河南省開封市高中化學高二下冊期末高分預測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是A．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應制取C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可選用CuO固體

2、下列有關NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2NA

3、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

4、某有機物A的分子式為，已知A~E有如圖轉化關系，且D不與溶液反應，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有

A．3種B．5種C．6種D．9種

5、下列實驗裝置圖正確的是

A．圖1：實驗室制備及檢驗乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實驗室制硝基苯D．圖4：實驗室制乙酸乙酯

6、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說法正確的是

A．電池放電過程中，Cu(2)作正極，電極反應為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，易水解，常用于作為有機氯化劑，其制備方法為：SO2(g)+Cl2(g)?SO2C12(g)△H＜0。

現利用以下裝置在實驗室制備磺酰氯(加熱裝置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷卻三頸瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三頸瓶中所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，請寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當SO沉淀完全(以濃度為1.0×10-5計)時，渾濁液中Cl-濃度為___。

(4)為了測定SO2Cl2的純度，稱取agSO2Cl2產品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水充分反應。用cmol/LAgNO3溶液滴定反應后的溶液至終點(滴加K2CrO4溶液做指示劑，當出現棕紅色Ag2CrO4沉淀時達到終點)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL，該SO2Cl2產品的純度為___(不必化簡)

(5)Li-SO2Cl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SO2Cl2，電池的總反應可表示為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。寫出該電池的正極反應___。若用該電池電解CuSO4溶液，裝置如圖所示，膜兩側的溶液均為足量CuSO4溶液，且兩側溶液質量相同，若Li-SO2Cl2電池產生了標況下33.6L氣體，則電解池膜兩側的質量差為___。

三、工藝流程題

9、工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖。

回答下列問題：

(1)為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______(答一條即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______(保留2位有效數值)。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5mol/L)

(3)“濾渣2”的主要化學成分為_______。

(4)“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的_______(化學式)溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“_______”步驟中。

(5)Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為_______。四、原理綜合題

10、請回答下列問題：

(1)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。在一容積為的密閉容器內，充入與并發(fā)生反應：的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、兩點對應的壓強大小關系是pA_______pB(填“”、“”或“”)

②A、、三點的平衡常數、、的大小關系是_______。

③在壓強、時，該反應的平衡常數_______，、的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，、、。此時v(正)_______v(逆)。(填“”“”或“”)

(2)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。時，和可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-907kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1269kJ/mol

其中②是副反應，若要減少副反應，提高的產率，最合理的措施是_______；時和反應生成的熱化學方程式為_______。

11、中科院大連化學物理研究所科學家用，Ni-LiH等作催化劑，實現了在常壓，100～300℃的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。

(1)若核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于__________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。

(2)氨在糧食生產，國防中有著無可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中的空間構型為__________。

②甘氨酸中C原子的雜化方式為__________，晶體類型是__________，其熔、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸(熔點為21℃，沸點為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽：二是__________。

(3)分子中的鍵角為107°，但在中分子的鍵角如圖1所示，導致這種變化的原因是______________________________。

(4)亞氨基鋰()是一種儲氫容量高，安全性能好的固體儲気材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為，密度為，則阿伏加德羅常數__________mol(列出表達式)。

12、沙美特羅是抗炎藥物。某團隊運用化學酶法制備-受體激動劑(R)-沙美特羅(G)的流程如下：

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團的名稱是_______。

(2)B→C的反應類型是_______。鑒別B、C的試劑和條件是_______。

(3)已知：。F→G的副產物為_______(填名稱)。

(4)在鎳、加熱條件下B與足量反應的化學方程式為_______。

(5)同時具備下列條件的A的芳香族同分異構體的結構有_______種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②在稀硫酸作用下能發(fā)生水