物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 測(cè)試

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試一、構(gòu)成原子的微粒間關(guān)系1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2．居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究?jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)。人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用eq\o\al(226,\x(88))Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)eq\o\al(226,88)Ra的說法正確的是()A．226是Ra元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．226是Ra元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．226Ra的相對(duì)原子質(zhì)量為226D．226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量二、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較3．下列敘述能肯定說明A金屬比B金屬活潑的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA比1molB與酸反應(yīng)放出的H2多D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能4．下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來三、微粒半徑大小比較5．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是()A．原子半徑：C>D>A>BB．原子序數(shù)：b>a>d>cC．離子半徑：D>C>A>BD．單質(zhì)還原性：A>B>C>D四、元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的啟用7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是()A．離子半徑大?。簉(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等8．X、Y和Z分別為短周期的三種元素，已知X元素的原子只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7五、化學(xué)鍵的類別及判斷9．下列物質(zhì)，全部通過共價(jià)鍵相結(jié)合的是()A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2 D．Ar11．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生12．2022年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵B．H2O分子中只含有極性共價(jià)鍵C．水分子間只存在氫鍵D．冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)六、綜合應(yīng)用題13．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋離子與E2－離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：(1)F位于第周期第族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示D2的形成過程：；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于化合物；(5)B的最高價(jià)是，由A、B組成的化合物中，只存在極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。14．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B,mol的C單質(zhì)能從酸中置換出LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A______________，B____________，C____________，D________________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：①C＋A：電子式__________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型_