2022年上海江南中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年上海江南中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略2.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。3.關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（）A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個電子；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等．解答：解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上排1個電子，也可排2個電子，故A正確；B．當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，故B錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8，則M層和L層都為8個電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查考查核外電子的排布規(guī)律，難度中等，對學(xué)生的綜合素質(zhì)提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力．該題的解題思路是通過討論、排除逐一篩選即可4.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.離子半徑C3->D->B+>A2+

B．原子序數(shù)a>b>c>dC．原子最外層電子數(shù)D>C>A>B

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：BC5.下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是(

)A.1molNaHCO3晶體中所含的離子總數(shù)為3NAB.常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中所含的N原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的H2O分子數(shù)為NAD.在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，1molNaHCO3晶體中所含的離子總數(shù)為2NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式均是“NO2”，常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中所含“NO2”的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的N原子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水中所含的H2O分子數(shù)，C錯誤；D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為NA，D錯誤；答案選B。7.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③ B．③ C．①② D．③④參考答案：C8.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略9.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C略10.如果你家里的花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（

）A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略11.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A.用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B.將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體參考答案：A在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該用滲析，D錯誤，答案選A。12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（

）

①可燃燒；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；

⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解

A．①③

B．③⑥

C．④⑤

D．⑥參考答案：D13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C14.如下圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水

CO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水

參考答案：D略15.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

(3)如實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼