2021北京交大附高二（下）期末化學(xué)（教師版）

2021北京交大附高二（下）期末

化學(xué)

第一部分（選擇題）

一、單項(xiàng)選擇題（每題3分）

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

CH3

I

CH

A.2一甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙靜屬于加成反應(yīng)

C.C4H9cl有三種同分異構(gòu)體

D.異丙苯（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）中碳原子可能都處于同一平面

2.己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCb溶液可鑒別化合物X和Y

D化合物Y中含有手性碳原子

3.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A檢驗(yàn)鹵代燃消去產(chǎn)物將產(chǎn)物通入高鐳酸鉀溶液中

B除去乙醇中的水加入足量生石灰后過(guò)濾

C比較水和乙醉分子中羥基上氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

D檢驗(yàn)淀粉是否水解將水解后溶液滴入銀氨溶液中，水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

4.下列說(shuō)法正確的是

A.H2S,O3分子都是直線形

B.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子

C.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式均為sp3

D.CCh、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H—C三N

5.如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)"鍵和一個(gè)兀鍵，它們分別是

X

A.sp2雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵，未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C—H之間是sp2形成。鍵，C-C之間是未參加雜化的2P軌道形成兀鍵

D.C—C之間是sp2形成。鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成兀鍵

6.關(guān)于化合物M,下列敘述正確是

A.分子間可形成氫鍵

B.分子中有7個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵

C.該分子在水中的溶解度大于2—丁烯

D.ImolM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2moiAg

7.甲醇可用于合成重要的有機(jī)合成中間體3,5一二甲基苯酚

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醛，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。有

關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性

甲醇64.7-97.8易溶于水

3,5一二甲氧基苯酚172-17533?36易溶于甲醇、乙醛，微溶于水

下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.分離出甲醉的操作是蒸儲(chǔ)

C.洗滌時(shí)，可用NaHCCh溶液除去有機(jī)層中的氯化氫

D.相同物質(zhì)的量的間苯三酚和3,5一二甲氧基苯酚均可與濃濱水反應(yīng)，但消耗Br2的物質(zhì)的量不相同

8.BF3與一定量水形成（H2OWBF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉”的是

①離子鍵②共價(jià)鍵③配位鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

A.①③B.①④C.@@D.③⑥

9.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下:

下列說(shuō)法不走理的是

HC=CH

A.苯乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)體B.試劑a為o=C，

C.試劑bHO(CH2cH2O)mCH3D.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)

10.有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NNTQ^COOH它可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物己經(jīng)略去），下列說(shuō)

法不正確的是

CHO

①銀氨溶

CO,HC1液戊（C9HQ3N）

一定條件②H+

H：,C—￡—NH

n0

甲.*

中一定條件

A.甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

一定條”

B.步驟I的反應(yīng)方程式是:C1

C.步驟IV的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

D.步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgN03溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖:

溶液

AgNOs過(guò)濾

碘水+淀粉

J藍(lán)色藍(lán)色褪去,

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

下列分析不思現(xiàn)的是

A.過(guò)程①后溶液pH明顯變小

B.過(guò)程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了12

D.不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2L是過(guò)程④中溶液變藍(lán)的原因

12.酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如下:

下列說(shuō)法不氐硼的是

HCCH

A.制備乙二醇的總反應(yīng)為-O-+H20^,Cll：—CH2

uHOOH

B.FT進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因?yàn)樘佳蹑I的共用電子對(duì)偏向氧

c.x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5-浮

on

D.二甘醇的分子式是C4H2O3

13.一種新型高分子M的合成方法如圖:

0

II

NH2HN-C

I一定條件

CH2-CHCH-CH2-4-/-OH

H0CH2-CH-COOH---------HO

酪氨酸C-NH

II

o

環(huán)二肽

0

OII

HN-C

Cl3co-C-OCC13Jo

CH2-CHCH-CH2o-c--OCC13

C-NH"

0高分子M

下列說(shuō)法不正確的是

A.酪氨酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

B.Imol環(huán)二肽最多能與2molNaOH反應(yīng)

o

h

C.局分子M中含有c結(jié)構(gòu)片斷

D.高分子M在環(huán)境中可降解為小分子

14.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得

化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局都結(jié)構(gòu)如下圖所示，從結(jié)構(gòu)角度分析R中兩種陽(yáng)離子的不同之處是

H

O

N

C

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.空間結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型

第二部分（填空題）

15.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道

上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W是元素周期表中第29號(hào)元素。

（1）X在元素周期表中的位置為一，其價(jià)電子排布式為一。

（2）Y形成氣態(tài)氨化物的電子式為一，氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是一。

（3）在乙醇中的溶解度，Z的氫化物Y的氫化物（填或"="），其原因是：o

（4）Y與Z可形成YZ；,該離子空間構(gòu)型為一（用文字描述）。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]C12,Imol該配合物中含有配位鍵為—mol。

（6）W的單質(zhì)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是：,反應(yīng)的

離子方程式為一。

(7)第一電離能：h(X)h(W)(填“>”、“<”或"=")，原因是：o

16.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件已略去)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們

的化合物。a元素原子的2P軌道只有2個(gè)未成對(duì)的電子，i的溶液為常見(jiàn)的酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出a+H2O—b+f的化學(xué)方程式為—o

(2)d中元素的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為一。

(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是一，原因是—,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。

(4)圖A的雙原子分子中，極性最大的分子是—o

(5)f與d發(fā)生化合反應(yīng)生成k,則k的分子式為一，中心原子的雜化軌道類型為—，屬于—分子(填“極性”

或“非極性”)。

(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學(xué)式為一。

17.他米巴羅汀是治療急性髓性白血病的藥物，其合成路線如下：

他米巴羅汀

已知：0+RC］」!2I

(DA是芳香燒，試劑a是

(2)C中含氮的官能團(tuán)是=

(3)D-E為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是。

(4)C和F反應(yīng)得到G為可逆反應(yīng)，推測(cè)N(C2H5)3(一種有機(jī)堿)的作用是

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(6)H是制他米巴羅汀的重要中間體，以C2H2為原料合成H的路線如下:

c2H2

已知：Ri-C三CH+__R1-C=C-6-0H

RZ-C-R3L

①試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②NTH的化學(xué)方程式是。

18.普瑞巴林(K)是一種作抗癲癇藥物，可用異戊二烯(A)為原料來(lái)合成，路線如圖。

K

/COOC^HJ/COOCjH,

已知：i.RCHO+HjC^->R-HC=C+H20

X

'COOCMCOOC2H5

ii.RCONH2Br?NaOH>RNH2

(1)A的官能團(tuán)是一(寫中文名稱)。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，系統(tǒng)名稱為—。

(3)D-E的化學(xué)方程式是一。

(4)F-G的反應(yīng)類型為。

(5)I中含有一個(gè)六元環(huán)，H生成I的化學(xué)方程式是一。

(6)若H未發(fā)生脫水縮合生成L根據(jù)H的酸性推斷其直接與過(guò)量NH3-H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是一。

13

(7)將K中的碳原子編號(hào)標(biāo)記為H^yA2co4oH,其中由CH2(COOC2H5)2提供的碳原子的編號(hào)為(填字母序

號(hào))

a.l,2,3,4b.l,3,4c.2,3,4d.l,2,3

19.I.過(guò)渡元素性質(zhì)復(fù)雜多樣，請(qǐng)根據(jù)下列描述回答問(wèn)題。

(1)Cu元素在周期表中位于區(qū)，它可與多種有機(jī)物形成配合物。CuCL溶液與乙二胺(HzN-CH?—CH2—NH2)

可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，配位數(shù)為4,請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出其結(jié)構(gòu)示意圖并用“1”表示出其中的配位

鍵o

（2）有機(jī)物E與銅（H）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材?料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如

圖，回答下列問(wèn)題：

HCOOCCOOCHCOCH2coOC2H5

33c號(hào)藍(lán)、C2H5OOCCH2CO

(B)

(l)NaOH,加熱

①C生成D的過(guò)程中有一種溫室氣體生成，寫出D生成E的化學(xué)方程式

②A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有一種。

i.分子中含有口比咤環(huán)（Q）且環(huán)上只有2個(gè)取代基;

ii.只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰;

汨.毗咤環(huán)上的一氯取代物只有2種

③結(jié)合題給信息,以^^-CH2cl和為原料合成西佛堿N一苯基苯甲亞胺

NH2

CH=N-^"^請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)寫出合成路線

H.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSCh溶液與可溶性銅鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)

裝置試齊IJX操作及現(xiàn)象

驗(yàn)

加入2mLeuC12溶液，得到綠色溶液，

ImomuCb溶

30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上

液

I層溶液顏色變淺。

試劑X

QImolLTCuSCU溶加入2mLeuSC>4溶液，得到綠色溶

II

液液，3分鐘未見(jiàn)明顯變化。

2mLImolL1

NaHSC>3溶液

已知：i.CM+幽.水一[Cu（NH3）4『+（深藍(lán)色溶液）

ii.Cu+次氨.水->[Cu（NH3）2「（無(wú)色溶液）翡置曲‘氣中一段時(shí)間>[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色溶液）

（3）推測(cè)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到，反

應(yīng)的離子方程式為。

（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生S02原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c（H+）增大；

假設(shè)b：C「存在時(shí)，Cu2+與HSO]反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H+）增大。

①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是一。

+

②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有、H+HSO；=SO2T+H2O

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、n,提出假設(shè)c：cr增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。

下述實(shí)驗(yàn)III證實(shí)了假設(shè)c合理，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管一.（補(bǔ)全

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

鹽橋

（6）將實(shí)驗(yàn)n的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO：。

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+?

紅色固體淺藍(lán)色溶液

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：—o

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)IV不足以證實(shí)紅色沉淀中含有CiP+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV的對(duì)比實(shí)驗(yàn)V,證實(shí)了CM+的存在。實(shí)驗(yàn)V

的方案和現(xiàn)象是：—。

參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題3分）

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

CH

I3

CH

A.2一甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C.C4H9cl有三種同分異構(gòu)體

D.異丙苯（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）中碳原子可能都處于同一平面

【答案】B

【解析】

【詳解】A.2—甲基丁烷為異戊烷，異丁烷為2一甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；

C.C,Hio有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷、異丁烷中分別含有2種氫原子，所以正丁烷、異丁烷一氯代

物各有兩種，所以c4H9cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.連接兩個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故D

錯(cuò)誤；

故選B?

2.己烷雌酚的一種合成路線如下：

呼3H5

l)Na

kH0CH-CH0H

XY（已烷雌酚）

下列敘述不正確的是

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCb溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中含有手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.X中含-Br,在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，而在NaOH、醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.Y中含酚-OH,且酚-OH的鄰位均有H,則化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C.X中不含酚-OH,Y中含酚-OH,Y遇氯化鐵顯紫色，則用FeCb溶液可鑒別化合物X和Y,故C正確;

H,C,C2Hs

D.化合物Y中含有2個(gè)手性碳原子：,故D正確；

故選Ao

3.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A檢驗(yàn)鹵代燃消去產(chǎn)物將產(chǎn)物通入高鎰酸鉀溶液中

B除去乙醇中的水加入足量生石灰后過(guò)濾

比較水和乙醇分子中羥基上氫的活分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

C

潑性杯中

將水解后溶液滴入銀氨溶液中，水浴加

D檢驗(yàn)淀粉是否水解

熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鹵代經(jīng)在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，揮發(fā)的醇及生成的烯煌均使酸性高鎬酸鉀溶液褪色，則產(chǎn)物

通入高鎰酸鉀溶液中，不能檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲(chǔ)分離，不需要過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，可比較水和乙醇分子中羥基上氫的活潑性強(qiáng)弱，故C正確；

D.淀粉在酸性溶液中發(fā)生水解，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，水解后沒(méi)有加NaOH,再加滴入銀氨溶液，操作不

合理，不能檢驗(yàn)淀粉是否水解，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.H2S、Ch分子都是直線形

B.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子

C.CHsCOOH分子中碳原子的雜化方式均為卬3

D.CCh、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O,H-C三N

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2s分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=~^-=4,有2個(gè)孤電子對(duì)，H2s分子是V形，Ch分子

2

二CG

中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3,有1個(gè)孤電子對(duì)，分

2

子呈V形，故A錯(cuò)誤;

B.BF3和N%都是含有極性鍵，BF3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，BF3是非極性分子，而N%含有孤電子對(duì),

結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤;

C.CH3co0H分子中，炭基上碳原子的雜化方式為sp2、甲基上碳原子的雜化方式為sp3,故C錯(cuò)誤；

D.C02分子中中心C原子雜化方式為sp雜化，分子呈直線形，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,HCN分子中中心C原子雜化

方式為sp雜化，分子呈直線形，結(jié)構(gòu)式為：H-ON,故D正確；

故選D。

5.如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵，它們分別是

紈

A.sp2雜化軌道形成"鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵，未雜化的2P軌道形成◎鍵

C.C—H之間是sp2形成。鍵，C—C之間是未參加雜化的2P軌道形成兀鍵

D.C—C之間是sp2形成o鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成兀鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】在乙烯分子中碳原子與相連的氫原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每個(gè)碳原子均采取sp2雜

化，其中雜化軌道形成5個(gè)。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵，故選：A。

6.關(guān)于化合物M,下列敘述正確的是

HCHO

OHCH

A.分子間可形成氫鍵

B.分子中有7個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵

C.該分子在水中的溶解度大于2一丁烯

D.ImolM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2moiAg

【答案】C

【解析】

【詳解】A.M分子中氫原子連接碳原子，氧原子與氫原子之間不能形成氫鍵，故化合物M分子之間不能形成氫

鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子含有4個(gè)C—H鍵、2個(gè)碳碳單鍵、1個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)碳氧雙鍵，而單鍵為。鍵，雙鍵含有1個(gè)。鍵、1個(gè)

兀鍵，故分子中有9個(gè)。鍵和3個(gè)兀鍵，故B錯(cuò)誤；

C.醛基能與水分子之間形成氫鍵，該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故C正確；

D.Imol醛基反應(yīng)生成2moiAg,M分子含有2個(gè)醛基，故ImolM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4moiAg,故D錯(cuò)誤；

故選Co

7.甲醇可用于合成重要的有機(jī)合成中間體3,5—二甲基苯酚

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙酸，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。有

關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性

甲醇64.7-97.8易溶于水

3,5一二甲氧基苯酚172?17533-36易溶于甲醇、乙酸，微溶于水

下列說(shuō)法不匹頸的是

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.分離出甲醉的操作是蒸鐳

C.洗滌時(shí)，可用NaHCCh溶液除去有機(jī)層中的氯化氫

D.相同物質(zhì)的量的間苯三酚和3,5—二甲氧基苯酚均可與濃濱水反應(yīng)，但消耗Bi”的物質(zhì)的量不相同

【答案】D

【解析】

間苯三酚3,5-二甲氧基苯酚

應(yīng)，A正確；

B.從該有機(jī)混合物中分離出某種有機(jī)物（甲醇），常利用沸點(diǎn)的差異，操作方法是蒸儲(chǔ)，B正確；

C.洗滌時(shí)，往混合液中加入NaHCCh溶液，與HC1反應(yīng)，生成的NaCl不溶于有機(jī)物，便于分離除去，所以可用

NaHCCh溶液除去有機(jī)層中的氯化氫，C正確；

D.酚羥基的鄰對(duì)位都可以和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，故Imol的間苯三酚和3,5—二甲氧基苯酚均可與濃澳水反

應(yīng)，都消耗Bn的物質(zhì)的量為3mol,故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.BF3與一定量水形成（H2OWBF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

F

熔化、卜

H2O-H—O—B—F[H‘6]+0~^—FJ

QHFRF

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及的是

①離子鍵②共價(jià)鍵③配位鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

A.①③B.①④C.@@D.③⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】Q非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵,B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和0原子之

間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的0原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是

離子鍵、金屬鍵;

答案選B。

9.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下:

下列說(shuō)法不氐顧的是

HC=CH

A.苯乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)體B.試劑a為o=CC=O

試劑為反應(yīng)為加聚反應(yīng)，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.bHO(CH2CH2O)mCH3D.12

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)相同的H原子，因此苯乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)

體，故A正確；

HC=CHHC=CH

B.根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為0=(/C=O.苯乙烯的碳碳雙鍵打開(kāi)，0=/>=O的碳

碳雙鍵也打開(kāi)，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M,故B正確；

C.根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為H0(CH2cH2OMCH3,M和b發(fā)生加成反應(yīng)生成N,故C正確；

D.由以上分析知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H^TQ^COOH它可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)，下列說(shuō)

法不正確的是

CHO

①銀氨溶

H￡—C—Q&JCO,HC1液，50cocNT、

-------戊(C9H9O3N)

一定條件

②H+

NH2H’C—C—NHH,C—￡—NH

I°nOin

甲

一定條件

IV

A.甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

+一定條件

B.步驟I的反應(yīng)方程式是：QH3C-C-C1

c.步驟IV的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

D.步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化

【答案】C

【解析】

【分析】反應(yīng)I中氨基中的氫原子被U,小”取代，反應(yīng)in中醛基最終轉(zhuǎn)化為竣基，而在反應(yīng)IV中肽鍵水解得

-C-

到目標(biāo)產(chǎn)物甲。

【詳解】A.甲分子中含有氨基、竣基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，A項(xiàng)正確;

0

坂是取代反應(yīng),反應(yīng)方程式是Q

B.——>T+HC1,B項(xiàng)正確;

H,C-C-NH

NH3II

O

COOH

C.戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,步驟IV是戊中的肽鍵發(fā)生水解反應(yīng)，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

H,C-C-NH

0

D.氨基易被氧化，因此步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化，D項(xiàng)正確;

答案選C。

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖:

下列分析不正確的是

A.過(guò)程①后溶液pH明顯變小

B.過(guò)程③中加入NaCl溶液目的是除去Ag+

C.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了12

D.不能判斷4H++41-+。2=2七0+212是過(guò)程④中溶液變藍(lán)的原因

【答案】C

【解析】

【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OUHI+HIO,r與Ag+反應(yīng)生成Agl沉淀，促進(jìn)L與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)

行；過(guò)濾，所得濾液1中含有HIO和HN03,還有未反應(yīng)完的AgNCh,加入NaCl溶液，Ag+與C「生成AgCl沉

淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生1-、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+C>2=2H2O+2l2,生成I2,

使溶液再次變藍(lán)色。

【詳解】A.由分析可知，過(guò)程①后，溶液的主要成分為HIO、HN03及未反應(yīng)的AgNCh,所以pH明顯變小，故A

正確；

B.過(guò)程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以目的是除

去Ag+,故B正確；

C.過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了L,也可能是Ag+促進(jìn)了卜與H2O的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程④中，加入KI,發(fā)生HIO、H+、「的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++41-+。2=2比0+212,因此氧化「的物

質(zhì)不只有。2,故D正確；

答案選C。

12.酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如下：

A.制備乙二醇的總反應(yīng)為“<?^。見(jiàn)+比0;q%—qH?

uHOOH

B.H+進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因?yàn)樘佳蹑I的共用電子對(duì)偏向氧

CH__/'Ll

C.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2\:

OH

D.二甘醇的分子式是C4H10O3

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)生成乙二醇的機(jī)理，總方程式為H2CUCH2+H20MCH2—CH2；A正確;

uHOOH

B.由于碳氧鍵中氧的吸電子能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氧，使氧帶負(fù)電，氫離子進(jìn)攻氧原子，B正確;

H,C—

尸0

/進(jìn)攻

,推測(cè)x為CH?--fH?,c錯(cuò)誤;

C.根據(jù)因

H,C——CH

2on

\%H,—CH2

1V

OH

D.根據(jù)圖2最后一步，二甘醇為HOCH2cH20cH2cHzOH,分子式為C4H10O3,D正確;

答案選C。

13.一種新型高分子M的合成方法如圖:

O

2II

__/fl_HN-C一

HOCH2-CH-COOH—"?HOCH2-CHCH-CH,OH

酪氨酸一C-NH

O

環(huán)二肽

o

oIIc

IIHN-CO

Cl3co—C-0CC13

H—O^^J^-CH2-CHCH-CH20-C—OCCI3

C-NHW

II

0自_八7

高分子M

下列說(shuō)法不正刑的是

A.酪氨酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

B.Imol環(huán)二肽最多能與2moiNaOH反應(yīng)

o

c.高分子M中含有II結(jié)構(gòu)片斷

—o—c-o—

D.高分子M在環(huán)境中可降解為小分子

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.酪氨酸中有酚羥基（顯堿性，可與酸反應(yīng)），含有按基（顯酸性，可與堿反應(yīng)），A項(xiàng)正確；

B.Imol環(huán)二肽中含有2moi酚羥基，2moi肽鍵，均可與氫氧化鈉反應(yīng)，故最多與4moi氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)高分子M的圖，將該片段首尾相連，即含有選項(xiàng)中的片段，C項(xiàng)正確；

D.M可脫去HOCCb小分子，而且肽鍵可以斷裂，D項(xiàng)正確；

答案選B。

14.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得

化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局都結(jié)構(gòu)如下圖所示，從結(jié)構(gòu)角度分析R中兩種陽(yáng)離子的不同之處是

?H

oo

eN

oC

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類

型

【答案】C

【解析】

【分析】R中陽(yáng)離子為NH：和HQ*,NH；中N原子形成4個(gè)G鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用

sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，H,O+中0原子形成3個(gè)c鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3

雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】A.由上述分析可知，NH：和H'O+中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化，故A不符合題意；

B.由上述分析可知，NH：和H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,故B不符合題意；

C.NH：的空間構(gòu)型為正四面體，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形，故C符合題意：

D.NH：和HaCT中含有的共價(jià)鍵均為。鍵，故D不符合題意；

答案選C。

第二部分（填空題）

15.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道

上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W是元素周期表中第29號(hào)元素。

（1）X在元素周期表中的位置為—，其價(jià)電子排布式為—。

（2）Y形成氣態(tài)氫化物的電子式為—，氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是一。

（3）在乙醇中的溶解度，Z的氫化物Y的氫化物（填“>”、“<”或"="），其原因是：。

（4）Y與Z可形成YZ：,該離子空間構(gòu)型為一（用文字描述）。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]C12,Imol該配合物中含有配位鍵為moL

（6）W的單質(zhì)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是：,反應(yīng)的

離子方程式為—o

（7）第一電離能：h（X）h（W）（填“>”、"V”或"=”），原因是：o

【答案】⑴①.第四周期HB族②.34。4s2

（2）H：S：H②國(guó)

（3）①.>②.水和乙醇之間是分子間氫鍵，硫化氫和乙醇之間是范德華力

（4）正四面體（5）4

（6）①.銅單質(zhì)與氨水和過(guò)氧化氫混合物反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反

應(yīng)進(jìn)行（）2+

②.CU+H2O2+4NH3-H2O=[CUNH34]+2OH+4H2O

（7）①.>②.Zn的價(jià)電子排布式為3d24s2,Cu的價(jià)電子排布式為34。4si：Zn失的是4s2上的1個(gè)電子而Cu

失去的是4sl上的1個(gè)電子，4s2全滿狀態(tài)，失去1個(gè)電子所需能量更高，故第一電離能：L（Zn）>h（Cu）

【解析】

【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2,X是Zn元素；元素

Y基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z是O元素，元素

W是元素周期表中第29號(hào)元素，則W是Cu元素，則X是Zn元素，Y是S元素，Z是O元素，W是Cu元素，以

此解題。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知X是Zn元素，其在周期表中的位置為第四周期HB族，其價(jià)電子排布式為3小。4s2；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知Y是S元素，其氣態(tài)氫化物為：H2S,電子式為：H：S：H;在該物質(zhì)中，S原子的成鍵電子對(duì)為2,

孤電子對(duì)為2,則其價(jià)層電子對(duì)為4,S原子的雜化方式為：sp3；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知Y是S元素，Z是O元素，其中H?O可以和乙醇形成分子間氫鍵，增大溶解度，故在乙醇中的溶解

度：H2O>H2S,其原因是：水和乙酹之間是分子間氫鍵，硫化氫和乙醉之間是范德華力；

【小問(wèn)4詳解】

SO：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,空間構(gòu)型為正四面體形；

【小問(wèn)5詳解】

[Zn（NH3）<|C12中ZM+和NH3之間是配位鍵，Imol該配合物中含有配位鍵為4mol；

【小問(wèn)6詳解】

銅單質(zhì)單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫不能反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的

結(jié)果；其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與CM+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；其反應(yīng)的離子方程式為：

2+

CU+H2O2+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,故答案為：銅單質(zhì)與氨水和過(guò)氧化氫混合物反應(yīng)時(shí)，過(guò)

氧化氫為氧化劑，氨與CM+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；

2+

CU+H2O2+4NH3-H2