高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第三章考向二3-3鐵及其重要化合物

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__。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是

______。

(4)丙組同學(xué)取10mLmol·L1KI溶液,加入6mLmol·L1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗:①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號);實驗①和③說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有__________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;

一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____;

生成沉淀的原因是

____(用平衡移動原理解釋)。

【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,所以煤油的作用是隔絕空氣。(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則一定含有亞鐵離子,故實驗②檢驗的離子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,實驗①和③說明在I過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色主要是過氧化氫將氯化亞鐵中的二價鐵氧化成三價鐵的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;由于Fe3+可以催化分解H2O2,所以一段時間后有氣泡產(chǎn)生的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;三價鐵的水解為吸熱反應(yīng),H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動,所以有沉淀產(chǎn)生。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動【加固訓(xùn)練】(2019·德陽模擬)下列離子的檢驗方法合理的是 ()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸