Ksp的計(jì)算課件高二化學(xué)人教版選擇性必修一

第三課時(shí)Ksp的計(jì)算第三章

第四節(jié)

沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握溶解度和Ksp的換算，建立相關(guān)模型。2.掌握Ksp計(jì)算的常見(jiàn)類型和重要應(yīng)用。1.溶解度(S)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.溶度積(Ksp)、溶解度(S)和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(c)都可以用來(lái)衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它們彼此關(guān)聯(lián)，可以互相換算。任務(wù)一、溶度積、溶解度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系任務(wù)一、溶度積、溶解度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系2.常溫下，CaCO3的溶度積為Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。1.常溫下，CaCO3的溶解度為Sg。求Ksp(CaCO3)＝

。2.常溫下，CaCO3的溶度積為Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。

3.判斷（1）為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀

（

）（2）Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

（

）（3）向0.1mol/L10mLNaOH溶液中加入2滴同濃度的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入2滴同濃度的FeCl3溶液，沉淀變成紅褐色，說(shuō)明Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2。（

）（4）向0.10mol/L草酸鈉溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀?！疽阎覝貢r(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×10﹣9】（

）√

×

×

×

2.常溫下，CaCO3的溶度積為Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。1.(1)已知Ksp求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝

mol·L－1。

(2)已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝

mol·L－1。(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝

。任務(wù)二、Ksp的計(jì)算類型10a

c(Mn2＋)/(c(Cu2＋))=Ksp(MnS)/(Ksp(CuS))2.常溫下，KSP[Mn(OH)2]=2.0×10﹣13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)=0.1mol?L﹣1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于

3.常溫下，測(cè)得某碳酸鈣的飽和溶液pH=10，忽略CO32-的第二步水解，碳酸根的濃度約為

。（已知：Ka1（H2CO3）=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11）4.欲用5L碳酸鈉溶液將23.3g硫酸鋇固體完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，所用的碳酸鈉溶液的濃度至少為

。任務(wù)二、Ksp的計(jì)算類型4.7×10-50.52mol/L【已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-7

，Ksp(BaCO3)=2.5×10-6】

5.AgCl投入：水，AgNO3，NaCl，MgCl2，四種情況下，c(Ag+)大?。合蛳铝兴姆N溶液中分別加入等量的AgCl固體，a.100mL水中、b.0.1mol/L40mLAgNO3溶液、c.0.1mol/L15mLMgCl2溶液、d.0.5mol/L5mLNaCl溶液。求四種溶液中c(Ag+)濃度由大到小的順序？

若將上述溶液均稀釋到500mL，則四種溶液中c(Ag+)濃度由大到小的順序？

b>a>c>d

b>a>d>c什么時(shí)候看濃度什么時(shí)候看物質(zhì)的量？

6.給Ksp比較C大小&哪種情況先沉淀&指示劑的選擇：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是

。某溶液中含有Cl-,I-,CrO42-,濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是

。(2)現(xiàn)將等體積2.0×10-4

mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為

mol·L－1。Ag2CrO4>AgCl>AgIAgI>AgCl>Ag2CrO44×10-4總結(jié)：(1)沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；(2)沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀(3)用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測(cè)定溶液中的c(Cl－)?？傻稳霂椎?/p>

溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為

。向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為

。

Na2CrO4產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O任務(wù)三、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡圖像1．沉淀溶解平衡圖像題的解題策略第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Q＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)Q>Ksp，會(huì)析出沉淀。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Q<Ksp。第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷注意：(1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：

①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大；

②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。任務(wù)三、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡圖像1、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

先明確橫縱坐標(biāo)與離子濃度是成正比還是成反比？會(huì)判斷曲線上的點(diǎn)，陰陽(yáng)離子的大小比較？B2、25℃時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是：（

）

A．溶解度S(FeS)＜S(ZnS)B．a(chǎn)點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)＞c(S2﹣)C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大2

會(huì)判斷曲線上下的點(diǎn)是未飽和還是過(guò)飽和？B3.不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，(注：CaCO3均未完全溶解)：(1)T1

T2(填“>”、“<”或“＝”)。(2)保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？(3)在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2，則B點(diǎn)變到

點(diǎn)(填“C”“D”“E”。)(4)若B點(diǎn)變到E點(diǎn)，理論上應(yīng)采取的措施是2明確溫度不改變，沿著曲線移動(dòng)。（升溫/降溫/加試劑/蒸發(fā)水）<D升溫時(shí)同時(shí)加入Na2CO3固體。保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。4：用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（

）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，改變c(Cl-)濃度，沿著原滴定終點(diǎn)橫著左右移動(dòng)；改變陰離子種類，沿著原滴定終點(diǎn)上下移動(dòng)。2曲線如何沿著原滴定終點(diǎn)上下左右移動(dòng)C5：常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(注：第一次平衡時(shí)c(I－)=2×10－3mol·L－1，c(Pb2+)=1×10－3mol·L－1)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，PbI2的Ksp=2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變

C．常溫下Ksp(PbS)=8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2－(aq)?

PbS(s)+2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018D．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大C任務(wù)四、鏈接高考1.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.圖中a和b可體現(xiàn)CdS在T1、T2溫度下在水中溶解度的相對(duì)大小B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：Ksp（m）=Ksp（n）<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

B

2.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖