高中人教版化學(xué)必修2訓(xùn)練第一章第一節(jié)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置最好的是()解析根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,鉀比鈉要活潑,鉀與H2O反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,能使產(chǎn)生的H2燃燒并發(fā)生輕微爆炸,為防止液體濺出,需在反應(yīng)器口部蓋上玻璃片。答案B2.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與其他堿金屬差異較大,卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒,主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N)解析根據(jù)題目中的信息,鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似。MgCO3煅燒可分解生成MgO和CO2,由此可知Li2CO3也易分解。答案A3.下列說法中不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>KD.原子半徑:Li<Na<K解析鋰的活潑性比鈉弱,鋰與水反應(yīng)不如鈉劇烈,故A項(xiàng)正確;還原性:K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉,因?yàn)镵在水溶液中先與H2O反應(yīng),故B項(xiàng)錯誤;堿金屬元素的單質(zhì)從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C項(xiàng)正確;原子半徑:Li<Na<K,D項(xiàng)正確。答案B4.能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①Cl2與H2S在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫②受熱時H2S能分解,HCl則不能分解③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒,Cl2不能在空氣中燃燒④HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸A.①④ B.①② C.③④ D.②④解析①Cl2與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2SS↓+2HCl,氯氣為氧化劑,硫?yàn)檠趸a(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于S,則元素的非金屬性Cl強(qiáng)于S,故①正確;②元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,說明非金屬性:Cl>S,故②正確;③不能根據(jù)非金屬能否被氧氣氧化判斷其非金屬性強(qiáng)弱,故③錯誤;④比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較,不能根據(jù)對應(yīng)元素氫化物的酸性進(jìn)行比較,故④錯誤。故選B。答案B5.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.單質(zhì)溴與水的反應(yīng)比氯氣與水的反應(yīng)更劇烈解析由于Cl比Br非金屬性強(qiáng),故Cl2與H2O的反應(yīng)比Br2與H2O的反應(yīng)更劇烈,故D項(xiàng)錯誤。答案D6.下列不能用于判斷F和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.F和Cl的還原性解析比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、生成氫化物的穩(wěn)定性以及對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。氟元素為最活潑的非金屬元素,沒有正價,也沒有最高價含氧酸,故B項(xiàng)符合題意。答案B7.甲、乙兩種非金屬元素:①甲比乙容易與氫氣化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤解析元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng),如非金屬性:Cl>S,④錯;熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),⑤錯。答案C8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)鈉和鉀:分別取小粒的鈉和鉀投入含酚酞的水中,觀察溶液顏色的變化B.檢驗(yàn)氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,再加入四氯化碳,振蕩、觀察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,然后加熱蒸干、灼燒D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,觀察現(xiàn)象解析鈉、鉀與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿,使含酚酞的溶液呈紅色,A錯;NaCl、KBr與溴水均不反應(yīng),故無法區(qū)別,B錯;除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣置換出碘,再加熱蒸干、灼燒,最終可得到氯化鉀,C正確;鉀進(jìn)入NaCl溶液中會和H2O反應(yīng),而不可能置換出鈉,D錯。答案C9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.W的單質(zhì)是典型的半導(dǎo)體材料B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>WC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WD.非金屬性:X>W解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷W是第三周期元素,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。硅屬于典型的半導(dǎo)體材料,A項(xiàng)錯誤;元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W,B項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,C項(xiàng)正確;X、W為第ⅤA族元素,非金屬性:X>W,D項(xiàng)正確。答案A10.(2019北京)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH解析In與Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正確;49115In的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B正確;根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:In>Al,C正確;根據(jù)元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱,故堿性:RbOH>In(OH)3答案D11.下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四(1)表中元素(填寫元素符號,下同)的非金屬性最強(qiáng);元素的金屬性最強(qiáng);元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)。

(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?gt;(填寫化學(xué)式,下同)。

(4)表中元素⑩和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:>。

(5)表中元素②和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:>。

答案(1)FKBr(2)○+11?(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH12.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為○+a?2??8??3?○○+d?2??8?請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是(填元素符號,下同),屬于同主族的元素是。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是。

解析(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系可知,電子層數(shù)與周期序數(shù)相等,所以A、B、C三種元素同周期。主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右元素金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族從上到下元素金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強(qiáng),F的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH能力提升1.下列說法不正確的有()A.Rb2CO3溶于水B.RaSO4(Ra是第七周期ⅡA族元素)難溶于水C.Tl2O3(Tl是第六周期ⅢA族元素)是兩性氧化物D.HI是強(qiáng)酸解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性推斷,Na2CO3、K2CO3均易溶,所以Rb2CO3易溶,A項(xiàng)正確;MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4難溶,因此可推知RaSO4難溶,B項(xiàng)正確;Al2O3雖為兩性氧化物,但Tl金屬性比Al強(qiáng)得多,則Tl2O3為堿性氧化物,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸,可推知HI為強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確。答案C2.右圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.金屬性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑解析堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大,其金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大,原子半徑逐漸增大,A、B、D三項(xiàng)正確;堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增,陽離子的氧化性逐漸減弱,C項(xiàng)與圖不符。答案C3.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析A項(xiàng),金屬性:Ca>Mg,故堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2;B項(xiàng),非金屬性:N>As,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3>AsH3;C項(xiàng),金屬性:Cs>Na,故與水反應(yīng)的劇烈程度:Cs>Na。答案D4.下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()①M(fèi)的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)②M原子比N原子容易得到電子③M的單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N的單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少⑧M的最高正價比N的最高正價高A.②⑤⑧ B.①③⑤⑦C.①②③ D.全部解析①M(fèi)的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì),可說明M比N的非金屬性強(qiáng),①正確;②M原子比N原子容易得到電子,可說明M比N的非金屬性強(qiáng),②正確;③M的單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N的單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多,則說明M易得電子,所以M比N的非金屬性強(qiáng),③正確;④不能利用氫化物水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱,④錯誤;⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy,不能說明M比N的非金屬性強(qiáng),⑤錯誤;⑥M單質(zhì)的熔點(diǎn)比N單質(zhì)的高,與得失電子的能力無關(guān),不能用來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,⑥錯誤;⑦非金屬性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),⑦錯誤;⑧非金屬性的強(qiáng)弱與元素化合價的高低無關(guān),⑧錯誤;符合題意的是①②③,故選C。答案C5.下列有關(guān)說法正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性:S2>Se2⑥酸性:HNO3>H3PO4A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥解析同主族元素的單質(zhì)從上到下,熔點(diǎn)不一定逐漸升高,如堿金屬,從上到下熔點(diǎn)逐漸降低,①不正確;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),②不正確;鹵素的非金屬性:F>Cl>Br>I,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,③正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,④不正確;還原性:Se2>S2,⑤不正確;非金屬性:N>P,則酸性:HNO3>H3PO4,⑥正確,故選C。答案C6.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時,自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。

(2)實(shí)驗(yàn)用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1NaBr溶液、0