2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺練硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)題組一硫酸化學(xué)性質(zhì)多重性1．(貴州校級(jí)期中)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，硫化氫是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體答案A解析在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯(cuò)誤。2．(上海徐匯區(qū)模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。題組二用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4的反應(yīng)3．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol答案C解析濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螽a(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1mol，即剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的氣體是0.75mol。則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nH2＋nSO2＝0.75mol,nH2＋2nSO2＝nH2SO4消耗＝1.35mol))，解得n(SO2)＝0.6mol，n(H2)＝0.15mol，B項(xiàng)正確；m(Zn)＝0.75mol×65g·mol－1＝48.75g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子為0.75mol×2＝1.5mol，D項(xiàng)正確。4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為________。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________(2)E中粉末________，F(xiàn)中固體________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知X的成分為_______________________________________________。Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是___________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論。________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體Ⅱ.(1)變淺SO2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍(lán)色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(2)不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)解析濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗(yàn)證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗(yàn)證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。題組三SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。6．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaS