浙江強基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

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化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.酒精B.酚醛樹脂C.膠體D.汽油

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.羥基的電子式：B.軌道形成鍵的電子云圖：

C.的空間構(gòu)型：正八面體形D.第一電離能：

3.是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是

A.硫酸鋇屬于強電解質(zhì)B.鋇元素位于周期表的區(qū)

C.硫酸鋇可以制備白色顏料D.鋇離子無毒，可用作“鋇餐”

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是

A.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡

B.CO有可燃性，可用于煉鐵

C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨

D.Al性質(zhì)穩(wěn)定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸

5.下列說法正確的是

A.裝置甲中光照時，試管內(nèi)壁有油狀液滴，說明甲烷和氯氣發(fā)生了反應(yīng)

B.裝置乙在滴定過程中應(yīng)擠壓玻璃珠下半部分(部位)

C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液

D.裝置丁中若將溶液替換成溶液，將無法形成原電池

6.法醫(yī)常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發(fā)生反應(yīng)。將生成的氣體導(dǎo)入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產(chǎn)生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是

A.鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應(yīng)中，是還原劑

B.產(chǎn)生氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.若鹽酸、鋅粉、試樣反應(yīng)溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果

D.石英管中通入樣品產(chǎn)生的氣體之前無需排出內(nèi)部空氣，但需要預(yù)熱

7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為

B.中鍵個數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個鍵

D.水解制得的膠體中膠粒數(shù)小于

8.下列說法不正確的是

A.苯甲酸重結(jié)晶過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B.利用質(zhì)譜儀可區(qū)分乙醇和二甲醚

C.研究有機物的一般步驟：分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

D.用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從上口倒出

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中通入足量：

B.向溶液中通入：

C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：

D.實驗室用制取少量：

10.羥醛縮合的關(guān)鍵在于攫取，使其轉(zhuǎn)化成離去，其反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)可用堿作催化劑

B.兩分子苯甲醛可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)

C.乙醛中的的極性強于丙酮中的的極性

D.中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，穩(wěn)定性增加

11.三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測合理的是

A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同

B.S原子與O原子間的鍵長均相同

C.自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程放熱

D.在水中溶解度較小

12.零下40℃時，可與冰反應(yīng)生成和，下列說法不正確的是

A.中為+1價B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.HFO的酸性強于HClOD.可與水反應(yīng)生成

13.鋅碘雙離子二次電池的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.增加電解液的濃度可提升該電池存儲的能量

B.充電時，可與進一步反應(yīng)生成多碘化物，不利于的沉積

C.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

D.防止多碘化物與接觸反應(yīng)，應(yīng)采用陰離子交換膜

14.二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進行：①和生成；②分解生成尿素。反應(yīng)過程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應(yīng)，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①限度更大，含量會持續(xù)增大

B.合成尿素反應(yīng)的

C.降低溫度，可分離得到含量更高的

D.升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率

15.碳酸鹽存在條件下，可轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀。圖1為溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足在圖1對應(yīng)溶液在不同環(huán)境下，形成或的溶解平衡關(guān)系。

下列說法不正確的是

A.圖2中曲線I為溶解平衡曲線

B.由圖1可知的平衡常數(shù)為

C.由圖1，圖2，初始狀態(tài)，的該溶液中主要轉(zhuǎn)化為沉淀

D.由圖1和圖2，增大pH，溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：

16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中只有前者會冒“白煙”水解能力：

B將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者生成無色氣體和黃色沉淀氧化性：

C在渾濁的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液變澄清氯化鈉不能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析反應(yīng)

D向有機物樣品中加入過量后，再加入新制加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀該有機物為醛

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.鹵素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：

（1）基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______。

（2）鹵族元素可與其他元素形成多種化合物。

①下列說法不正確是_______。

A.能量最低的的軌道有一個成單電子

B.得到一個電子釋放的能量，

C.化學(xué)鍵的極性：

D.分子的空間構(gòu)型：直線形

②中原子的雜化方式是_______，預(yù)測該分子可與、中的_______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是_______。

③分子之間形成的氫鍵強于分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時的沸點仍高于，解釋原因：_______。

（3）金屬元素M與F形成的氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該物質(zhì)中M的配位數(shù)為8，則氟化物的化學(xué)式是_______，F(xiàn)的配位數(shù)為_______。

18.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：可被弱氧化劑氧化，但其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）寫出過量發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（2）下列說法正確是_______。

A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定

B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣

C.液態(tài)是良好的溶劑，推測易溶于其中

D.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理生成無污染的物質(zhì)

（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是_______，原因是_______。

（4）轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素。則的化學(xué)式為_______。

（5）反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應(yīng)進行完全。請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰離子：_______。

19.甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：

①甲烷部分氧化反應(yīng)：

②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：

③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：

請回答：

（1）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應(yīng)為，該反應(yīng)的_______，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______。

（2）一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充分反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得、。該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為_______。

（3）下列說法正確的是_______。

A.通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡

B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，產(chǎn)率降低

C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

（4）在進氣量為下，、、以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對反應(yīng)的影響。結(jié)果如圖1所示。

①在圖2中畫出轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖_______。

②近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點：_______。

20.某研究小組以大理石為原料制備。

步驟一：

步驟二：

已知：①從溶液中制得的過氧化鈣含結(jié)晶水，在100℃脫水生成無色，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO。②難溶于水，不溶于乙醇與丙醇。

（1）濾液Ⅰ中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A.步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的

B.由固體X制得，為了得到顆粒較細的產(chǎn)品，一般采用高溫烘干

C.步驟二中為了使充分溶解，一般加入過量的鹽酸

D.操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應(yīng)過于劇烈，同時減少反應(yīng)物的損失

（3）整個制備過程中多次提到了趁熱過濾，但在普通過濾操作的過程中由于過濾時間長，往往在過濾的過程中產(chǎn)品或雜質(zhì)由于冷卻而析出，從而影響了產(chǎn)品的質(zhì)量和產(chǎn)量，某小組將過濾裝置進行如下調(diào)整，以達到快速過濾的目的，設(shè)備X的名稱是_______。

（4）含量的測定

準(zhǔn)確稱取樣品于錐形瓶中，加入水和HCl溶液振蕩溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行測定三次，平均消耗溶液。

①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(高錳酸鉀濃度較低時不能氧化)。

②滴定過程中加入溶液的作用是_______。

21.某研究小組按下列路線合成胃動力藥酒石酸唑吡坦。

已知：。

請回答：

（1）化合物D的含氧官能團名稱是_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A.A+B→C的轉(zhuǎn)變屬于“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”

B.C→D的轉(zhuǎn)變需使用作催化劑

C.化合物F可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D.化合物G中含有兩個相同的手性碳原子

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（4）寫出D→E化學(xué)方程式：_______。

（5）設(shè)計以為原料合成B的路線__________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

（6）寫出4種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①分子含有兩個取代基數(shù)目相同的苯環(huán)，且苯環(huán)間不直接相連，無其他環(huán)，無順反異構(gòu)；

②譜和IR譜檢測表明：分子中N元素及O元素的化學(xué)環(huán)境完全相同，有與苯環(huán)直接相連的。

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化學(xué)試題答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.酒精B.酚醛樹脂C.膠體D.汽油

【答案】A

【解析】

【詳解】A．酒精為一種物質(zhì)，是純凈物，A符合題意；

B．酚醛樹脂為合成高分子材料，聚合度是一定范圍，數(shù)值不確定，屬于混合物，B不符合題意；

C．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，C不符合題意；

D．汽油主要成分為C5～C12的烴，屬于混合物，D不符合題意；

故選A。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.羥基的電子式：B.軌道形成鍵的電子云圖：

C.的空間構(gòu)型：正八面體形D.第一電離能：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．羥基中存在單電子，其電子式為，故A錯誤；

B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，其形成鍵的電子云圖為，故B錯誤；

C．的價電子對數(shù)為，故其空間構(gòu)型為正八面體形，故C正確；

D．同周期第一電離能逐漸增大，但VA族大于VIA族，所以第一電離能，故D錯誤；

故選C。

3.是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是

A.硫酸鋇屬于強電解質(zhì)B.鋇元素位于周期表的區(qū)

C.硫酸鋇可以制備白色顏料D.鋇離子無毒，可用作“鋇餐”

【答案】D

【解析】

【詳解】A．熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故A正確；

B．鋇元素位于周期表的第IIA族，屬于s區(qū)元素，故B正確；

C．硫酸鋇是白色難溶于水的固體可做白色顏料，故C正確；

D．鋇離子有毒，可用作“鋇餐”的原因是不溶于水和酸，故D錯誤；

故選D。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是

A.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡

B.CO有可燃性，可用于煉鐵

C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨

D.Al性質(zhì)穩(wěn)定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡，A錯誤；

B．CO有還原性，可用于煉鐵，B錯誤；

C．干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨，C正確；

D．Al性質(zhì)活潑，可用鋁制槽車運輸濃硫酸是因為鋁發(fā)生鈍化，D錯誤；

故選C。

5.下列說法正確的是

A.裝置甲中光照時，試管內(nèi)壁有油狀液滴，說明甲烷和氯氣發(fā)生了反應(yīng)

B.裝置乙在滴定過程中應(yīng)擠壓玻璃珠下半部分(部位)

C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液

D.裝置丁中若將溶液替換成溶液，將無法形成原電池

【答案】A

【解析】

【詳解】A．裝置甲中光照時，試管內(nèi)壁有油狀液滴，說明生成了有機物，因此可以證明甲烷和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A正確；

B．堿式滴定管在滴定過程中應(yīng)輕輕擠壓玻璃珠上半部分，B錯誤；

C．實驗室配制銀氨溶液時應(yīng)該把氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，C錯誤；

D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然可以形成原電池，鋅是負極，銅是正極，D錯誤；

答案選A。

6.法醫(yī)常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發(fā)生反應(yīng)。將生成的氣體導(dǎo)入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產(chǎn)生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是

A.鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應(yīng)中，是還原劑

B.產(chǎn)生氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.若鹽酸、鋅粉、試樣反應(yīng)溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果

D.石英管中通入樣品產(chǎn)生的氣體之前無需排出內(nèi)部空氣，但需要預(yù)熱

【答案】C

【解析】

【詳解】A．鹽酸、鋅粉、試樣混合生成AsH3的反應(yīng)中，As2O3中As元素化合價降低，As2O3是氧化劑，故A錯誤；

B．產(chǎn)生2.24mLAsH3氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2.24×10-3L+22.4L/mol×6=6.0×10-5mol，故B錯誤；

C．若鹽酸、鋅粉、試樣反應(yīng)溫度過高，可能會導(dǎo)致AsH3分解，降低石英管中檢測的效果，故C正確；

D．石英管中通入樣品產(chǎn)生的氣體之前需要排出因部空氣，故D錯誤；

故選C。

7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為

B.中鍵個數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個鍵

D.水解制得的膠體中膠粒數(shù)小于

【答案】D

【解析】

【詳解】A．題干未告知和的物質(zhì)的量，故無法計算等物質(zhì)的量的和固體中所含陰離子數(shù)，A錯誤；

B．氯化鎂中不存在，B錯誤；

C．1個C3H6分子中含有10個鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個鍵，C錯誤；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，D正確；

故選D。

8.下列說法不正確的是

A.苯甲酸重結(jié)晶過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B.利用質(zhì)譜儀可區(qū)分乙醇和二甲醚

C.研究有機物的一般步驟：分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

D.用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從上口倒出

【答案】A

【解析】

【詳解】A．加熱能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但攪拌只能提高溶解速率，不能改變?nèi)芙舛?，故A錯誤；

B．質(zhì)譜儀可測定有機物的相對分子質(zhì)量，乙醇和二甲醚在質(zhì)譜儀中裂解時會產(chǎn)生不同的斷裂，得到的質(zhì)譜圖不相同，可以區(qū)分，故B正確；

C．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故C正確；

D．苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，苯和水混合后分層，下層是水，上層是苯，用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出，故D正確；

故選A。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中通入足量：

B.向溶液中通入：

C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：

D.實驗室用制取少量：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．向溶液中通入足量，F(xiàn)e2+和Br-都被氧化，離子方程式為：，故A錯誤；

B．向溶液中通入不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；

C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故C正確；

D．不溶于水，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D錯誤；

故選C。

10.羥醛縮合的關(guān)鍵在于攫取，使其轉(zhuǎn)化成離去，其反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)可用堿作催化劑

B.兩分子苯甲醛可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)

C.乙醛中的的極性強于丙酮中的的極性

D.中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，穩(wěn)定性增加

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該反應(yīng)步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率，A正確；

B．苯甲醛中與醛基相連的碳上沒有氫原子，不能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，B錯誤；

C．乙醛中的醛基的極性大于丙酮中的羰基，對碳氫共用電子對的吸引力更強，因此乙醛中-CH3的C-H的極性強于丙酮中-CH3的C-H的極性，C正確；

D．中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩(wěn)定，D正確；

故答案選B。

11.三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測合理的是

A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同

B.S原子與O原子間的鍵長均相同

C.自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程放熱

D.在水中的溶解度較小

【答案】C

【解析】

【詳解】A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯誤；

B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長不相同，B錯誤；

C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程是成鍵的過程，為放熱，C正確；

D．由三聚的結(jié)構(gòu)可知，其為極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯誤；

故選C。

12.零下40℃時，可與冰反應(yīng)生成和，下列說法不正確的是

A.中為+1價B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.HFO的酸性強于HClOD.可與水反應(yīng)生成

【答案】A

【解析】

【詳解】A．氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，因此中為1價，故A錯誤；

B．該反應(yīng)氟化合價降低，氧化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．F的非金屬性比氯的非金屬性強，共用電子對更偏向氟，使得OH更易斷裂，因此HFO的酸性強于HClO，故C正確；

D．中F與水中氫結(jié)合生成HF，剩余部分形成雙氧水，因此HFO可與水反應(yīng)生成，故D正確。

綜上所述，答案A。

13.鋅碘雙離子二次電池的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.增加電解液的濃度可提升該電池存儲的能量

B.充電時，可與進一步反應(yīng)生成多碘化物，不利于的沉積

C.放電時，溶液中離子數(shù)目增大

D.防止多碘化物與接觸反應(yīng)，應(yīng)采用陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該原電池中Zn失去電子生成Zn2+作負極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，I-得到電子生成I2作正極，電極方程式為：I2+2e-=2I-，以此解答。

【詳解】A．增加電解液的濃度，可以使該二次電池在充電時得到更多的Zn和I-，可提升該電池存儲的能量，故A正確；

B．充電時，可與進一步反應(yīng)生成多碘化物，不利于的沉積，故B正確；

C．由分析可知，放電時正極電極方程式為：I2+2e-=2I-，負極電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量電子時，溶液中離子的數(shù)目增大，故C正確；

D．多碘化物帶負電荷，防止多碘化物與接觸反應(yīng)，應(yīng)采用陽離子交換膜，故D錯誤；

故選D。

14.二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進行：①和生成；②分解生成尿素。反應(yīng)過程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應(yīng)，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①限度更大，含量會持續(xù)增大

B.合成尿素反應(yīng)的

C.降低溫度，可分離得到含量更高的

D.升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率

【答案】C

【解析】

【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，含量先增大后減小，故A錯誤；

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的，故B錯誤；

C．反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，降低溫度，反應(yīng)①正向移動、反應(yīng)②逆向移動，可分離得到含量更高的，故C正確；

D．總反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯誤；

選C。

15.碳酸鹽存在條件下，可轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀。圖1為溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足在圖1對應(yīng)溶液在不同環(huán)境下，形成或的溶解平衡關(guān)系。

下列說法不正確的是

A.圖2中曲線I為溶解平衡曲線

B.由圖1可知的平衡常數(shù)為

C.由圖1，圖2，初始狀態(tài)，的該溶液中主要轉(zhuǎn)化為沉淀

D.由圖1和圖2，增大pH，溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．pH越大，越易形成氫氧化鎂沉淀，圖2中曲線I為溶解平衡曲線，故A正確；

B．的平衡常數(shù)，由圖1可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-10.25，的平衡常數(shù)為，故B正確；

C．由圖1，圖2，初始狀態(tài)，時，Q()>Ksp()，Q()Br(g)，故B正確；

C．非金屬性：Br>I，則化學(xué)鍵的極性：HBr>HI，故C正確；

D．O2F2分子類似于H2O2的空間構(gòu)型，不是直線形，故D錯誤；

故選AD；

②BF3中B原子價層電子對數(shù)為3+=3，雜化方式是sp2，預(yù)測該分子可與、中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)是BF3中心原子B有空軌道，NH3中N有孤電子對，二者可形成配位鍵；

③HF分子之間形成的氫鍵強于H2O分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時H2O的沸點仍高于HF，原因是：等物質(zhì)的量的H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)比HF分子之間形成的氫鍵數(shù)多。

【小問3詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)原子的個數(shù)為8，M原子的個數(shù)為6=4，氟化物的化學(xué)式是MF2，已知該物質(zhì)中M的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4。

18.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）寫出過量發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定

B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣

C.液態(tài)是良好的溶劑，推測易溶于其中

D.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理生成無污染的物質(zhì)

（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是_______，原因是_______。

（4）轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素。則的化學(xué)式為_______。

（5）反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應(yīng)進行完全。請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰離子：_______。

【答案】（1）（2）BD

（3）①.②.中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱

（4）

（5）取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為

【解析】

【分析】氨氣在一定條件下變?yōu)?，過量與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應(yīng)生成、氯化鈉和水，和亞硝酸反應(yīng)生成水和疊氮酸。

【小問1詳解】

過量與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，其過量發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式；故答案為：。

【小問2詳解】

A．氮的固定是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，故A錯誤；B．氧化鈣和濃氨水中水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使?jié)獍彼纸馍砂睔?，因此實驗室可借助濃氨水和生石灰反?yīng)快速制取少量氨氣，故B正確；C．液態(tài)是良好的溶劑，是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則不易溶于其中，故C錯誤；D．氮氧化物和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，因此硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理生成無污染的物質(zhì)，故D正確；綜上所述，答案為：BD。

【小問3詳解】

、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是，原因是中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱，因此的堿性較弱；故答案為：；中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱。

【小問4詳解】

轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素，說明氧和氫形成水，根據(jù)元素守恒，則A含有氫和氮，再根據(jù)化合價和得失電子相等，則的化學(xué)式為；故答案為：。

【小問5詳解】

反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應(yīng)進行完全，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氯化鈉，為檢驗氯離子，則實驗方案是取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為；故答案為：取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為。

19.甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：

①甲烷部分氧化反應(yīng)：

②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：

③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：

請回答：

（1）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應(yīng)為，該反應(yīng)的_______，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______。

（2）一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充分反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得、。該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為_______。

（3）下列說法正確的是_______。

A.通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡

B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，產(chǎn)率降低

C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

（4）在進氣量為下，、、以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對反應(yīng)的影響。結(jié)果如圖1所示。

①在圖2中畫出轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖_______。

②近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點：_______。

【答案】（1）①.+165②.高溫

（2）2.0（3）AC

（4）①.②.生成通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過，可直接分離獲得高純度

【解析】

【小問1詳解】

反應(yīng)②和反應(yīng)③相加即可得反應(yīng)，則該反應(yīng)的+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0，該反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應(yīng)自發(fā)，所以該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫。

【小問2詳解】

根據(jù)碳原子守恒，可知CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L，根據(jù)氧原子守恒可知H2O的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，根據(jù)氫原子守恒，可知H2的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，則K=。

【小問3詳解】

A．增大氧氣的量，反應(yīng)①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應(yīng)②，所以可以通過控制氧氣用量，實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡，故A正確；

B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．由于反應(yīng)①和②均為氣體體積增大的反應(yīng)，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)和物質(zhì)的量濃度之比無關(guān)，故D錯誤；

故選AC。

【小問4詳解】

①從圖1可以看出，溫度較低時，H2和CO的收率都沒有明顯變化，而CO2的收率在增加，說明反應(yīng)①和②速率較慢，反應(yīng)③速率較快，甲烷的轉(zhuǎn)化率較?。粶囟冗_到650℃以上時，溫度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，說明反應(yīng)③逆向移動，反應(yīng)①和②速率加快，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，三個反應(yīng)都達到平衡后，甲烷的轉(zhuǎn)化率不再明顯變化，故圖像為。

②從圖3可以看出，通過鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，可以把生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過，還可直接分離獲得高純度。

20.某研究小組以大理石為原料制備。

步驟一：

步驟二：

已知：①從溶液中制得的過氧化鈣含結(jié)晶水，在100℃脫水生成無色，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO。②難溶于水，不溶于乙醇與丙醇。

（1）濾液Ⅰ中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A.步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的

B.由固體X制得，為了得到顆粒較細的產(chǎn)品，一般采用高溫烘干

C.步驟二中為了使充分溶解，一般加入過量的鹽酸

D.操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應(yīng)過于劇烈，同時減少反應(yīng)物的損失

（3）整個制備過程中多次提到了趁熱過濾，但在普通過濾操作的過程中由于過濾時間長，往往在過濾的過程中產(chǎn)品或雜質(zhì)由于冷卻而析出，從而影響了產(chǎn)品的質(zhì)量和產(chǎn)量，某小組將過濾裝置進行如下調(diào)整，以達到快速過濾的目的，設(shè)備X的名稱是_______。

（4）含量的測定

準(zhǔn)確稱取樣品于錐形瓶中，加入水和HCl溶液振蕩溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行測定三次，平均消耗溶液。

①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(高錳酸鉀濃度較低時不能氧化)。

②滴定過程中加入溶液的作用是_______。

【答案】（1）、（2）BC

（3）抽氣泵（4）①.90%②.催化劑，加快高錳酸鉀對的氧化速度

【解析】

【分析】大理石中含有鐵、鎂雜質(zhì)，步驟一的具體操作為向大理石中加鹽酸并加熱，得到懸濁液中主要含有氯化鈣、氯化亞鐵和氯化鎂，加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氨水調(diào)pH，小火煮沸、趁熱過濾，除去鐵離子、鎂離子，濾液中含有、，加入碳酸銨和濃氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到CaCO3；

步驟二的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，尚存有少量固體，生成氯化鈣，將溶液煮沸，趁熱過濾，濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，加熱烘干1h得到CaO2。

【小問1詳解】

由分析可知，濾液Ⅰ中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為、。

【小問2詳解】

A．由分析可知，大理石中含有鐵、鎂雜質(zhì)，經(jīng)步驟一操作得到CaCO3，所以步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的，故A正確；

B．根據(jù)信息提示，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO，則由固體X制得，不能采用高溫烘干，故B錯誤；

C．