高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)化學(xué)必修1一、簡單分類方法及其應(yīng)用圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？一、簡單分類方法及其應(yīng)用圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很2超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?一、簡單分類方法及其應(yīng)用超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?3

請嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。物質(zhì)純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

稀有氣體思考與交流1一、簡單分類方法及其應(yīng)用請嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與4單質(zhì)的分類金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：He、Ne一、簡單分類方法及其應(yīng)用單質(zhì)的分類金屬單活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)5氧化物的分類

下列物質(zhì)在我們生活中常見,其中屬于氧化物的是()

A.水B.食鹽C.食醋D.酒

金屬氧化物:

非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2練習(xí)A一、簡單分類方法及其應(yīng)用氧化物的分類6酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸、二元酸……揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸、無氧酸一、簡單分類方法及其應(yīng)用酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸、7堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3?H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強(qiáng)弱堿一、簡單分類方法及其應(yīng)用堿的分類KOHNaOHBa(OH)28鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-

CO32-PO43-AgClBaSO4

1.按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽一、簡單分類方法及其應(yīng)用鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+N9四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化學(xué)反應(yīng)的分類一、簡單分類方法及其應(yīng)用四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A10

請從其他方面收集一些應(yīng)用分類法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的的和意義。目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。思考與交流2一、簡單分類方法及其應(yīng)用請從其他方面收集一些應(yīng)用分類法的例子，討論對(duì)它們11中國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員一、簡單分類方法及其應(yīng)用中國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員一、簡單分類方法及12交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同一、簡單分類方法及其應(yīng)用交叉分類法原因角色多重性前提13含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

一、簡單分類方法及其應(yīng)用含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2S14樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的?；瘜W(xué)物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物混合物化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類法一、簡單分類方法及其應(yīng)用樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒15例：用樹狀分類法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進(jìn)行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO一、簡單分類方法及其應(yīng)用例：用樹狀分類法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、16小結(jié)：常用的簡單分類方法單一分類法交叉分類法樹狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一一、簡單分類方法及其應(yīng)用小結(jié)：常用的簡單分類方法單一分類法交叉分類17練習(xí)：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒（6）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類[分類標(biāo)準(zhǔn)1]：是不是化合反應(yīng)：對(duì)如題化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反應(yīng)；[分類標(biāo)準(zhǔn)2]:反應(yīng)物的特點(diǎn)：反應(yīng)(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，

(3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部內(nèi)容后，還可以對(duì)上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類[分類標(biāo)準(zhǔn)3]:是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角18學(xué)了分類法后談?wù)勗撛鯓诱砟愕臅?---------------小結(jié)本課收獲一、簡單分類方法及其應(yīng)用學(xué)了分類法后談?wù)勗撛鯓诱砟愕臅?、簡單分類方法及其?yīng)用19分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類

分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)舉一反三由此及彼一、簡單分類方法及其應(yīng)用分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的目的和20第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時(shí)新課標(biāo)人教21（1）分散系：

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分類（1）分散系：1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分222、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：23【思考與交流】請?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流【思考與交流】24分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固25（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:

【思考與交流】它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）

C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:264、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶3、膠體的定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。4、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)327科學(xué)探究課本P26頁觀察并思考：1、三支試管得到的分別是哪種分散系？2、如何區(qū)分這三種分散系？科學(xué)探究課本P26頁觀察并思考：28過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱濾紙上無濾渣，濾液顏色不變，（無現(xiàn)象）由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析29結(jié)論1、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。結(jié)論2、膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。

說明膠體粒子比懸濁液粒子小。結(jié)論1、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。305、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見5、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）：一束光通過膠體時(shí)31丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)32丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)33丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)34（2）布朗運(yùn)動(dòng)（動(dòng)力學(xué)性質(zhì)）在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。（3）滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。（2）布朗運(yùn)動(dòng)（動(dòng)力學(xué)性質(zhì)）在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看35定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳（4）電泳現(xiàn)象（電學(xué)性質(zhì)）：科學(xué)視野課本P28原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)---帶正電荷定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰36（5）膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）（5）膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚371.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳38溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞100nm穩(wěn)定性、均一性均一、穩(wěn)定均一、較穩(wěn)定不穩(wěn)定丁達(dá)爾效應(yīng)無有無透過濾紙情況通過通過不能透過半透膜情況通過不通過不通過課堂小結(jié)1、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小2、區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)3、膠體的聚沉溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞1039第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)新課標(biāo)人教版40根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的41哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)一、酸、堿、鹽在42我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電嗎？熔融狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：小燈泡發(fā)亮結(jié)論：熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們在43概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢纾篕NO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析1、電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?4非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸?、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀娊赓|(zhì)：在水溶液45物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部46帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離帶正電荷的陽離子金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由47酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離氯化鈉在水中電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離一、酸、堿、鹽在水48NaCl

在水中的溶解和電離的示意圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaCl在水中的溶解和電離的示意圖一、酸、堿、鹽在水溶液中492、電離（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程（2）電離的表示——電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。如：NaCl＝Na++Cl-

現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2、電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離50電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較一、酸、堿、鹽在水溶液中的電51問題探究1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離問題探究1一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離521.分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）問題探究2如何正確的書寫電離方程式？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.分析電離方程式NaCl====Na++C53Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.書寫步驟：

(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-一、酸、堿、543.書寫注意事項(xiàng)(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等.一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.書寫注意事項(xiàng)(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離55練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。3、酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：H2SO4====256練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：NaOH====57練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括銨根離子一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：NaCl====581.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________。①鹽酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動(dòng)的離子或自由電子①③④⑤小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動(dòng)的離子或自由電子①③④⑤小試牛刀，先592.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________。①鹽酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子

③⑤⑥⑦一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________。電603．下列電離方程式書寫完全正確的是

(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3．下列電離方程式書寫完全正確的是()C一、酸、堿、鹽614.下列說法中，正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C更上一層，挑戰(zhàn)自我一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4.下列說法中，正確的是()C更上一層，挑戰(zhàn)自我一、酸625.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離5.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理不能H63(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4===264一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離65第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)新課標(biāo)人教版66故事解讀《三國演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有

CuSO4

，造成了重金屬中毒。三國演義“啞泉”二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件故事解讀《三國演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后67后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原來會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含681、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與Na2SO4

也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件69編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實(shí)驗(yàn)2-1】P31二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入270為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的Flash。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的Flash。二71混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件混合前，溶液中各存在哪些離子？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？722、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)733、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）一定要注意哦！二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：74刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個(gè)數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確其實(shí)每一步都很重要哦一寫、二拆、三刪、四查二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀規(guī)律其實(shí)75書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一76A單質(zhì)、氣體、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)在離子方程式中寫成化學(xué)式有如下幾種情況：補(bǔ)充二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件A單質(zhì)、氣體、氧化物、水在離子方程式中寫成化學(xué)式77(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣P110二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；溶解性口訣P110二、離子反應(yīng)78⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSO4↓二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強(qiáng)酸79C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)對(duì)于微溶物：B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。80Ca(OH)2（反應(yīng)物）①澄清石灰水：拆為“_______”②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”氫氧化鈣為生成物時(shí)，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件Ca(OH)2①澄清石灰水：拆為“_______”②石灰乳或811.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O實(shí)踐應(yīng)用1二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)282離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑實(shí)踐應(yīng)用2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)(83(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正確)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe====3F84(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO485由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-====H2O離子方程式的意義結(jié)論:二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方86H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O

【實(shí)驗(yàn)2-2】P32酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-

結(jié)合生成了H2O思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H＋＋OH－＝H2O

結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OO87電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的88

【實(shí)驗(yàn)2-3】P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去OH-+H+=H2O3.向稱有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。產(chǎn)生無色氣泡2H++CO32-=H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【實(shí)驗(yàn)2-3】P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2mL89看Flash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件看Flash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？二、離子反應(yīng)90復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：

Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成氣體：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-====H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=91觀看flash,進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件觀看flash,進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生92知識(shí)拓展離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件知識(shí)拓展離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存二93注意要點(diǎn)2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件注意要點(diǎn)2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)941、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)能不能能能二、離子反應(yīng)及952．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）想一想，什么樣的96下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。D二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是做一個(gè)離子共存的練習(xí)974、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)

Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本題的D項(xiàng)哦！二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件4、下列離子方程式正確的是（）B注意本題的D項(xiàng)哦98離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件99第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)新課標(biāo)人100復(fù)習(xí)引入:思考1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。思考2：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？Fe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？

高溫思考3:

讓我想一想？一、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)引入:思考1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉101思考與交流1:

1.請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)思考與交流1:1.請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指出102分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反應(yīng):結(jié)論1:在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-------氧化還原反應(yīng)。問題探究1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？一、氧化還原反應(yīng)分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？C103請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200

+1-2一、氧化還原反應(yīng)請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前104

結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論2:有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原105問題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）一、氧化還原反應(yīng)問題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是106化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子一、氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+107HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例一、氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1108問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？一、氧化還原反應(yīng)問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？一、109Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O==110化學(xué)反應(yīng)結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還1111、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分層訓(xùn)練1：必做題2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C一、氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）BC分層訓(xùn)練11123、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B.凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD一、氧化還原反應(yīng)3、下列敘述正確的是（）BD一、氧化113C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓(xùn)練2：選做題2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化還原反應(yīng)C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）114失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：高、失、氧；降、得、還小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征115實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。作業(yè)：1、教材P38:1、5、62、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)一、氧化還原反應(yīng)實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反116第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)新課標(biāo)人117〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？√√×√哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2118〖交流·探究〗氧化劑和還原劑所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物

二、氧化劑和還原劑〖交流·探究〗氧化劑和還原劑所含元素的所含元素的二、氧化劑119

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑Cu+Cl2120〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？

失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)二、氧化劑和還原劑〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化失e-的反應(yīng)物→所121步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)

3.指出氧化還原類型1、雙線橋法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合價(jià)降低，被還原失2e－，化合價(jià)升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？氧化劑還原劑1、雙線橋法二、氧化劑和還原劑步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指1、雙線橋法：2Na＋Cl122〖學(xué)以致用〗

：用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑二、氧化劑和還原劑〖學(xué)以致用〗：用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還1232、單線橋法方法：1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)二、氧化劑和還原劑2、單線橋法方法：1.單箭號(hào)MnO2+4HCl124〖學(xué)以致用〗

：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑3、2KClO32KCl+3O2↑二、氧化劑和還原劑〖學(xué)以致用〗：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還125試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】元素價(jià)態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性二、氧化劑和還原劑試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFe126常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖遷移·應(yīng)用〗二、氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫1271、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

3、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。

〖思考與交流〗氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用二、氧化劑和還原劑1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2、一些128【分層訓(xùn)練】必做題2、下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1、實(shí)現(xiàn)