2021年重慶江北區(qū)字水中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年重慶江北區(qū)字水中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略3.下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023

B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略4.參考答案：D略5.下列烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（

）A．CH2==CH2

B．CH3CH==CHCH3

CH3C．CH3C==C—CH3

D．CH2==CHCH2CH3

CH3參考答案：D略6.將0.03mol緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此過(guò)程溶液的c與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)

參考答案：A略7.據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO2中的碳1500億噸和來(lái)自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)+O2下列說(shuō)法不正確的是A.某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B.碳水化合物就是碳和水組成的化合物C.葉綠素是光合作用的催化劑D.增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類(lèi)生存的需要參考答案：B本題主要考查化學(xué)與生活，化學(xué)與環(huán)境及有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的關(guān)系等；無(wú)機(jī)物CO2和H2O經(jīng)綠色植物中葉綠素催化發(fā)生光合作用轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物蛋白質(zhì)、碳水化合物，既消耗了產(chǎn)生溫室效應(yīng)的CO2，又產(chǎn)生生命活動(dòng)需要的O2，所以A、C、D皆正確；碳水化合物指糖類(lèi)化合物，而碳、水組成的物質(zhì)為混合物，B不正確。8.下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小B．對(duì)于水的電離而言，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)促進(jìn)水電離，而加入弱酸、弱堿則會(huì)抑制水電離C．5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況參考答案：C略9.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．用裝置制取氯氣

B．用裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用裝置分離回收H2O2制氧氣中的二氧化錳D．用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣；B．氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；C．二氧化錳不溶于水；D．加熱固體用坩堝．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳不溶于水，可用過(guò)濾分離，故C正確；D．加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤．故選C．10.下列說(shuō)法不正確的是A．08年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．中國(guó)第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿(mǎn)載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

D．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.下列說(shuō)法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略12.下列敘述正確的是

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦參考答案：A13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質(zhì)的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物C．電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D．膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7cm之間的分散系參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類(lèi)題目的前提．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫(xiě)出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減?。?）

；B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或答“B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙（1分）；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類(lèi)物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（

），也是沸點(diǎn)最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋篲_____________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開(kāi)始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：____