2022年四川省資陽(yáng)市蒲江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省資陽(yáng)市蒲江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：略3.(雙選)用指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的P溶液的正確組合是（）組別陽(yáng)極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液HCl氣體A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：BD考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：電解P的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入Q能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿(mǎn)足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物．解答：解：A．為電鍍裝置，溶液濃度不變，加入AgNO3固體，溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．電解CuSO4，陰極析出銅，氧氣生成氧氣，應(yīng)加入CuO，故B正確；C．電解NaOH溶液實(shí)際上是電解的水，加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故C錯(cuò)誤；D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿(mǎn)足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽(yáng)離子的放電順序，題目難度不大．4.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是

Ａ．NH3

B．H2OC．Ca2+

D．NH4+參考答案：CD5.現(xiàn)有①溴水②燒堿溶液③純堿溶液④小蘇打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高錳酸鉀溶液，其中能和乙酸反應(yīng)的是A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略6.近年來(lái)，裝飾材料進(jìn)入家庭，調(diào)查發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)裝修的居室中由裝飾材料緩慢釋放出來(lái)的化學(xué)污染物濃度過(guò)高，影響健康，這些污染物中最常見(jiàn)的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有機(jī)物蒸氣

D．臭氧參考答案：C略7.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是A．丙三醇和乙二醇

B．甲苯和苯乙烯C．正丁烷和2,2-甲基丙烷

D．1,3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C略8.下列有機(jī)物名稱(chēng)正確的是A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略9.右圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A>B

參考答案：C10.A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B(niǎo)溶解；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時(shí)，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A

D．D＞B＞C＞A參考答案：B解：一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，AB和稀硫酸構(gòu)成原電池，B溶解作負(fù)極，則活潑性強(qiáng)弱B＞A；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時(shí)，在活潑金屬上先析出C，則金屬活潑性強(qiáng)弱A＞C；把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出，則金屬活潑性D＞B，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱活動(dòng)性順序D＞B＞A＞C，故選B．11.

甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略12.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于A的敘述正確的是：A．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰

B．分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面內(nèi)C．物質(zhì)A可以發(fā)生消去反應(yīng)D．物質(zhì)A可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：BD略13.城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問(wèn)題。如圖甲所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中A處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源;D處在下游,有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)的結(jié)果,繪制成簡(jiǎn)圖如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C.D處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致D.該城市建造硫酸廠時(shí),綜合考慮諸多因素選址在B處最合理參考答案：D化工廠應(yīng)遠(yuǎn)離市區(qū),D處有企業(yè)以硫酸為原料,在D處比較好。14.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO參考答案：D15.下列各元素，最易形成離子化合物的是

(

)

①第3周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子

③2p亞層為半滿(mǎn)的元素

④電負(fù)性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿(mǎn)分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有

。（填代號(hào)） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。19.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：___