【化學(xué)課件】四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用課件 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用1.構(gòu)建四大平衡常數(shù)知識(shí)體系，理解四大平衡常數(shù)的關(guān)系及綜合應(yīng)用。2.掌握四大平衡常數(shù)的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.四大平衡常數(shù)的比較平衡常數(shù)符號(hào)適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積常數(shù)Kw稀的電解質(zhì)溶液及純水溫度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)電離常數(shù)酸Ka弱酸溶液升溫，K增大堿Kb弱堿溶液鹽的水解常數(shù)Kh某些鹽溶液升溫，Kh增大溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫，大多數(shù)Ksp增大MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意

(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、動(dòng)、等、定、變，其研究對(duì)象均為可逆變化過(guò)程。(2)沉淀溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變小；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過(guò)程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。2.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)方向①Q(mào)與K的關(guān)系兩者表達(dá)式相同，若Q＜K，平衡正向移動(dòng)；若Q＝K，平衡不移動(dòng)；若Q＞K，平衡逆向移動(dòng)。②Q與Ksp的關(guān)系當(dāng)Q＞Ksp時(shí)，有沉淀析出；當(dāng)Q＝Ksp時(shí)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q＜Ksp時(shí)，無(wú)沉淀析出。(2)溶液中離子濃度比值大小的判斷(3)利用Ksp計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)的平衡常數(shù)(4)利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算1.K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A.在500℃、20MPa條件下，在5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，使用催

化劑后K增大B.常溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大C.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)

化率可能增大、減小或不變√2.(1)常溫下，一水合氨電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，向蒸餾水中通入一定量氨氣配制濃度為0.5mol·L－1氨水，氨水的pH約等于_______。(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)11.5(2)已知：常溫下Ni(OH)2的溶度積為5.5×10－16。在0.01mol·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8時(shí)，溶液中c(Ni2＋)＝___________________。5.5×10－4mol·L－1

(3)常溫下，0.1mol·L－1氯化銨溶液pH約為5，在該條件下，氯化銨水解常數(shù)Kh約為_(kāi)_________。1.0×10－93.25℃時(shí)，已知H2SO3的電離常數(shù)為Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，回答下列問(wèn)題：(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制備NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________，

水解平衡常數(shù)為_(kāi)_________。2.2×10－81.67×10－74.沉淀轉(zhuǎn)化需要滿足一定條件。25℃時(shí)，幾種難溶鹽的溶度積常數(shù)如表：回答下列問(wèn)題：(1)一般來(lái)說(shuō)，相同類型的難溶電解質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積______的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。向AgCl懸濁液中加入0.1mol·L－1的KI溶液，充分振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。更小沉淀變?yōu)辄S色難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－12(2)AgBr轉(zhuǎn)化為AgI的離子方程式為_(kāi)_____________________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。6.29×103難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－12難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－123.57×1075.(1)已知某溫度下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝9.1×10－8，Ka2＝1.1×10－12，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，則該溫度下反應(yīng)H2S＋Cu2＋

CuS↓＋2H＋的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________。7.7×1016(2)已知：①Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

ΔH＝akJ·mol－1②H2O(l)

H＋(aq)＋OH－(aq)

ΔH＝bkJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。 Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)

ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1

(3)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O的離子積常數(shù)為Kw，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)。6.(1)25℃時(shí)，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖。則25℃時(shí)，Ka(HF)＝______________________________(列式求值)。(2)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)為_(kāi)