高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第三章考向二3-3鐵及其重要化合物

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__。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是

______。

(4)丙組同學(xué)取10mLmol·L1KI溶液,加入6mLmol·L1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是__________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有__________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_______。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____;

一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____;

生成沉淀的原因是

____(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,所以煤油的作用是隔絕空氣。(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則一定含有亞鐵離子,故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色主要是過(guò)氧化氫將氯化亞鐵中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;由于Fe3+可以催化分解H2O2,所以一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;三價(jià)鐵的水解為吸熱反應(yīng),H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),所以有沉淀產(chǎn)生。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)【加固訓(xùn)練】(2019·德陽(yáng)模擬)下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸