2023-2024學(xué)年高中化學(xué)蘇教版2023必修第一冊(cè)同步教案 4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年高中化學(xué)蘇教版2023必修第一冊(cè)同步教案4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1.2.3物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

（第3課時(shí)）

一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)

1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及硫與氧氣的反應(yīng)。

2.了解SO2的物理性質(zhì)；掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)；能夠從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)、分析、解釋SO2的化學(xué)性質(zhì)。

3.能夠依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)二氧化硫的性質(zhì)提出可能的假設(shè)；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)；能夠建立假設(shè)、結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：SO2化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等

四、教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入】展示：葛洪，晉代煉丹家，丹楊郡句容（今江蘇句容）人

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

【生】原理：HgS===Hg+SHg+S==HgS

【展示】硫單質(zhì)

【講解】硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

黃色或淡黃色固體；俗稱(chēng)硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

Fe+S===FeS

2Cu+S===Cu2S

氧化性：Cl2和O2均大于S

化學(xué)方程式：S＋O2SO2；

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。

【展示】化合態(tài)的硫存在物質(zhì)

【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產(chǎn)生的氣體來(lái)處理布匹；公元前9世紀(jì)，古希臘人和古羅馬人用這種氣體來(lái)消毒和漂白。

【生】氣體是SO2。

【講解】SO2物理性質(zhì)

無(wú)色氣體；有刺激性氣味；密度比空氣大；易溶于水(1∶40)。

【展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：pH試紙變紅

結(jié)論：SO2的水溶液顯酸性

SO2+H2OH2SO3

【展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：SO2使澄清石灰水變渾濁；

結(jié)論：SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

【展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論：(1)SO2的水溶液與BaCl2不反應(yīng)

SO2具有還原性，可被H2O2氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀

SO2+H2O2=H2SO4

【展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色

結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定

可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。

【展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：石蕊溶液變紅但不褪色

SO2不能漂白石蕊溶液

【問(wèn)】SO2和H2S能反應(yīng)嗎？

展示】探究實(shí)驗(yàn)

【生】現(xiàn)象：SO2和H2S氣體混合后生成黃色固體

SO2+H2S=S↓+H2O

氧化劑還原劑

結(jié)論：SO2具有氧化性

【展示】SO2生成及性質(zhì)檢驗(yàn)系列裝置

【問(wèn)】如何鑒別二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)？

【生】因?yàn)镃O2、SO2均可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以混合氣體采用下面方法鑒別：

(1)流程設(shè)計(jì)

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否被除盡→檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

(3)特別提示

當(dāng)SO2中混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的檢驗(yàn)；當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。

【講解】

二氧化硫用途：1、作漂白劑

比較三類(lèi)常見(jiàn)的漂白劑

類(lèi)型舉例原理特點(diǎn)

氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉不可逆、持久

加合型SO2與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)可逆、不持久

吸附型活性炭將有色物質(zhì)(色素)吸附而褪色物理變化

二氧化硫用途：2、殺菌消毒劑、食品添加劑

在控制其含量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。在制備食糖的過(guò)程中，需用二氧化硫?qū)μ侵M(jìn)行熏制，使其脫色。當(dāng)葡萄酒釀好后，為使其能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間，通入二氧化硫以抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。而在制作干制蔬果的時(shí)候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。

實(shí)際上，無(wú)論是二氧化硫還是其他食品添加劑，只要在允許的范圍內(nèi)合理使用，就能保證安全無(wú)害，而且能發(fā)揮食品添加劑防腐、抗氧化等方面的作用。

【講解】亞硫酸的性質(zhì)

【課堂小結(jié)】師生共同完成。

一、硫的性質(zhì)

二、二氧化硫性質(zhì)及應(yīng)用

三、亞硫酸性質(zhì)

【課堂練習(xí)】

1、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)用濃硫酸和亞硫酸鈉通過(guò)裝置A制備SO2，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________

_____________________________________________________________。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過(guò)__________________溶液。

答案(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)