浙江省樂清市高中化學高二下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實對應的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為

3、一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

4、關于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A．酚醛樹脂、滌綸和順丁橡膠都屬于天然高分子材料B．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應得到的D．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構體

5、用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是

A．為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片B．為控制反應溫度，溫度計的量程為0~150℃C．為除去雜質，試劑X可選擇酸性溶液D．可用排氣法或排水法收集乙烯

6、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失C．放電時，電極B為正極，反應可表示為D．電池總反應可表示為

7、20℃時，用NaOH調節(jié)溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、某小組欲制備[Cu(NH3)4]SO4，過程如下。

【資料】i．Cu2(OH)2SO4為難溶于水的固體。

ii．[Cu(OH)4]2?、[Cu(NH3)4]2+均為深藍色。

iii．Cu2++4OH-?[Cu(OH)4]2?K1=1018.5

Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32

iv．1mol·L?1氨水的pH約為11.5。

【進行實驗】

【解釋與結論】

(1)CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式解釋)。

(2)小組同學推測步驟1中產(chǎn)生的藍綠色沉淀為Cu2(OH)2SO4，并進行實驗驗證：取少量藍綠色沉淀，蒸餾水洗滌后，加入試劑a和b，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。

①用蒸餾水洗滌沉淀的目的是___________。

②試劑a和b分別為___________和___________。

(3)步驟2中，觀察到藍綠色沉淀溶解，得到深藍色溶液。甲、乙兩位同學對深藍色溶液中存在的主要配離子進行了猜測：甲同學猜測主要配離子為[Cu(OH)4]2?，乙同學猜測主要配離子為[Cu(NH3)4]2+。乙同學猜測的依據(jù)是___________。

(4)經(jīng)實驗驗證，藍色晶體主要為[Cu(NH3)4]SO4。將步驟4所得藍色晶體加水溶解，得到深藍色溶液，繼續(xù)加水稀釋，產(chǎn)生藍綠色沉淀。溶液稀釋產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。

(5)為了回收濾液中的乙醇，小組同學先向濾液中加入稀硫酸調節(jié)pH為5~6，再蒸餾，加入稀硫酸的目的是___________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO，工藝流程如圖所示：

相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化時，產(chǎn)物中含Mn元素物質只有MnO2。

③氧化性強弱順序：。

(1)ZnO溶于氨水生成，1mol共有________mol的鍵。

(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是___________(寫一條即可)。

②“調pH”時，可替代ZnO的一種含鋅化合物是___________(用化學式表示)。

③“調pH”時，若pH=5.5，此時溶液中的最大濃度c=___________mol/L。

(3)寫出“氧化除雜”時KMnO4溶液與反應的離子方程式___________。

(4)“還原除雜”除去的離子是___________，加入的還原劑是___________。四、原理綜合題

10、Ⅰ.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=＋173kJ/mol，若壓強為pkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應需要在_______才能自發(fā)進行，650℃時CO2的平衡轉化率為_______。

(2)t1℃時平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))；該溫度下達平衡后若再充入等物質的量的CO和CO2氣體，則v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.一定條件下，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

(3)p1_______p2。

(4)a、b、c三點對應的平衡常數(shù)的關系：_______。

(5)下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)(6)在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強不變，②混合氣體的密度不變，③混合氣體的總物質的量不變，④混合氣體的平均相對分子質量不變。能說明達到平衡的是：_______。(填編號)

11、銅的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領域具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu+的價層電子排布式為_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_______。

(3)合成氨工業(yè)中，銅(I)氨溶液常用于除去原料氣(N2和H2等)中少量的CO，發(fā)生的化學反應為：。

①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大?。篘H3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)。

②銅(Ⅰ)氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是_______(填序號)。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

③[Cu(NH3)3CO]+配離子中配體是_______。

(4)CuCl2與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)，其結構簡式如圖所示：

①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均屬于胺，二者相對分子質量相近，但乙二胺的沸點比三甲胺的高得多，原因是_______。

②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有_______(填選項字母)。

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．范德華力

F．金屬鍵

(5)金屬合金MgCux的結構可看作以Cu4四面體(相互共用頂點)替換立方金剛石結構中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子(四面體的4個頂點代表Cu原子，圓球代表Mg原子)，結構如圖所示。

①_______。

②若Mg原子A的原子坐標為，則C的原子坐標為_______。

③晶胞參數(shù)為，則AB原子之間的距離為_______nm。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應①的反應類型為___________。

(2)C中官能團的名稱為___________。

(3)E的結構簡式為___________，D生成E的過程中可能會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結構簡式：___________。

(4)寫出反應③的化學方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反應機理經(jīng)歷了4步，反應過程依