韶關(guān)市高考模擬考試?yán)砭C化試題及答案

PAGEPAGE6 -PAGE6---2017年韶關(guān)市高考模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-7．下列有關(guān)說法正確的是A.明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑B.小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多C.煤的干餾喝石油的分餾都屬于化學(xué)變化D.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.將1molNH3通入水中得到1L溶液，則NH4+與NH3·H2O粒子總數(shù)為NAB.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1D.14g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體中的碳原子數(shù)為NA9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液10.下圖所示實驗中，能夠達到目的的是ABCD驗證:溶解性AgCl>AgBr>Ag2S驗證:非金屬性Cl>C>Si驗證:鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣驗證：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO311．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑B.元素的非金屬性:C>A>BC.B、C與A形成化合物的沸點：C>BD.原子半徑:D>B>C>A12.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是A．N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接B．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動13．某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加人4molA和2molB3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K= B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變非選擇題26．（草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為（填字母序號）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：試管ABC36．【化學(xué)―選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。

已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將—C≡N還原為—CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能團有____________；A的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。反應(yīng)①實際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，這兩步的反應(yīng)類型依次為__________、__________；設(shè)計反應(yīng)①和③的目的是____________________________________。（3）關(guān)于化合物D的說法錯誤的是______________（填序號）。

A．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D．是一種芳香烴（4）反應(yīng)物的名稱為；寫出其與氧氣等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。已知：

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：化學(xué)答案7.B8.D9.C10.A11.D12.B13.D26．（14分）（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也給2分）（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分。說明：產(chǎn)物錯給0分；沒注明條件“MnSO4或Mn2+”或沒配平合扣1能（1分）；實驗中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νA。（2分）（3）C（1分）（4）①酚酞（1分）；錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化（1分）；②0.05000mol/L（2分）③AD(2分，對一個計1分，有錯計0分）27.（15分）（1）①0.043（2分）②2（2分）2.0×106（2分）（2）①-198（2分）；因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低（2分）②＞（2分）③溫度（1分）；>（2分）28．（14分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；（2）B（1分）；（3）過濾（2分）（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（3分。說明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得l分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得l分。）（5）H2SO4或硫酸（2分）（6）①2O2－-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑（2分） ②不變（2分）35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）Mg（1分）（1分）（2）平面三角形（1分）H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）①分子（1分）sp3（1分）②極性共價鍵、配位鍵（或共價鍵、配位鍵）（1分）（4）熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解；MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大（2分）（5）Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（2分）（6）①

4（1分）②（1，EQ\F(

1

,2)，EQ\F(

1

,2)）（1分）③

eq\f(eq\r(2),2)×EQ\R(3,EQ\F(4×97,ρNA))×1010（2分）36．【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）醛基（或-CHO）、醚鍵（或-O-）（各1分、共2分）；40（2分）（2）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；保護醛基不被還原（各1分、共3分）（3）A、D（2分。說明：漏選，且選對一個給1分；選對1個給1分，錯選1個扣1分，扣完本