2022-2023學年湖南省郴州市大布江中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省郴州市大布江中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體，下列性質(zhì)與該原理無關的是

A．濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A略2.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略3.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。4.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）

A

B

C

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則三種元素應為相鄰主族元素，設A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序數(shù)為8，即為O元素，則B的原子序數(shù)為15，為P元素，C的原子序數(shù)為17，為Cl元素．故選C．點評：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關系．5.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略6.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤，故選D．7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡單離子Ym﹣與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是（）A．Z2Y2

B．X2Y2

C．Z2Y

D．ZYX參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個電子，根據(jù)Y與Z的化合價，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學鍵類型．解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個電子，根據(jù)Y與Z的化合價，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH．A．Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，故A選；B．X2Y2為H2O2，同時存在極性和非極性共價鍵，不含離子鍵，故B不選；C．Z2Y為Na2O，只含離子鍵，故C不選；D．ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價鍵，故D不選；故選A．點評：本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關系、原子核外電子排布及化學鍵的有關知識，注重原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關系，題目難度不大．8.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（

）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略9.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C10.下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C.銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D.氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯誤，答案選D。11.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是A．金屬鈉

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．新制的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略12.下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

參考答案：C【詳解】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。13.下列關于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為乙烷B.只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C.氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。14.鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略15.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁達爾效應

C.過濾

D.蒸餾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤試紙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）1