到的相關(guān)反應(yīng):三、物質(zhì)的量與NA、粒子數(shù)之間的關(guān)系

物質(zhì)的量粒子個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)例1:0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少?

氧原子數(shù)目是多少?解:O2的分子數(shù)為N(O2)

=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

氧原子數(shù)為N(O)=3.01×1023×2=6.02×1023

42211個H2O含______個H,______個O1molH2O含______molH,______molO2個H2O含______個H,______個O212molH2O含______molH,______molO42練一練1.1molH2SO4中含有

molH、____molS、___molO3

.

2NA個H2是

molH2,含有____molH2.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-4、3.01×1023個H+相當(dāng)于

molH+練一練21434.5240.55、1molSO42-有_____個SO42-,所帶電荷為————個NA2NA練一練6、0.5molH2O中含有

個H2O,其中含個H,含個O含個原子

含___________個電子

3.01×10236.02×10233.01×10239.03×10235NA練一練7、1.204×1023個H2SO4的物質(zhì)的量為mol,其中,含molH,含molO,含個H,含個O0.20.4NA0.80.8NA0.41mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)______,不同粒子的質(zhì)量________,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量_______。相同

不相同

不相同

思考:1mol物質(zhì)的質(zhì)量為多少g?五、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少?2、1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少?

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3MNa2CO31、有五種物質(zhì):①6gH2;②0.5molCO2

③1.204×1024個HCl分子;④147gH2SO4

⑤92g乙醇(C2H5OH);請回答:⑴物質(zhì)的量最大的是

;⑵所含分子數(shù)最多的是

;⑶所含原子數(shù)最多的是

;①①⑤練習(xí)鞏固2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比_________分子數(shù)之比____________原子個數(shù)之比____________含氧原子數(shù)之比____________質(zhì)量之比__________1:11:13:21:19:14二、阿伏加德羅定律1、含義:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?!叭倍ā耙煌蓖瑴赝瑝和w積同分子數(shù)2、適用范圍:只適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。3、依據(jù):PV=nRTA③>②>⑤>④>①1:23:411:141:211:711:7三、氣體摩爾體積(Vm)1、定義:1mol氣體所占的體積。2、單位:L/mol(L·mol-1)3、公式:Vm=Vn4、影響Vm

的因素:溫度和壓強(qiáng)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃1.01kPa),1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即標(biāo)況下,氣體的摩爾體積Vm≈22.4L/mol。(1)標(biāo)況下,0.5molH2占有的體積是

L(2)標(biāo)況下,2molO2占有的體積是

L(3)標(biāo)況下,4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol(4)標(biāo)況下,33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol(5)標(biāo)況下,16gO2的體積為

L(6)標(biāo)況下,11.2LN2中含有N2分子的個數(shù)是__________個練一練11.244.80.21.511.23.01×1023(7)標(biāo)況下,0.5molN2和1molO2

的混合氣體的體積為______L33.61:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O物質(zhì)的量濃度(CB)1.定義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為CBcB=nBV液2.表達(dá)式:溶液體積3.單位:mol/L或mol·L-1

注意:同一溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑V溶液==m溶液ρ液m溶質(zhì)+m溶劑ρ液例題:某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3,

計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。1、1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其質(zhì)量是多少克?2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升?3、29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?練習(xí):6、將40gNaOH配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為

_____________;7、標(biāo)況下22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸其物質(zhì)的量濃度是_______________。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

、

、

、

。天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管1.容量瓶的使用a規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等b使用前檢漏c不能加熱,不能久貯溶液,不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體,不能用于化學(xué)反應(yīng)。d

規(guī)格選擇:配制溶液時選擇與所配溶液體積相等或稍大的容量瓶準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶增大不變增大減小不變減小減小不變減小增大不變增大減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大減小不變減小減小不變減小不變減小增大不變增大減小2、鐵的化學(xué)性質(zhì)【思考與交流】1.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中,熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理,不得留有水,這是為什么呢?2Na+2H2O==2NaOH+H2↑金屬性越強(qiáng),越容易與水反應(yīng),反應(yīng)越劇烈2.比較鈉和鐵分別與水的反應(yīng),總結(jié)金屬與水的反應(yīng)規(guī)律3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2避免高溫下鐵與水反應(yīng),生成四氧化三鐵【實(shí)驗(yàn)探究】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象:加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱,生成黑色固體,點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。①試管口略向下傾斜;②酒精燈先加熱濕棉花,有水蒸氣后,再移至鐵粉位置;③加熱一會后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中;④結(jié)束時,先撤導(dǎo)管,再移酒精燈。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定6FeO+O22Fe3O4Fe2O3

是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅,常用作油漆、涂料等的紅色顏料Fe3O4是具有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵二、鐵的氧化物名稱(俗稱)氧化亞鐵氧化鐵(鐵紅)四氧化三鐵(磁性氧化鐵)化學(xué)式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物化學(xué)性質(zhì)Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O二、鐵的氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色白色固體

紅褐色固體

不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、鐵的氫氧化物

四、鐵鹽和亞鐵鹽

1.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法(1)觀察法:Fe2+的溶液呈淺綠色;Fe3+的溶液呈棕黃色。(2)加NaOH溶液加NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+紅褐色沉淀Fe3+Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓(紅褐色)

Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)(3)加KSCN溶液和氯水Fe3+KSCN溶液呈紅色Fe2+KSCN溶液無變化氯水溶液呈紅色Fe3++3SCN–

=Fe(SCN)32Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-血紅色溶液還原劑:金屬單質(zhì),如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑:Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—還原性氧化性【思考1】1.如何保存Fe2+?2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2?使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制,蒸餾水煮沸除氧氣;制備時,要隔絕氧氣加鐵粉學(xué)以致用1——印刷電路板制作過程:先在塑料板上鍍上一層銅,然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟,把板浸到氯化鐵溶液中,沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+FeFeCl2Fe3O4H2O(g)或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色2、鐵合金生鐵鋼(含碳量在2%~4.3%之間,還含硅錳及少量磷)碳素鋼低碳鋼(含碳0.3%~0.6%)高碳鋼(含碳0.03%~0.3%)中碳鋼(含碳0.6%~2%)合金鋼不銹鋼超級鋼在碳素鋼中加入鉻錳鎢鎳鉬鈷硅等合金鐵和碳的合金含碳量越高硬度越大,含碳量越低韌性越強(qiáng)二、鋁、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)1.鋁的化學(xué)性質(zhì)2.氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3是_____氧化物,與_____或_____溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。兩性酸堿Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解3.氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)①兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O②不穩(wěn)定性△2Al(OH)3====Al2O3+3H2OAl(OH)3是一種兩性氫氧化物③氫氧化鋁的制備AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3二、鋁的重要化合物胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是:

此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)離子方程式:

H++HCO3-==H2O+CO2↑

O2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3思考:Al3+、

AlO2-在溶液中能否大量共存?Al3++3

AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓思考與交流8108111210171818NMLK原子核2.不同電子層的表示及能量關(guān)系近遠(yuǎn)低高思考與交流+11281KLMNa可以發(fā)現(xiàn):K層最多可以排布2個電子,

L層最多可以排布8個電子。鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、原子核外電子排布的一般規(guī)律能量最低原理數(shù)量規(guī)律核外電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層;然后再由內(nèi)向外排布在能量逐步升高的電子層里,即:K→L→M→N…的順序排列①第n層最多容納2n2個電子②最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)③次外層電子數(shù)目不超過18個決定2、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表7個橫行7個周期短周期:第一、二、三周期長周期:第四、五、六、七周期18個縱列16個族7個主族:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7個副族:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB1個第Ⅷ族:第8、9、10縱列1個0族:第18縱列,最外層電子

數(shù)為8(He是2)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期短周期第一周期2種元素電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左到右排成橫行,形成周期第二周期8種元素第三周期8種元素長周期第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素第七周期32種元素周期序數(shù)=該周期元素的電子層數(shù)3、常見族的別稱族別稱第ⅠA族(除H外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素第ⅢB—ⅡB族過渡元素第六周期第ⅢB族鑭系元素第七周期第ⅢB族錒系元素一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________原子結(jié)構(gòu)示意圖

_____________

________

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs2、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Li銀白色,柔軟0.534180.51347Na銀白色,柔軟0.9797.81882.9K銀白色,柔軟0.8663.65774Rb銀白色,柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤,柔軟1.87928.40678.4密度反常,比鈉的密度小最輕的金屬,保存在石蠟里熔沸點(diǎn)逐漸降低3、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)相似性(用R表示堿金屬)(2)遞變性1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.0710.0990.1140.133相似性最外層電子數(shù)均為

遞變性隨核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸

,

原子半徑逐漸

FClBr7增多增大I3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的化合鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2反應(yīng)原理

H2+Br2==2HBrH2+I2===

2HI與H2反應(yīng)條件

或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性

不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越

,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸

H2+F2=2HFH2+Cl22HCl冷暗處光照很穩(wěn)定較穩(wěn)定難減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈_______________________________

靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈___________________________橙紅色紫紅色2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2

靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈____________________________結(jié)論從Cl2→I2氧化性逐漸_____紫紅色Br2+2KI===2KBr+I(xiàn)2減弱5.鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素):化合物→最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下:①與H2反應(yīng)越來越難,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng),即:穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;還原性:HF<HCl<HBr<HI;酸性:HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,即HClO4>HBrO4>HIO4。D2023/9/23NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢,與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈,放出氫氣。與酸反應(yīng):最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性:Na>Mg>Al劇烈迅速2023/9/23元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性

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