江蘇專用2023-2024學(xué)年蘇教版（2023）高中化學(xué)必修1專題3.1第1課時(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課件+分層作業(yè)（9份打包）

第第頁(yè)江蘇專用2023_2024學(xué)年蘇教版（2023）高中化學(xué)必修1專題3.1第1課時(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課件+分層作業(yè)（9份打包）(共25張PPT)

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.電解飽和食鹽水制和實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制，相同的反應(yīng)原理是

()

A

A.都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯B.都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯

C.都是復(fù)分解反應(yīng)D.都是置換反應(yīng)

[解析]食鹽水中氯化鈉中的氯和鹽酸中的氯都顯價(jià),生成氯氣時(shí)氯元素化合價(jià)都是

從價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)。

2.[2023·湖南岳陽(yáng)期末]在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()

D

①連接好裝置，檢查氣密性

②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出

③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中

⑤將多余的用溶液吸收

⑥用向上排空氣法收集氯氣

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

[解析]確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意:①連接好裝置后,要先檢查氣密性,后裝藥品;②裝藥品的順序是先加固體,后加液體;③對(duì)于有毒的氣體,一定要有尾氣處理裝置。

3.[2023·上海長(zhǎng)寧學(xué)業(yè)考]欲除去中的少量氣體，可選用()

B

A.溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.石灰水

[解析]根據(jù)極易溶于水,而在飽和食鹽水中溶解度較小的原理,常用飽和食鹽水

吸收中的少量氣體。

4.[2023·江蘇鹽城東臺(tái)創(chuàng)新高中月考]實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾有（難溶于

水），除去時(shí)可用的試劑是()

D

A.蒸餾水B.溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸

[解析]與蒸餾水、溶液、稀鹽酸不反應(yīng),能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、

氯氣和水,則除去沾附的可用的試劑是熱的濃鹽酸。

5.[2022·福建羅源期中]下列關(guān)于電解飽和氯化鈉溶液的說(shuō)法不正確的是()

A

A.電解產(chǎn)物為氯氣和鈉

B.電解過(guò)程中能產(chǎn)生黃綠色氣體

C.電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色

D.用排水法可以收集到較純凈的氫氣

[解析]電解飽和氯化鈉溶液的產(chǎn)物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉,向氫氧化鈉溶液中滴加石蕊試液,溶液呈藍(lán)色,氫氣可用排水法收集。

6.[2023·江蘇徐州銅山期中]如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置。回答下列問(wèn)題：

（1）儀器的名稱為_(kāi)_________。

分液漏斗

[解析]根據(jù)裝置圖,儀器的名稱為分液漏斗。

（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、

并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；利用裝置C干燥

，選用的試劑是________；裝置的作用是_____________________，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是__________________________________。

吸收中的

濃硫酸

吸收,防止污染空氣

[解析]利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集時(shí),氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,

氯化氫易溶于飽和食鹽水,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;濃硫酸能

吸收氯氣中的水蒸氣,利用裝置C干燥,選用的試劑是濃硫酸;裝置中盛氫氧化鈉溶

液,氫氧化鈉能吸收氯氣,防止污染空氣。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2022·江蘇南京期末]氯氣是制備三氯化鐵的重要原料。下列制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或

者操作正確的是()

C

A.產(chǎn)生氯氣

B.除去中的HCI氣體

C.干燥氯氣

D.吸收多余的氯氣

[解析]在常溫下,與濃鹽酸不能制備,需要加熱,A錯(cuò)誤;除去中的氣體,

要將混合氣體通入飽和,通入飽和溶液會(huì)混入,B錯(cuò)誤;溶

液的濃度較小,不能用于吸收尾氣,D錯(cuò)誤。

8.[2023·江蘇揚(yáng)州大橋中學(xué)月考]某化學(xué)小組用下圖所示

裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是()

B

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D.可以把二氧化錳換為高錳酸鉀固體制備氯氣

[解析]用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱;氯氣有毒,不能直接排放到空氣中，A、C不符合題意;氯氣的密度比空氣的大,可以用向上排空氣法收集,裝置正確,B符合題意;高錳酸鉀、氯酸鉀等無(wú)需加熱就可以和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,D不符合題意。

9.[2023·上海南匯中學(xué)期末]將和含的濃鹽酸混合后緩

緩加熱，反應(yīng)完全后，向剩下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀的物質(zhì)的

量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）()

C

A.等于B.小于

C.大于，小于D.以上結(jié)論都不對(duì)

[解析]由反應(yīng)可知,完全

反應(yīng)需消耗,但只有,所以過(guò)量;若完全反應(yīng),生成

的氯氣的物質(zhì)的量,剩余氯離子的物質(zhì)的量

,所以。隨著

反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度會(huì)下降,稀鹽酸不與反應(yīng),故生成的,

剩余氯離子的物質(zhì)的量,生成沉淀的物質(zhì)的量就大于;

若完全不與反應(yīng),生成的氯化銀的物質(zhì)的量,

但只要發(fā)生反應(yīng),生成氯化銀的物質(zhì)的量就小于。綜上所述,生成沉淀的

物質(zhì)的量大于,小于。

10.[2023·河南新密一高月考]下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是______________，水槽中盛放的液

體是____________。

溶液

吸收多余的

飽和食鹽水

（2）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始）在收集氯氣之前，應(yīng)________________；

當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)_________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_________

________。

打開(kāi)B夾,關(guān)閉A夾

打開(kāi)A夾,關(guān)閉B夾

打開(kāi)B夾,關(guān)閉A夾

（3）將與含的濃鹽酸共熱制，甲同學(xué)認(rèn)為可制得，

乙同學(xué)認(rèn)為制得的質(zhì)量小于，你認(rèn)為_(kāi)___（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因

是_______________________________________________________________。

乙

①濃鹽酸易揮發(fā);②隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度會(huì)降低,稀鹽酸將不再反應(yīng)

[解析]用飽和食鹽水可除去中混有的,同時(shí)損失較少,故可用排飽和食鹽水

法收集。處理制時(shí)的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā),稀鹽酸

不能反應(yīng),故產(chǎn)生的質(zhì)量小于。

11.某化學(xué)小組用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，進(jìn)而研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中儀器A的名稱是__________，丙中應(yīng)裝的溶液是______________，甲裝

置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。制取并收

集純凈氯氣的裝置接口連接順序是________________（補(bǔ)充完整）。

分液漏斗

飽和溶液

[解析]裝置甲中儀器A的名稱為分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成

氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為。甲

裝置用來(lái)制取氯氣，A為分液漏斗，用來(lái)滴加濃鹽酸；從甲裝置出來(lái)的氣體含氯化氫

和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用是干燥氯氣；氯化氫易溶于水，

氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，裝置丙中可以盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化

氫，氣體依次通過(guò)丙、乙裝置，先除雜后干燥。氯氣密度比空氣密度大，用向上排

空氣法收集（長(zhǎng)進(jìn)短出），正確的連接順序?yàn)椤?/p>

（2）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探

究小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的的質(zhì)量。

其他同學(xué)判定方案不可行，理由是_____________________________________________

___。

殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)生成沉淀

[解析]反應(yīng)殘余液中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生

成的氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故根據(jù)的質(zhì)量不能求出剩余鹽酸

的濃度。

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在明顯的缺陷，該缺陷是__________________。

沒(méi)有尾氣處理裝置

[解析]氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，方案中缺少尾氣處理裝置。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練

12.[2023·江蘇常州一中期中]是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化

劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒

并爆炸。制取的裝置如圖所示。

已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為；

下列說(shuō)法不正確的是()

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食

鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的稀

釋，減少爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是

D.裝置④與⑤之間可以用橡皮管連接更加

方便

√

[解析]本實(shí)驗(yàn)的目的是先制得干燥、純凈的氯氣,再與反應(yīng)制取,最后利用液

化法實(shí)現(xiàn)與的分離。利用與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中混有氣體

和水蒸氣,裝置②中盛有飽和食鹽水吸收,裝置③中盛有濃硫酸吸收水蒸氣,從而制

得干燥、純凈的氯氣,A正確;通入干燥的空氣,一方面可將裝置內(nèi)的不斷排出,另一

方面可起稀釋作用,降低的濃度,減少爆炸危險(xiǎn),B正確;的沸點(diǎn)為,

的沸點(diǎn)為,用液氨降溫,可將液化,則從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是

,C正確;題干信息顯示,與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸,所以裝置④與⑤之間

不能用橡皮管連接,D錯(cuò)誤。

13.[2023·福建龍巖一中月考]請(qǐng)用如圖所示

儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電

解時(shí)產(chǎn)生的的體積和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝

置（提示：：可與反應(yīng)生成，淀

粉遇變藍(lán)）。

（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是（填各接口的字母）接___、___接

___；B接___、___接___。

D

C

（2）證明產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，電解后溶液的體積

恰好為，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

[解析]用排水法測(cè)量產(chǎn)生的體積,A接儲(chǔ)氣瓶的,接,把水排入量筒內(nèi),用量筒測(cè)

量排出的水量,以測(cè)定產(chǎn)生的體積。B接洗氣瓶的D,接C,生成的與洗氣瓶中的

反應(yīng)生成,淀粉遇變藍(lán),多余的用溶液吸收。已知電解產(chǎn)生的物質(zhì)

的量為,由

知,

,則

。(共22張PPT)

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.[2023·北京四十三中期中]目前，很多自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣性

質(zhì)的描述中，不正確的是()

C

A.黃綠色氣體B.能溶于水

C.相同條件下密度比空氣的小D.能與氫氣反應(yīng)

[解析]氯氣是一種黃綠色有毒氣體,A正確;氯氣能溶于水,常溫下,1體積水中大約能溶

解2體積氯氣,B正確;氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71,大于29,相同條件下密度比空氣大,C錯(cuò)誤;

氯氣能與氫氣反應(yīng)生成,D正確。

2.[2023·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是()

B

A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質(zhì)

D.鐵與氯氣在加熱條件下劇烈反應(yīng)，所以液氯不能儲(chǔ)存在鋼瓶中

[解析]工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,生成氯化鈉和次氯酸鈉,B正確;液氯、氯氣是同一種物質(zhì),氯水是氯氣的水溶液,C錯(cuò)誤;鐵與氯氣在加熱條件下劇烈反應(yīng),但液氯能儲(chǔ)存在鋼瓶中,D錯(cuò)誤。

3.[2023·廣東興寧齊昌中學(xué)期中]下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由

金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是()

B

A.B.C.D.

[解析]和反應(yīng)生成,和鹽酸反應(yīng)生成和氫氣;和反應(yīng)生

成,和鹽酸反應(yīng)生成和氫氣;和鹽酸不反應(yīng)。

4.[2023·重慶南開(kāi)中學(xué)月考]生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的

知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)?/p>

是()

A

A.用沾小蘇打水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地勢(shì)低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.在室內(nèi)放一盆水

[解析]小蘇打?yàn)?其水溶液顯堿性,能吸收氯氣,A正確;氯氣密度比空氣大,應(yīng)向

地勢(shì)高的地方跑,B錯(cuò)誤;逆風(fēng)跑,才可以脫離氯氣籠罩,C錯(cuò)誤;氯氣雖然能溶于水,但在水

中溶解度較小,D錯(cuò)誤。

5.[2023·福建莆田二十四中月考]“氯氣對(duì)水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分

四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致的是()

C

A.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明有氯氣分子和存在

B.向新制氯水中加入飽和溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有存在

C.向新制氯水中加入飽和溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了

D.向新制氯水中加入溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水中的氯氣分子與氫氧化

鈉直接反應(yīng)

[解析]氯氣和水反應(yīng)生成和次氯酸,使紫色石蕊試液變紅,次氯酸具有漂白性,能

夠使上述溶液變?yōu)闊o(wú)色,這不是氯氣分子的性質(zhì),A錯(cuò)誤;的酸性比碳酸的酸性弱,不

能與反應(yīng)生成氣體,新制氯水中與反應(yīng)生成氣體的是,B錯(cuò)誤，C正

確;新制氯水和溶液反應(yīng),不斷消耗原溶液中的和次氯酸,使得氯氣分子繼續(xù)與

水反應(yīng)生成和次氯酸,最終溶液褪為無(wú)色,而不是氯氣直接與氫氧化鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤。

6.[2023·廣東深圳福田外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中]常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色

單質(zhì)氣體，A、B、C、D、都含元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）____，B

______，_______。

（2）的化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）氯氣還可以與石灰乳反應(yīng)制取________。

漂白粉

[解析]A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,則A為,A、B、C、D、

都含有元素,則為,氯氣與氫氣反應(yīng)生成,產(chǎn)物中加水,則D為鹽酸,氯氣與水反

應(yīng)生成和,則B為,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成和,鹽酸與氫氧

化鈉反應(yīng)生成C,則為,C為。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2022·江蘇南京金陵中學(xué)期中]用如圖裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，

鈉劇烈燃燒。以下敘述錯(cuò)誤的是()

C

A.鈉劇烈燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰

B.產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.棉花球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

D.在反應(yīng)后的棉花球上滴加酚酞溶液，先變紅，后局部褪色

[解析]鈉燃燒時(shí)火焰為黃色,A正確;氯氣與反應(yīng)生成,則反應(yīng)生成的大量白煙

是氯化鈉晶體,B正確;棉花球上浸有溶液,故此處發(fā)生反應(yīng):

,C錯(cuò)誤;反應(yīng)后的溶液呈堿性,使酚酞變紅,溶液

中存在,類似于,可以起漂白作用,D正確。

8.[2023·山東日照國(guó)開(kāi)中學(xué)月考]已知兩瓶氣體，分別是和，可以區(qū)別它們的方

法或試劑是()

C

①觀察顏色②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧

③硝酸銀溶液④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A.①②③④B.①⑤C.①②④⑤D.②④

[解析]為黃綠色氣體,而氯化氫無(wú)色,可以通過(guò)觀察氣體顏色鑒別二者;②氯化氫

極易溶于水,打開(kāi)瓶蓋后有白霧,而不具有此性質(zhì),打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧可鑒別二者;

和都能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,無(wú)法用硝酸銀溶液鑒別二者;

不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色,而能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色,可以據(jù)

此鑒別二者;⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇先變紅后褪色,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇只

變紅,故可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙來(lái)區(qū)別和。

9.[2023·吉林輝南期中]數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集

與分析。如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照新制氯水過(guò)程得到的圖像，該圖像的縱軸表

示的意義可能是()

C

A.氯離子的濃度/B.氧氣的體積分?jǐn)?shù)/

C.氯水的D.氯水的導(dǎo)電能力

[解析]氯氣溶于水,形成氯水,其反應(yīng)為,在光照下,不穩(wěn)

定,發(fā)生分解:,溶液中,氯氣、濃度降低,氫離子、氯離子

濃度升高,故酸性增強(qiáng),降低,導(dǎo)電能力增強(qiáng);氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大。

10.[2023·河北衡水中學(xué)月考]如下圖所示，若關(guān)

閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，再通

入乙瓶，紅色布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)

Ⅰ閥，再通入氯氣，紅色布條褪色。甲瓶中所

盛的試劑可能是()

D

①濃硫酸溶液③飽和溶液溶液

A.①②B.②③C.①②③D.①②④

[解析]若關(guān)閉Ⅰ閥,打開(kāi)Ⅱ閥,讓氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后,再通入乙瓶,布條不褪色,可知甲中試劑可以干燥氯氣或與氯氣反應(yīng),①可干燥氯氣,②④可吸收氯氣,均符合題意,只有③中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解,布條褪色,不符合題意。

11.[2023·黑龍江虎林市高級(jí)中學(xué)期中]氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）儀器的名稱為_(kāi)_________。

分液漏斗

[解析]儀器為分液漏斗。

（2）裝置B作用是____________________，C中濃硫酸的作用是___________________

___________。

除去氯氣中的氯化氫

干燥（吸收中的水分）

[解析]裝置A制取氯氣,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,故需要在B中去除中的,C中的

濃硫酸去除反應(yīng)生成的水蒸氣。

（3）裝置D、中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)_______________、______________。由此可說(shuō)

明氯氣本身____（填“有”或“無(wú)”）漂白作用。

紅色布條不褪色

紅色布條褪色

無(wú)

[解析]干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中,因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性,故D中布條無(wú)現(xiàn)象,中濕潤(rùn)的布條

中的水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸,具有漂白性,則中的布條褪色。

（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是____________________________

___________________。

在裝置后接一個(gè)盛放有溶液的尾氣處理裝置

[解析]因?yàn)槁葰鉃橛卸練怏w,應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置尾部加上尾氣處理裝置。

（5）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

常用濕潤(rùn)的淀粉試紙檢驗(yàn)，如有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

試紙變藍(lán)

[解析]裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣。氯氣能與反應(yīng)生成，使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練

12.[2023·江蘇南京師大附中月考]用久置于

空氣中的生石灰［主要成分為，還含

有和制取的流程如

D

A.“打漿”的目的是為了提高“氯化”時(shí)的反應(yīng)速率

B.“氯化”中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

C.“過(guò)濾”后的濾渣中含有

D.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

[解析]生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,“打漿”得到碳酸鈣和氫氧化鈣的懸濁液,將固體

反應(yīng)物粉碎,增大“氯化”時(shí)反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分,提高反應(yīng)速率,A正確;由圖

可知,轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成,故“氯化”時(shí)反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,方程式為

,B正確;“過(guò)濾”后的濾渣中含有

,C正確;“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為,為復(fù)分

解反應(yīng),D錯(cuò)誤。(共29張PPT)

第一單元氯氣及氯的化合物

第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

1

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

2

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，了解氯氣跟金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，培養(yǎng)“證據(jù)推理

與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，熟知氯水的成分和性質(zhì)，培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的

核心素養(yǎng)。

3.掌握氯氣與堿的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)含氯化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)

境的影響，促進(jìn)“社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)的發(fā)展。

01

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

一、氯氣的物理性質(zhì)

顏色密度氣味毒性________比空氣__________________狀態(tài)溶解性特性

____體____溶于水易______

黃綠色

大

刺激性

有毒

氣

能

液化

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬反應(yīng)：（寫(xiě)化學(xué)方程式）

鈉與氯氣：___________________；

鐵與氯氣：____________________；

銅與氯氣：_________________。

2.與氫氣反應(yīng)：（寫(xiě)化學(xué)方程式）

____________________。

3.與水反應(yīng)：（寫(xiě)化學(xué)方程式）

_______________________。

4.與堿反應(yīng)：（寫(xiě)化學(xué)方程式）

與__________________________________；

與_________________________________________。

三、氯氣的用途

氯氣可用于自來(lái)水______，制造______、________、農(nóng)藥等。

消毒

鹽酸

漂白劑

02

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

要點(diǎn)一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

單質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象

劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白煙

產(chǎn)生棕褐色煙，溶于水，溶液呈黃色

產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水，溶液呈藍(lán)綠色

氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；

混合光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸

注：金屬與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般生成高價(jià)的金屬氯化物。

例1[2023·北京匯文中學(xué)期末]下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是()

B

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧

B.鈉在氯氣中燃燒——黃色火焰，且有淡黃色固體生成

C.鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍(lán)綠色溶液

[解析]鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固體，B錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練1[2023·上海楊浦期末]下列化合物中一般不能通過(guò)單質(zhì)與氯氣直接化合制得

的是()

A

A.B.C.D.

[解析]氯氣和鐵化合得到氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A符合題意，B不符合題意；氯氣和銅化合得到氯化銅，C不符合題意；氯氣和氫氣化合得到氯化氫，D不符合題意。

對(duì)點(diǎn)演練2[2023·山東聊城一中期中]某實(shí)驗(yàn)小組利用長(zhǎng)柄形管設(shè)計(jì)如圖所示的與

氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（“”代表酒精燈加熱），方法是先加熱長(zhǎng)柄中的鈉塊至其熔化，撤

掉酒精燈，再通入。下列判斷錯(cuò)誤的是()

D

A.長(zhǎng)柄中有白煙生成，逐漸凝聚在玻璃管

內(nèi)壁

B.溶液為濃溶液

C.形管的“消膜泡”可防止溶液被吹出

D.鈉在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色

[解析]鈉在氯氣中燃燒生成顆粒，有白煙出現(xiàn)，A正確；的持續(xù)通入可能導(dǎo)

致污染，故應(yīng)該用堿液吸收，B正確；“消膜泡”的容積較大，起到防止液體被吹出的

作用，C正確；在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，D錯(cuò)誤。

要點(diǎn)二次氯酸的性質(zhì)

1.次氯酸的三大性質(zhì)

2.次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍

例2下列關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是()

D

A.不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B.能使潮濕的有色布條褪色

C.是一種很強(qiáng)的氧化劑D.是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸

[解析]次氯酸是一種比碳酸酸性弱的酸，D錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練3[2022·福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考]用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)時(shí)，將水注入

魚(yú)缸前需在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，這樣做的目的是()

B

A.使水的溫度升高B.使水中的次氯酸分解

C.增加氧氣的含量D.殺菌消毒

[解析]自來(lái)水在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間能使水中的分解，減少對(duì)魚(yú)的影響，B正確。

對(duì)點(diǎn)演練4次氯酸水是一種高效的家用殺菌消毒劑，常制成噴霧劑，可直接對(duì)皮膚、

空氣、餐具和寵物等進(jìn)行消毒。下列關(guān)于次氯酸水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B

A.次氯酸水可殺滅冠狀病毒B.次氯酸水能夠長(zhǎng)期保存

C.次氯酸的分子式為D.次氯酸水的小于7

[解析]次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)失去活性，可以殺滅冠狀病毒，A正確；次

氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解為氯化氫和氧氣，次氯酸水不能夠長(zhǎng)期保存，B錯(cuò)誤；

次氯酸中顯價(jià)，次氯酸的分子式為，C正確；次氯酸有弱酸性，所以次氯

酸水的小于7，D正確。

要點(diǎn)三氯水的成分

1.有關(guān)氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究

所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋

白色沉淀

有氣泡產(chǎn)生

所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋

有色布條布條褪色漂白性

溶液由淺綠色變成棕黃色

石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性

續(xù)表

2.新制氯水和久置氯水的比較

物質(zhì)新制氯水久置氯水

分類混合物混合物

成分

顏色黃綠色無(wú)色

特別提醒新制氯水成分的多樣性決定了它性質(zhì)的多樣性。

微粒表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)或舉例

酸性

漂白性

不穩(wěn)定性

弱酸性

沉淀反應(yīng)

水的性質(zhì)

例3[2022·江蘇南通通州金沙中學(xué)期中]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括

號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是()

D

A.將固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

B.氯水呈淺黃綠色

C.將溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生

D.新制氯水使紅色布條褪色

[解析]由于氯水中存在，則發(fā)生反應(yīng)：，

表現(xiàn)出酸性，即的性質(zhì)，A正確；氯氣為黃綠色氣體，溶解在水中使其水溶液呈淺

黃綠色，B正確；能發(fā)生反應(yīng)：，表現(xiàn)出的性質(zhì)，

C正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，D錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練5[2023·上海寶山中學(xué)期中]下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()

B

A.新制氯水中只含有和分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是

D.氯水放置數(shù)天后，酸性減弱

[解析]新制氯水中有、、分子，、、和，A錯(cuò)誤；

新制氯水中含有和，藍(lán)色石蕊試紙遇變紅，變紅后的試紙被氧化

而褪色，B正確；光照氯水發(fā)生反應(yīng)：，逸出的氣體是，

而不是，C錯(cuò)誤；分解生成和，是強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)

誤。

對(duì)點(diǎn)演練6[2023·河北滄州一中月考]在試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

B

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有漂白性

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明擴(kuò)散速度比快

C.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.將實(shí)驗(yàn)后的試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來(lái)的顏色

[解析]新制的氯水中存在，具有漂白性，無(wú)漂白性，A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)

可知，滴加氯水時(shí)試紙的中間區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說(shuō)明的擴(kuò)散速

度比分子快，B正確；氯水中會(huì)發(fā)生分解，久置的氯水的主要成分為稀鹽

酸，無(wú)漂白性，若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試紙只變紅不被漂白，所以現(xiàn)象會(huì)不同，

C錯(cuò)誤；次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白，不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，

D錯(cuò)誤。

要點(diǎn)四漂白劑、漂白粉

1.次氯酸鈉

次氯酸鈉是常見(jiàn)消毒劑“84”消毒液的有效成分，可用于殺菌、消毒。次氯酸鈉可用氯

氣與氫氧化鈉反應(yīng)制得：。

2.漂白粉

例4[2022·浙江平湖當(dāng)湖中學(xué)月考]下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()

C

A.漂白粉的有效成分是和

B.漂白粉在空氣中久置后不變質(zhì)

C.工業(yè)上制取漂白粉作殺菌消毒劑而不直接用的原因是次氯酸鹽比穩(wěn)定

D.漂白粉的漂白原理是把有色物質(zhì)氧化成了穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

[解析]漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A錯(cuò)誤；漂

白粉在空氣中久置后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：、

，故會(huì)變質(zhì)，B錯(cuò)誤；工業(yè)上制取漂白粉作殺菌消毒劑

而不直接用的原因是次氯酸鹽比穩(wěn)定，便于保存和運(yùn)輸，C正確；漂白粉

的漂白原理是轉(zhuǎn)化為，把有色物質(zhì)氧化成了穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，D

錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練7[2023·江蘇揚(yáng)州邗江中學(xué)月考改編]有關(guān)漂白粉的說(shuō)法正確的是()

B

A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同

C.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生變質(zhì)

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張

[解析]漂白粉是將通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，A錯(cuò)誤；漂白粉用于自來(lái)水殺菌消

毒，明礬用于除去水中的懸浮雜質(zhì)，二者的作用原理不同，B正確；漂白粉在空氣中

久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，C錯(cuò)誤；漂白粉能用于漂白紙張，與其不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練8[2022·江蘇無(wú)錫期末改編]氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得的消毒液能有效抑

制病毒。下列關(guān)于該消毒液的敘述錯(cuò)誤的是()

B

A.屬于混合物

B.有效成分為

C.暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)

D.該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為）混合使用

[解析]氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，制得的消

毒液屬于混合物，A正確；該消毒液的有效成分為，B錯(cuò)誤；溶液暴露

在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成見(jiàn)光易分解的而變質(zhì)，C正確；含氯消毒劑不能

與潔廁靈混合使用，二者會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D正確。(共23張PPT)

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.[2023·北京通州期中]關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A

A.被氧化的物質(zhì)是還原劑B.氧化劑有還原性

C.氧化劑失去電子，化合價(jià)升高D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)變化

[解析]被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子,是還原劑,A正確;氧化劑具有氧化性,被還原,還原劑具有還原性,被氧化,B錯(cuò)誤;失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。

2.[2023·重慶育才中學(xué)期中]下列說(shuō)法正確的是()

C

A.化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

D.反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)

[解析]元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;只要有元素化合價(jià)升降（或電子轉(zhuǎn)移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),與是否有氧元素參加無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生,C正確;反應(yīng)物中有些物質(zhì)可能既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。

3.[2023·河南聯(lián)考期中]工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制備漂白粉，反應(yīng)方程式為

。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

D

A.被還原

B.是氧化劑

C.發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氯氣中一部分氯元素的化合價(jià)升高，一部分氯元素的化合價(jià)降低

[解析]反應(yīng)中,元素由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)和價(jià),一部分氯元素的化合價(jià)升高,一部分氯

元素的化合價(jià)降低,既是氧化劑又是還原劑,氫氧化鈣既不是氧化劑也不是還原劑。

4.[2023·江蘇漣水中學(xué)月考]有科學(xué)家提出設(shè)想，火星上的氣體是，利用

和反應(yīng)提供能量，發(fā)生反應(yīng)：。針對(duì)該反應(yīng)方程式說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

C

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.是氧化產(chǎn)物

C.全部作氧化劑D.鈉失去電子

[解析]和C元素化合價(jià)發(fā)生了變化,故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A正確;元素由

反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的價(jià),化合價(jià)升高,失去電子被氧化,所

以是還原劑,是氧化產(chǎn)物,B、D正確;中C為價(jià),反應(yīng)后有變?yōu)镃單

質(zhì)的0價(jià),部分C元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,有仍以價(jià)形式存在于

中,故不是全部作氧化劑,C錯(cuò)誤。

5.[2023·江蘇大豐高級(jí)中學(xué)月考]下列單、雙線橋的表示方法正確的是()

C

A.部分元素的化合價(jià)升高,部分元素的化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1,B錯(cuò)

誤;元素的化合價(jià)升高,元素的化合價(jià)降低,失電子,得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6,

C正確;元素的化合價(jià)升高,元素的化合價(jià)降低,失電子,得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為12,D錯(cuò)誤。

6.[2023·遼寧聯(lián)考]水是重要的化合物，其既能作化學(xué)反應(yīng)的溶劑，又能參與化學(xué)反應(yīng)。

下列是水參與的部分反應(yīng)：

；

；

；

；

。

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

③

[解析]元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是③。

（2）上述反應(yīng)中，水只作氧化劑的是____（填序號(hào)，下同）；水只作還原劑的反應(yīng)是

____。

①

⑤

[解析]氧化還原反應(yīng)中,氧化劑中元素化合價(jià)降低,還原劑中元素化合價(jià)上升。在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是①;水只作還原劑的反應(yīng)是⑤。

（3）反應(yīng)②中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

[解析]反應(yīng)②,中2個(gè)化合價(jià)升高,1個(gè)化合價(jià)降低,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為。

（4）用雙線橋法表示反應(yīng)④的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________。

（5）反應(yīng)①中每消耗水，制得的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

[解析]由反應(yīng)①的方程式可知,每消耗即水,制備的物質(zhì)的量為。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2023·江蘇泰州中學(xué)月考]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

C

A.B.C.D.

[解析],沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不需要還原劑,A不符合題意;

,銅元素化合價(jià)升高,需要氧化劑,B不符合題意;,鐵元素

化合價(jià)降低,需要還原劑,C符合題意;,碳元素化合價(jià)升高,需要氧化劑,D不符

合題意。

8.[2023·湖北十堰期中]下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間的是

()

D

A.B.

C.D.

[解析]A項(xiàng),中元素化合價(jià)升高,中元素化合價(jià)降低,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不

同物質(zhì)中的同種元素之間;B項(xiàng),中元素化合價(jià)降低,元素化合價(jià)升高,氧化

還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間;C項(xiàng),元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)降

低,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同元素之間;D項(xiàng),中元素化合價(jià)既升高又降低,氧化

還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間。

9.[2023·江蘇邗江中學(xué)月考]氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條

件下，氮化鋁可通過(guò)反應(yīng)合成。下列敘述中正

確的是()

D

A.上述反應(yīng)中，C是還原劑，是氧化劑

B.上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

C.是電解質(zhì)

D.是氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物

[解析]碳元素化合價(jià)升高,C是還原劑,氮元素化合價(jià)降低,氮?dú)馐茄趸瘎?中元素

化合價(jià)未變,既不是還原劑也不是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為,B

錯(cuò)誤;不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)升高,氮元素化合價(jià)降低,是

氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物,D正確。

10.[2023·江蘇揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)月考]是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得

。下列說(shuō)法中

正確的是()

D

A.在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑

B.參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到氣體

C.參加反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移

D.在反應(yīng)中是氧化劑

[解析]C元素由價(jià)升高到價(jià),則在反應(yīng)中作還原劑,A錯(cuò)誤;

參加反應(yīng),生成和,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到氣體,B錯(cuò)誤;

元素由價(jià)降低到價(jià),參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

,C錯(cuò)誤;元素由價(jià)降低至價(jià),則在反應(yīng)中是氧

化劑,D正確。

11.[2023·江蘇徐州王杰中學(xué)月考]關(guān)于反應(yīng)，下列

說(shuō)法正確的是()

D

A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.是還原產(chǎn)物

C.生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

[解析]反應(yīng)中中的元素的化合價(jià)降低,發(fā)生得電子的反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),A

錯(cuò)誤;中的由變化而來(lái),化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)

物,B錯(cuò)誤;的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式,每生成轉(zhuǎn)移

電子,則生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中

為還原劑,為氧化劑,在反應(yīng)中每消耗就有失電

子,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為,D正確。

12.[2023·福建南平期中]宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，

“銀針驗(yàn)毒”的原理：。下列說(shuō)法正確的是()

D

A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

B.的化學(xué)式為

C.反應(yīng)中和均是還原劑

D.參加反應(yīng)，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

[解析]反應(yīng)中元素化合價(jià)降低,得到電子被還原,A錯(cuò)誤;由原子守恒可知的化學(xué)式

為,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不是還原劑,C錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程

式可知,參加反應(yīng),則消耗氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

,D正確。

13.[2023·福建福州月考]等質(zhì)量的分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑存在時(shí)，

受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至左右，得到（高氯酸鉀）

和。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

D

A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.得到電子的原子相同

C.失去電子的原子不同D.生成的質(zhì)量相等

[解析]氯酸鉀在作催化劑下發(fā)生反應(yīng)：;②不使

用催化劑,加熱發(fā)生反應(yīng):。兩個(gè)反應(yīng)均存在化合價(jià)的變化,

因此均屬于氧化還原反應(yīng),A正確;得電子,化合價(jià)降低,兩個(gè)反應(yīng)中均為氯元素的化合價(jià)

由價(jià)降低為價(jià),則得到電子的原子均為氯原子,B正確;失去電子化合價(jià)升高,反應(yīng)

①中氧元素的化合價(jià)升高,反應(yīng)②中部分氯元素的化合價(jià)升高,失去電子的原子不相同,

C正確;氯酸鉀的質(zhì)量相等,氯酸鉀的物質(zhì)的量也相等,氯酸鉀參加反應(yīng)①,得到

氯化鉀,參加反應(yīng)②,得到氯化鉀,則兩個(gè)反應(yīng)中生成的質(zhì)量不相等,

D錯(cuò)誤。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練

14.[2023·江蘇蘇州震川高級(jí)中學(xué)月考]遇濃鹽酸會(huì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，則

產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()

C

A.B.C.D.

[解析]。因?yàn)?

,故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,即,所以

,。

15.[2022·江蘇常州一中期中]用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒，

這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為

。

（1）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

_______________________________________________。

[解析]反應(yīng)中,元素由價(jià)變?yōu)閮r(jià),化合價(jià)降低,得到個(gè)電子;C元素由0價(jià)

變?yōu)閮r(jià),失去個(gè)電子。

（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

[解析]C為還原劑,為氧化產(chǎn)物;為氧化劑,為還原產(chǎn)物,故氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（3）要使溶液被還原，至少要加入____

的溶液，消耗C的質(zhì)量為_(kāi)____。

20

0.18

[解析],根據(jù)關(guān)系式：

可知,需要的物質(zhì)的量為,則

;消耗C的物質(zhì)的量為,

。

（4）若產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___。

1.2

[解析],根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

轉(zhuǎn)移電子,則反應(yīng)產(chǎn)生氣體,轉(zhuǎn)移電子。(共19張PPT)

第一單元氯氣及氯的化合物

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)

1

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

2

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并根據(jù)此特征去判斷反應(yīng)類型，

構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

移，能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，提升科學(xué)探究的水平。

3.能夠用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，提升接受、吸收、

整合信息的能力。

01

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

一、氧化還原反應(yīng)

1.特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)__________。

2.實(shí)質(zhì)：____________。

3.概念：

（1）反應(yīng)中，______電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生______反應(yīng)。

（2）反應(yīng)中，______電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生______反應(yīng)。

發(fā)生變化

電子的轉(zhuǎn)移

失去

氧化

得到

還原

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法

1.用帶箭頭的線由________指向________，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。

2.要標(biāo)明________電子。

3.得或失電子的總數(shù)等于化合價(jià)______或______的總數(shù)，且得或失電子的總數(shù)______。

反應(yīng)物

生成物

得或失

升高

降低

相等

02

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

要點(diǎn)一氧化還原概念間的關(guān)系

例1[2023·安徽安慶期中]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()

D

A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.作氧化劑的物質(zhì)不能有還原性

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D.失去電子的反應(yīng)物是還原劑

[解析]在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)。

對(duì)點(diǎn)演練1[2023·陜西寶雞期中]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定有升降

B.氧化還原反應(yīng)中至少有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一種元素化合價(jià)升高，另一種元素化合價(jià)一定降低

C.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

D.在氧化還原反應(yīng)中，如果某元素化合價(jià)升高，含該元素的物質(zhì)一定是氧化劑

[解析]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定有升降，A正確；

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的可能為同種元素，如氯氣與水反應(yīng)生成和

，全部是氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生

成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；如果某元素化合價(jià)升高，則含該元素的物質(zhì)

是還原劑，D錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練2[2023·湖北孝感期中]在反應(yīng)中，元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素的原子，

則下列說(shuō)法正確的是()

B

元素被氧化元素被氧化

元素發(fā)生還原反應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)

[解析]元素的原子得到電子，元素被還原，①錯(cuò)誤；元素的原子失去電子，

元素被氧化，②正確；元素的原子得到電子，元素發(fā)生還原反應(yīng)，③正確；元

素的原子失去電子，元素發(fā)生氧化反應(yīng)，④錯(cuò)誤。

A.①③B.②③C.①④D.②④

要點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移的表示及簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）雙線橋法

①基本步驟

②注意：被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

③記憶口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。

（2）單線橋法

①基本步驟

②注意事項(xiàng)：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。

例2[2023·江蘇淮安月考]下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

B

A.中氮

元素的化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,B錯(cuò)誤;中氮元素的化合價(jià)處于

中間價(jià),既有氧化性又有還原性,C錯(cuò)誤;中氮元素的化合價(jià)處于最高價(jià),該物質(zhì)中

的氮元素只能表現(xiàn)氧化性,D錯(cuò)誤。

2.[2023·安徽安慶期中]關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

B

A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑具有氧化性

C.某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被還原

D.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

[解析]得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;氧化劑具有氧化性,被還原,還原劑具有還原性,被氧化,B正確;某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素可能被還原,也可能被氧化,如水分解,C錯(cuò)誤;物質(zhì)越容易失去電子,其還原性越強(qiáng),還原性的強(qiáng)弱和失去電子的個(gè)數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系,D錯(cuò)誤。

3.[2023·江蘇奔牛高級(jí)中學(xué)期中]元素鉻的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

固體溶液（綠色）

溶液（黃色）溶液

下列判斷不正確的是()

A

A.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

B.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)②利用了的氧化性

D.可作為氧化劑

[解析]根據(jù)流程可知,反應(yīng)①為與溶液反應(yīng)生成和,化學(xué)方程

式為;反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng),在堿性條件下

將氧化為,化學(xué)方程式為

;反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程

式為。反應(yīng)②中鉻元素的化合價(jià)發(fā)生

了變化,而反應(yīng)①③中鉻元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①的方程式為

,故表明有酸性氧化物的性質(zhì),B正確;反應(yīng)②

中作氧化劑,故利用了的氧化性,C正確;中為價(jià),可以降低,

因而可作為氧化劑,D正確。

4.[2022·江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]由，

，反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的排列

正確的是()

C

A.B.

C.D.

[解析]一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

中,為氧化劑、為氧化產(chǎn)物,則氧化性：;

中,為氧化劑、為氧化產(chǎn)物,則氧化性：

;中,為氧化劑、為氧化產(chǎn)物,則氧

化性：;綜上,氧化性強(qiáng)弱的排列為。

5.[2023·江蘇梁豐高級(jí)中學(xué)月考]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理的說(shuō)法正確的是()

A

A.過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味氣體，則過(guò)氧化氫表現(xiàn)還原性

B.有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.同一種元素，化合價(jià)越高，則氧化性一定越強(qiáng)

[解析]過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣,過(guò)氧化氫中元素的化合價(jià)升高,則過(guò)氧化

氫是還原劑,表現(xiàn)還原性,A正確;單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不存在化合價(jià)的變化,如氧氣轉(zhuǎn)化為臭

氧,有單質(zhì)參加,但是沒(méi)有化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;亞鐵離子為陽(yáng)離子，

具有還原性,高錳酸根離子為陰離子，具有氧化性,C錯(cuò)誤;高氯酸中的氯元素為價(jià),

氧化性不如次氯酸中價(jià)的氯強(qiáng),則同一種元素,化合價(jià)越高,氧化性不一定越強(qiáng),D錯(cuò)誤。

6.[2022·江蘇鹽城伍佑中學(xué)期末]瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦礦石時(shí)，把濃鹽酸和軟

錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣：。

關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

D

A.是氧化劑B.具有還原性

C.被還原D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

[解析]中的化合價(jià)由價(jià)降為價(jià),故是氧化劑,A正確;中

的化合價(jià)由價(jià)升為0價(jià),故是還原劑,即具有還原性,B正確;是氧化劑,

是還原劑,則被還原,C正確;參加反應(yīng)時(shí)有體現(xiàn)酸

性,另外體現(xiàn)還原性,此時(shí)需要氧化劑,故氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為,D錯(cuò)誤。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2023·江蘇泰州中學(xué)期中]是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將

、、混合共熔，反應(yīng)為

。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

B

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成轉(zhuǎn)移

C.氧化性：D.具有殺菌作用

[解析]由方程式可知,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,氧化鐵是反應(yīng)的還原劑,高鐵酸

鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,氮元素的化合價(jià)降低被還原,硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑,亞硝酸鉀是

還原產(chǎn)物,反應(yīng)生成高鐵酸鉀,轉(zhuǎn)移電子,A正確,B錯(cuò)誤;硝酸鉀是反應(yīng)的氧

化劑,高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)

于高鐵酸鉀,C正確;高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,D正確。

8.[2022·江蘇響水中學(xué)月考]實(shí)驗(yàn)室在強(qiáng)堿性條件下利用氧化溶液制備

，反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法不正確的是

()

A

A.是還原產(chǎn)物

B.在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

C.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子

D.強(qiáng)堿性條件下，氧化性強(qiáng)于

[解析]由方程式可知,氯化鉀是還原產(chǎn)物,錳元素的化合價(jià)升高被氧化,錳酸鉀是反應(yīng)的

還原劑,高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;氯元素的化合價(jià)降低被還原,氯氣是氧化劑,在反應(yīng)

中表現(xiàn)氧化性,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氯氣時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

,C正確;氯氣是反應(yīng)的氧化劑,高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物,由氧化劑

的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知,強(qiáng)堿性條件下,氯氣氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀,D正確。

9.[2023·江蘇徐州運(yùn)河中學(xué)月考]已知有下列四個(gè)反應(yīng)：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

B

A.反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物分別是、、、

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：

C.可以推理得到

D.在反應(yīng)④中，既體現(xiàn)了酸性，又體現(xiàn)了氧化性

[解析]反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,則①中的氧化產(chǎn)物為,②中的

氧化產(chǎn)物為,③中的氧化產(chǎn)物為,④中的氧化產(chǎn)物為,A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)

中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)①中氧化性：,在反應(yīng)②中

氧化性：,在反應(yīng)③中氧化性：,在反應(yīng)④中氧化性：

,氧化性順序是,B正確;根據(jù)反應(yīng)②的還原性順

序:,和反應(yīng)時(shí),氯氣先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,C錯(cuò)誤;在反

應(yīng)④中生成時(shí),有參加反應(yīng),其中只有被氧化,有

生成鹽,所以體現(xiàn)了酸性和還原性,D錯(cuò)誤。

10.[2023·江蘇徐州王杰中學(xué)月考]已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽

部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)硫、氮的氧化物的廢氣利用。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B

A.中鐵的價(jià)態(tài)為價(jià)

B.除去、時(shí)，在反應(yīng)中表現(xiàn)了

氧化性

C.若使完全轉(zhuǎn)化為，需

失去電子

D.與的反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行

[解析]中為價(jià),為價(jià),的價(jià)態(tài)為價(jià),A正確;被氫

氣還原生成,而除去、時(shí),被、氧化生成

,在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性,B錯(cuò)誤;中為價(jià),

中為價(jià),為價(jià),完全轉(zhuǎn)化為,需失去

電子,C正確;溫度較高時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)生成,則與的

反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行,D正確。

11.[2023·江蘇省邗江中學(xué)月考]氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.過(guò)氧化氫中的氧的化合價(jià)為價(jià)，其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的

氧化性作為殺菌消毒劑來(lái)清洗傷口，結(jié)合下列涉及的反應(yīng)，回答問(wèn)題。

A.

B.

C.

D.

（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填序號(hào)，下同）。僅體現(xiàn)氧化性的

反應(yīng)是___，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___。

A

D

C

[解析]反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A中各元素化合價(jià)均不

變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),B、C、D各反應(yīng)都涉及元素化合價(jià)的變化,都屬于氧化還

原反應(yīng);B中中的元素化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),只體現(xiàn)還原性;C中

中的元素化合價(jià)既升高又降低,既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性；D中

中的元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，只體現(xiàn)氧化性。

（2）在B反應(yīng)中，______發(fā)生還原反應(yīng)，______是還原劑，____是氧化產(chǎn)物。（用化

學(xué)式表示）

Ⅱ.儲(chǔ)氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大

量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

[解析]在B反應(yīng)中,中元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),

中的元素化合價(jià)升高,被氧化,是還原劑,生成的是氧化產(chǎn)物。

（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

[答案]第②組中由產(chǎn)物知氯氣只氧化,而不氧化,故第②組反應(yīng)中與的

物質(zhì)的量之比小于或等于,B正確;第③組反應(yīng)中高錳酸根離子作氧化劑，被還原成

錳離子,氯離子失電子被氧化成,生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,C

錯(cuò)誤;同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,第③組氧化性:

,第②組氧化性:,D錯(cuò)誤。(共20張PPT)

第一單元氯氣及氯的化合物

第4課時(shí)氧化性和還原性

1

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

2

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

素養(yǎng)目標(biāo)1.能根據(jù)元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，提升科學(xué)探究的水平。

01

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

氧化性和還原性

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的______電子(或共用電子對(duì)偏向)的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出的______電子(或共用電子對(duì)偏離)的性質(zhì)

得到

失去

02

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

要點(diǎn)一氧化性和還原性的判斷

1.氧化性即氧化劑表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。還原性即還原劑表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。

2.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。

3.反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)中的某元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)表現(xiàn)還原性；物質(zhì)中的某元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)表現(xiàn)氧化性；物質(zhì)中既有元素化合價(jià)降低又有元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

例1[2023·重慶南開(kāi)中學(xué)期中]下列反應(yīng)中，只表現(xiàn)還原性的是()

A

A.B.

C.D.

[解析]中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；中氧元素

化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；中氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，

表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；中部分氧元素化合價(jià)升高，部分氧元素化合價(jià)降低，

既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練1[2023·江蘇揚(yáng)州邗江一中月考]從硫元素的價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元

素不能表現(xiàn)氧化性的是()

A

A.B.C.D.

[解析]處于最低價(jià)態(tài)的元素，不能再得電子，故不能表現(xiàn)氧化性。中硫元素處

于最低價(jià)態(tài)，不能表現(xiàn)氧化性。

對(duì)點(diǎn)演練2閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題。

一個(gè)體重的健康人含鐵，這鐵在人體中以和的形式存在。亞

鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服

用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是___（填字母）。

B

A.B.C.

[解析]最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。

（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食而中毒的事件，其原

因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說(shuō)明具

有______性。

氧化

[解析]發(fā)生了氧化反應(yīng)，故具有氧化性。

（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有______性。

還原

[解析]緩解中毒狀況，則能使，所以維生素C具有還原性。

（4）在的反應(yīng)中，表現(xiàn)了____性和

______性，則參加反應(yīng)時(shí)，被還原的為_(kāi)__，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__

。

酸

氧化

1

3

[解析]與的反應(yīng)中，一部分起氧化作用，生成，另一部分則起酸

性作用，生成，所以參加反應(yīng)時(shí)，被還原的為，轉(zhuǎn)

移了電子。

要點(diǎn)二氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，

還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較

3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則

對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。如：

；

。

氧化性：。

4.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

；。

氧化性：。

例2[2023·江蘇宿遷文昌高級(jí)中學(xué)期中]已知：，

，，

；則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

D

A.B.

C.D.

[解析]氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。①中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，

故氧化性：；②中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化性：；

③中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化性：；④中，是氧化劑，

是氧化產(chǎn)物，故氧化性：；所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。

對(duì)點(diǎn)演練3[2022·江蘇鹽城響水中學(xué)期中]將少量通入溶液中，再加入，振

蕩后靜置，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述，錯(cuò)誤的是()

C

A.在該實(shí)驗(yàn)中作萃取劑B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明的氧化性比的強(qiáng)

C.分層，上層呈紫紅色D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的還原性比的強(qiáng)

[解析]碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，所以可以用四氯化碳進(jìn)行萃取，A正確；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，B正確；四氯化碳的密度比水大，在下層，故下層為紫紅色，C錯(cuò)誤；氯氣置換碘，氯氣氧化性強(qiáng)于碘，從而說(shuō)明碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，D正確。

對(duì)點(diǎn)演練4[2023·江蘇梁豐高級(jí)中學(xué)月考]已知、、和均有還原性，

它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，則下列反應(yīng)不能發(fā)

生的是()

B

A.

B.

C.

D.

[解析]元素由價(jià)降到價(jià)，故為還原產(chǎn)物，元素由價(jià)升到價(jià)，

故為還原劑，則還原性：，A能發(fā)生；中元素由價(jià)升到0

價(jià)，為還原劑，元素由價(jià)降到價(jià)，為還原產(chǎn)物，則還原性：

，與題干不相符，B不能發(fā)生；元素由0價(jià)降到價(jià)，為還原產(chǎn)

物，元素由價(jià)升到價(jià)，為還原劑，則還原性：，C能發(fā)生；

元素由價(jià)降到價(jià)，為還原產(chǎn)物，中元素由價(jià)升到0價(jià)，

為還原劑，則還原性：，D能發(fā)生。(共26張PPT)

01

分層作業(yè)

創(chuàng)新突破練

突破一氯氣的制備和性質(zhì)含氯化合物的應(yīng)用

1.[2022·河南鄭州一模]如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法

正確的是()

B

A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用

C.濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)

D.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說(shuō)明氯氣具有漂白性

[解析]氯氣能與堿石灰反應(yīng),脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替,A錯(cuò)誤;生成的氯氣經(jīng)過(guò)干燥后不能使干燥的品紅試紙褪色,因此該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用,B正確;生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,氯化氫也能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅色,不能說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì),C錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,然后又逐漸褪去,是因?yàn)槁葰馐紫妊趸怆x子生成單質(zhì)碘,然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘,氯氣沒(méi)有漂白性,D錯(cuò)誤。

突破二鈉及其化合物

2.[2023·江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]下列說(shuō)法正確的是()

C

投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

②足量和質(zhì)量相等的在常溫和加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

③質(zhì)量相等的與分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的

物質(zhì)的量相等

④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，

增重，能測(cè)定混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤鑒別與溶液，可用溶液

固體可以作干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火

粉末中混有，可配制成溶液，通入過(guò)量的，再低溫結(jié)晶

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

[解析]投入紫色石蕊試液中,與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，所以溶液先變

藍(lán),又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,所以后褪色,①正確;和不論生成

還是,的化合價(jià)均變?yōu)閮r(jià),②正確;質(zhì)量相等的與

分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的物質(zhì)的量比值為,③錯(cuò)誤;

和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體用堿石灰吸收，吸

收的氣體有二氧化碳和水,④錯(cuò)誤;與溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生

成沉淀,應(yīng)用氯化鈣鑒別,⑤錯(cuò)誤;不穩(wěn)定,加熱易分解,鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,

可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則不能用撲滅,⑥錯(cuò)誤;可與過(guò)量的

反應(yīng)生成,可用于除雜,⑦正確。

突破三海洋化學(xué)資源的利用

3.[2022·江蘇連云港高一期末]浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水曬鹽后的母

液中、的濃度較高。

（1）為從粗鹽中除去、、等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)方案：

①加入稍過(guò)量溶液的目的是_________________。

除去和

[解析]加入稍過(guò)量溶液，則形成和沉淀，還會(huì)有一些少量

沉淀，目的是除去和。

②加入過(guò)量溶液時(shí)產(chǎn)生白