自來水總硬度的測定

實驗十六配位滴定【目的要求】1、 學習EDTA標準溶液的配制和標定；【目的要求】1、 學習EDTA標準溶液的配制和標定；2、 了解配位滴定法測定自來水總硬度的原理、條件和方法?！緦嶒炘怼?、 Ca2+、Mg2+是決定自來水總硬度的主要離子。用EDTA標準溶液滴定自來水，的總濃度，轉換為CaO的濃度，即可得到以CaO為指標測定的自來水的總硬度。2、 本實驗采用配位滴定法，滴定劑是EDTA標準溶液，指示劑為K-B指示劑。溶液中，通過加入三乙醇胺（掩蔽Fe3+、Al3+等）、Na2S（掩蔽Cu2+、Zn2+、Pb2+等），測定其中Ca2+、Mg2+在pH=10的氨性緩沖確保只有Ca2+、Mg2+被滴定。滴定時，為提高終點的敏銳性，通常在EDTA溶液中加入適量Mg2+，因為Mg-KB的穩(wěn)定性大于Ca-KB，滴定過程中，Ca2+把Mg-EDTA中的Mg2+置換出來；終點時，EDTA把Mg-KB中的Mg2+奪出，溶液由紫紅色變成藍綠色。3、計算公式：水的總硬度=5.AXM「a。'1000（皿；.V水【實驗步驟】1、 CaCO3標準溶液的配制。在電子天平上準確稱取0.08?0.09gCaCO3，置于小燒杯中。先用適量水潤濕，蓋上表面皿，緩緩滴加HCl（1：1，6.0mol-L-1）20mL。溶解后，定容于200mL容量瓶，，計算其準確濃度。2、 EDTA標準溶液的配制與標定。用臺秤稱取0.5gEDTA于小燒杯中，再用加重法在分析天平上向小燒杯中加入0.025gMgCl2-6H2Oo向小燒杯中加入去離子水50mL，加熱攪拌至固體溶解，冷卻，稀釋至300mL，轉入試劑瓶中。用移液管移取25.00mLCaCO3標準溶液至250mL錐形瓶中，加入20mL氨性緩沖溶液和兩滴K-B指示劑，用EDTA溶液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{紫色，即為終點，平行滴定三份取平均值。3、 水樣總硬度的測定。①用50mL移液管移取水樣50.00mL至250mL錐形瓶中，加入3mL三乙醇胺、5mL氨性緩沖溶液、1mLNa2S溶液，兩滴K-B指示劑，用EDTA溶液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{紫色，即為終點，平行滴定三份取平均值。【數據記錄與結果處理】1、稱取CaCO3的準確質量： 0.0870g。m 0.0870 E!—= =4.346xm 0.0870 E!—= =4.346x10-3(mol-L-1)M-V100.1x200.00x10-3CaCO3 V

2、EDTA標準溶液的標定水樣中Ca2+水樣中Ca2+、Mg2+總濃度：°Ca2+,Mg2+EDTAEDTAV水樣29.38x4.816x1050.00=2.830x10-3(mol-L-1)表1EDTA標準溶液的標定CaCO3標準溶液的濃度(mol?L-1)4.346x10-3平行實驗第一份第二份第三份移取CaCO3標準溶液的體積/mL25.0025.0025.00消耗EDTA溶液的體積/mL23.0222.9023.04相對偏差0.043%0.56%(舍)0.043%消耗EDTA溶液的平均體積/mL23.03EDTA標準溶液的平均濃度/(mol?L-1)4.816x10-3c ==fCOe°T= =4.816x10-3(mol-L-1)；edta V 23.03EDTA3、水樣總硬度的測定表2水樣中Ca2+、Mg2+總濃度的測定EDTA標準溶液的濃度/(mol?L-1) 4.816x10-3平行實驗 第一份 第二份 第三份移取水樣的體積/mL 50.00 50.00 50.00消耗EDTA標準溶液的體積/mL 29.40 29.40 29.35消耗EDTA標準溶液的平均體積/mL 29.38相對誤差 0.068% 0.068% 0.10%水樣中Ca2+、Mg2+總濃度(mol?L-1) 2.830x10-3水樣中Ca2+、Mg2+總濃度折合成CaO的濃度：c=c -M =2.830x10-3x56.08=158.7(mg-L-1)水的