2022年吉林省長春市市第六十八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年吉林省長春市市第六十八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

A．氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體

B．二氧化碳晶體中存在分子間作用力

C．1H2O和2H2O互為同位素

D．正丁烷和異丁烷互為同系物參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C．少量金屬鈉加到冷水中：D．氫氧化銅加到鹽酸中：參考答案：D3.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C略4.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN，溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol參考答案：A5.下表中列出了一定壓強(qiáng)和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（

）氣體性質(zhì)H2CO2O2COCl2氣體的沸點(diǎn)/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個(gè)氣體分子所含原子個(gè)數(shù)越多，越容易被吸附

B．沸點(diǎn)越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時(shí)，易被吸附

D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略7.當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（

）A.鈉和氧氣

B.鋁和硫酸

C.氫氧化鈉和二氧化碳

D.氫氣和氯氣參考答案：DA.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C不符合；D.氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，D符合，答案選D。8.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6+4-2+2-2A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物

B．L、R的最高價(jià)氧化物的水化物堿性：R>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物參考答案：D9.下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是（

）A.32gO2和O3的混合氣體B.0.5molCuSO4·5H2O晶體C.6.02×1023個(gè)CO2分子D.1L1mol/L的稀H2SO4參考答案：D試題分析：A．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量2mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4.5mol；C．6.02×1023個(gè)CO2分子中含有的氧原子物質(zhì)的量2mol；D．1L1mol/L的稀H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物質(zhì)的量4mol，另外溶劑水中含有大量的氧原子，總物質(zhì)的量遠(yuǎn)超過了4.5mol，故正確答案為D。10.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．高錳酸根離子為有色離子；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；D．該溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；B．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，CH3COO﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．11.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2CC.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D.若t1=15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol參考答案：C【分析】首先根據(jù)圖1和圖2判斷出該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；【詳解】A、根據(jù)圖1前15s，C的濃度變化0.06mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A說法正確；B、根據(jù)圖1，判斷出C為生成物，A為反應(yīng)物，且容器的體積為2L，在t0～t1段，消耗A的物質(zhì)的量濃度為0.09mol·L-1，生成C的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1，A和C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，t4時(shí)刻改變條件為壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，即降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即B為生成物，反應(yīng)方程式為3AB+2C，故B說法正確；C、根據(jù)圖②，t2瞬間只增大一個(gè)反應(yīng)速率，另一個(gè)不變，說明改變的條件是濃度，t3時(shí)刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡不移動(dòng)，改變的因素是使用催化劑或加壓，t5時(shí)刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡發(fā)生移動(dòng)，t5時(shí)刻改變的因素是升高溫度，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)依據(jù)反應(yīng)方程式，15s內(nèi)生成B的物質(zhì)的量為0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始時(shí)B的物質(zhì)的量為(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】速率與時(shí)間的關(guān)系，先看改變某因素瞬間，速率的變化，這個(gè)地方考查的是影響反應(yīng)速率的因素，正逆反應(yīng)速率都增大還是一個(gè)增大等，然后再看哪個(gè)速率在上，哪個(gè)速率在下，在上的說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這個(gè)地方考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。12.下列說法正確的是A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下合成氨B．新制氯水漂白能力強(qiáng)，久置的氯水幾乎無漂白作用C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)參考答案：B略13.下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物化學(xué)成分相同的是

(

)①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物A．①④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：B14.下列說法正確的是（

）A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A15.下列說法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子與金子的

不同，用水流使沙子與金子分離開。(2)．粗鹽提純時(shí)，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是

。(3)．蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差20℃以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、

、牛角管、錐形瓶。(4)．泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說成提取)固體物質(zhì)中的相關(guān)成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時(shí)選擇萃取劑的主要原則是：①

；②

；參考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管

（4）．①

此萃取劑與水互不相容

；②

碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeC