2022年湖北省十堰市連山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖北省十堰市連山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(

)

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5加降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．C失去電子，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)，有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A．3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑（×10－10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1+7＋3＋2＋5--最低負(fù)價(jià)--－1----－3－2

下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑r(R3-)﹥r(jià)(X+)﹥r(jià)(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)參考答案：A由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Q只有-2價(jià)，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N，X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正確；B．元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Q＞R，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D解析：質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4。5.某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙；D．起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)．【解答】解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以無(wú)論二氧化錳是否過(guò)量，鹽酸都無(wú)法完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氯氣，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl參考答案：C略8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的電子式：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2參考答案：A略10.已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖參考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白質(zhì)、含有酯基或鹵原子的有機(jī)物在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼．油脂中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；B．淀粉屬于多糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，故B不選；C．蔗糖屬于二糖，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不選；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)B、C：油脂、多糖、二糖的化學(xué)性質(zhì)。

12.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉28.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g參考答案：B略13.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。15.下列方程式正確的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng) (1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號(hào)字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化c.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）abd三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_________