2023必修2化學平衡說課稿

第2023必修2化學平衡說課稿2023必修2化學平衡說課稿

在學習新知識的同時還要復習以前的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學習。以下是小編為大家?guī)淼?023必修2化學平衡說課稿，歡迎參閱呀!

2023必修2化學平衡說課稿【篇1】

【學習目標】：

1、化學平衡常數(shù)的概念

2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷

3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉化率的計算

【學習過程】：

〔引言〕當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請完成44頁〔問題解決〕，你能得出什么結論

一、化學平衡常數(shù)

1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))

2、表達式：對于一般的可逆反應，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

當在一定溫度下達到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

閱讀45頁表2-7，你能得出什么結論

3、平衡常數(shù)的意義：

(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)。

K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉化率越大;

K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉化率越小。

(2)判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。

Qc

Qc=K，反應處于平衡狀態(tài)

QcK，反應向逆反應方向進行

(3)利用K可判斷反應的熱效應

若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”)。

若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應(填“吸熱”或“放熱”)。

閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結論

二、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：

1、化學平衡常數(shù)只與有關，與反應物或生成物的濃度無關。

2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質的濃度不寫

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)

3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3;

寫出K1和K2的關系式：K1=K22。

寫出K2和K3的關系式：K2·K3=1。

寫出K1和K3的關系式：K1·K32=1。

三、某個指定反應物的轉化率=×100%

或者=×100%

或者=×100%

轉化率越大，反應越完全!

四、有關化學平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。

【課堂練習】：

1、設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣。實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應開始時的濃度。

(答案:K=0.5625氮氣、氫氣在反應開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)

2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，

(1)當CO轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行

(2)達平衡狀態(tài)時，CO的轉化率應為多少

(3)當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少

(答案:(1)不平衡,反應向正方向進行,(2)61.7%(3)86.5%)

3、在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2);

⑵該反應為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應;

⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B

A、容器中壓強不變B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變D、c(CO)=c(CO2)

E、化學平衡常數(shù)K不變F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為830℃。

2023必修2化學平衡說課稿【篇2】

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。

二、學生情況分析

1.學生的認識發(fā)展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過對數(shù)據(jù)指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度(K)。平衡常數(shù)是反應限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應來說，平衡常數(shù)與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件(溫度)下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態(tài)。

2.學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態(tài)”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據(jù)

本教學設計首先依據(jù)《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律;知道化學平衡常數(shù)和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數(shù)和轉化率的計算。依據(jù)《化學反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學平衡常數(shù)的`學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學平衡常數(shù)的功能與價值，以及學生認識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結論”教學設計的思路。

四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態(tài)只有一個反應限度。

②了解化學平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。

③培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關數(shù)據(jù)，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認識的發(fā)展。

③通過平衡常數(shù)的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價值觀：

①通過對化學平衡常數(shù)認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。

②培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態(tài)的方法——化學平衡常數(shù)

教學難點：從不同化學平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

2023必修2化學平衡說課稿【篇3】

【學習目標】

1、化學平衡常數(shù)的概念

2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷

3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉化率的計算

【課前預習】

化學反應進行的快慢

化學反應進行的方向

化學反應的限度

【新課展開1】化學平衡常數(shù)

1、平衡常數(shù)的表達式：

aA+bBcC+dD，在某溫度下達到化學平衡狀態(tài)則：

注意點：

2、平衡常數(shù)的意義：

3、注意事項

【交流與討論】

思考平衡轉化率的表達式

【典例講解】

書第46頁例1、例2

【課堂鞏固】

1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)DQ。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263

(1)若平衡向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值_______，平衡常數(shù)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。

2、現(xiàn)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO2+O22SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

⑴當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行

⑵達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率應為多少

【課后反思】我的問題與收獲

[高中化學平衡教學設計]

2023必修2化學平衡說課稿【篇4】

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

2023必修2化學平衡說課稿【篇5】

知識與技能：

1、使學生深化對化學反應的本質認識;

2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響;

過程與方法：

1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力

2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決時間問題。

情感態(tài)度價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學難點：

濃度對化學反應速率的影響的原因

教學過程：

[提問]從物質結構(化學鍵)的角度看，化學反應的本質是什么

[學生思考回答])

[教師講解]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板書]二、化學反應的實質及條件：

1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢

[學生思考討論]

[講解]分子中化學鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發(fā)生。

[板書]2、反應物微粒間的碰撞是發(fā)生反應的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發(fā)生呢請同學們閱讀課本相關，回答上述問題。

[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：

1)微粒要有足夠的能量;

2)有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學反應才能發(fā)生。因此，改變反應體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。

[板書]三、外界條件對化學反應速率的影響

[引導學生完成實驗2-2]

[學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象]

[總結現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學們可以得出什么結論

[學生思考并歸納]

[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[設問]該結論是否適合所有的化學反應請同學們繼續(xù)完成下列實驗。

補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)

[學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象]

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[小結]1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[提問]為什么增大反應物濃度可以加