八年級科學元素符號表示的量

八年級科學元素符號表示的量第一頁，共65頁。國際上規(guī)定：采用相對原子質量來表示原子的質量關系。

一、相對原子質量第一頁第二頁，共65頁。探討：如何求相對原子質量？1、標準：把一個C—12原子的質量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克2、把其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質量。碳原子碳原子的1/12相對原子質量＝某原子的質量一個碳12原子的質量×12第二頁第三頁，共65頁。2.657×10-26千克氧的相對原子質量=氫的相對原子質量=

碳的相對原子質量=1.661×10-27千克

1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12練習：求出氧、氫、碳的相對原子質量

第三頁第四頁，共65頁。我們要用到某原子的相對質量，是否都需要進行計算？1、從元素周期表（附錄5）中查出下列元素的相對原子質量：Ca_________Al_________Cl_________Ag__________2、從相對原子質量表（附錄3）查出下列元素的相對原子質量：H_________C_________O________Cu__________練一練：402735.51081121664第四頁第五頁，共65頁。對表中的數(shù)據分析后你能得到什么結論？

第五頁第六頁，共65頁。（2）原子幾乎全部的質量都集中在原子核上

m質子

+m中子

=m原子（3）m質子

=m中子=C-12原子質量的1/12（1）電子的質量相對于原子質量來說很?。?）一個質子和中子的相對質量是1（5）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)第六頁第七頁，共65頁。1.如果碳-12原子的質量為M千克,X原子的質量為N千克,則X原子的相對原子質量為()M/12NB.12M/NC.N/12MD.12N/M變式1:已知1個碳-12原子的質量為m千克,某元素的1個原子的質量8m千克,則該元素的相對原子質量_____.96D變式2:甲原子與乙原子的質量之比為x:y,而乙原子與12C原子的質量之比為n:m,則甲原子的相對原子質量為_______.第七頁第八頁，共65頁。相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和

.二、相對分子質量(式量)原子質量可以用相對質量表示，分子質量也可以用相對分子質量表示。第八頁第九頁，共65頁。求二氧化碳、硫酸的相對分子質量步驟：1、寫出正確的化學式2、查出各元素的相對原子質量3、相對分子質量=各原子的相對原子質量總和注意：若分子式中有括號，計算相對分子質量應帶括號運算。試一試：第九頁第十頁，共65頁。求二氧化碳、硫酸的相對分子質量試一試：CO2（二氧化碳分子）的相對分子質量：M＝12+16×2=44H2SO4（硫酸分子）的相對分子質量：M＝1×2+32+16×4=98第十頁第十一頁，共65頁。Ca(OH)2求:氫氧化鈣的相對分子質量M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74求:CuSO4.5H2O的相對分子質量M＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250第十一頁第十二頁，共65頁。已知：C—12O—16H—1N—14Cu—64求出下列相對分子質量：CH4_____H2O_____Cu(OH)2_____CO(NH2)2_____NH4NO3______練一練：1618986080第十二頁第十三頁，共65頁。相對原子質量和相對分子質量有沒有單位？什么物質的相對分子質量最??？思考：H2沒有單位第十三頁第十四頁，共65頁。化學式表示什么？

（1）（2）（3）（4）（5）讀圖：CO2第十四頁第十五頁，共65頁。（1）表示該種物質（二氧化碳氣體）（2）表示該物質的一個分子的構成（一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構成）（3）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質的一個分子（一個二氧化碳分子）

（5）表示構成該物質一個分子的原子種類（6）表示該物質的相對分子質量化學式的含義：第十五頁第十六頁，共65頁。某原子核內有n個中子,相對原子質量是N,該原子的核電荷數(shù)是________,原子核外的電子數(shù)是______.制造原子彈的原料為鈾-235,這種鈾原子的相對原子質量為_____,若其核電荷數(shù)為92,則其核內的中子數(shù)為_____,質子數(shù)為_____,核外電子數(shù)為______.N-n

N-n

92

92143235第十六頁第十七頁，共65頁。甲原子質量乙原子質量甲相對原子質量乙相對原子質量=練習已知氧和硫的相對原子質量分別為16和32，則一個氧原子和一個硫原子的質量比為

。變題：鐵與鎂的質量比為M：N，則兩種物質中鐵原子和鎂原子的個數(shù)比為

。3M/7N第十七頁第十八頁，共65頁。

練習2、已知元素A和B的化合價分別是+3和-2，相對原子質量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對分子質量為多少？變化題:某化合物(HnRO2n)的相對分子質量是M,則:元素R的化合價是________,R的相對原子質量是_________;第十八頁第十九頁，共65頁。謝謝合作！第十九頁第二十頁，共65頁。第7節(jié)元素符號表示的量(二)第二十頁第二十一頁，共65頁。一、寫出下列物質的化學式1、氧氣___、2、氧化鈣____、3、二氧化錳____4、液氯____、5、氯化氫___、6、氮氣____7、四氧化三鐵____、8、氧化銅____9、氯酸鉀____、10、氯化鉀____、11、硫酸____、12、碳酸鈣____、13、冰___14、硫酸銅——，15、氧化鐵——，16、硫酸銨——，17、氫氧化鈣——，O2CaOMnO2Cl2HClN2Fe3O4CuOKClO3KClH2SO4CaCO3H2OCuSO4Fe2O3(NH4)2SO4Ca(OH)218、高錳酸鉀————KMnO4第二十一頁第二十二頁，共65頁。＝某原子的質量一個碳12原子的質量×121、相對原子質量一、知識回顧！2、相對分子質量(式量)相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和

.第二十二頁第二十三頁，共65頁。3、原子個數(shù)的計算分子個數(shù)＝物質的總質量相對分子質量4、原分子個數(shù)的計算原子個數(shù)＝原子的總質量相對原子質量第二十三頁第二十四頁，共65頁。二、課前熱身！1、寫出下列物質（或微粒）的化學式并計算它的相對分子質量。二氧化硫（）————碳酸鈉（）————氯化鐵（）————４個二氧化碳分子（）———SO264Na2CO3106FeCl3162.54CO2176第二十四頁第二十五頁，共65頁。２、蘇丹紅１號（Ｃ１６Ｈ１２Ｎ２Ｏ）是一種紅色染料，具有至癌性，禁止食用，幾個同學展開如下討論：①蘇丹紅１號的相對分子質量是２４８克②蘇丹紅１號分子有４種原子③蘇丹紅１號分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成④蘇丹紅１號由分子構成⑤蘇丹紅１號分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)比是１６：１２：２：１⑥蘇丹紅１號分子由１６個碳原子、１２個氫原子、１個氧原子、２個氮原子構成⑦蘇丹紅１號是一種混合物⑧蘇丹紅１號是氧化物；其中不正確的有——————————。１３５６７８第二十五頁第二十六頁，共65頁。你能求出水中氫元素和氧元素的質量比嗎?解：水的化學式：H2O２、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比mＨ：mＯ＝（１×２）：１６＝１：８第二十六頁第二十七頁，共65頁。２、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比如：化合物ＡｘＢｙＡ、Ｂ元素質量比＝ａ×ｘ：ｂ×ｙ注意：ａｂ是相對原子質量；ｘｙ是原子個數(shù)第二十七頁第二十八頁，共65頁。（1）計算二氧化碳中各元素的質量比。（2）計算硝酸銨中各元素的質量比。練一練：CO2NH4NO3特別提醒:(1)規(guī)范解題格式

(2)看清題中所求各元素的順序第二十八頁第二十九頁，共65頁。你能算出水中氫元素的質量分數(shù)嗎?解：水中氫元素質量分數(shù)

=氫元素的相對原子質量（總）水的相對分子質量=2HH2O=2×118=11.1%（或0.11)水中氧元素的質量分數(shù)是多少?2、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數(shù)。O%=1－H%第二十九頁第三十頁，共65頁。計算碳酸氫銨中各元素的質量比?氫元素的質量分數(shù)?氮元素的質量分數(shù)?NH4HCO3練一練:變化題:某廠生產碳酸氫氨(NH4HCO3)化肥,打出“本廠生產的碳酸氫氨,屬國際首創(chuàng),含氮量全球最高,達到20.1％的廣告”,試通過計算說明該廣告的真實性?第三十頁第三十一頁，共65頁。計算：（1）硫酸銨的相對分子質量。（2）硫酸銨中氫元素的質量分數(shù).（3）66克硫酸銨中含氮元素的質量.（4）多少克硫酸銨中含氮元素質量為28克?（5）多少克硫酸銨中含氮元素質量與60克尿素[CO(NH2)2]所含氮的質量相等?(NH4)2SO4第三十一頁第三十二頁，共65頁。第7節(jié)元素符號表示的量(三)第三十二頁第三十三頁，共65頁。用符號表示下列物質(或微粒)1、氬氣___、2、氧化鐵____、3、七氧化二氯_____、4、氫氯酸___、5、白磷____6、氯化亞鐵____、7、硫化鈉____8、氯酸鉀____、9、氯化鋇____、10、硫酸鉀____、11、三個鈣離子———

12、水___13、硫酸銅晶體——————14、石墨——，15、硝酸銨——，16、氫氧化鎂——，17、錳酸鉀————，18硫酸氫銨——————，19、溴——，20、磷酸鈣————。ArFe2O3Cl2O7FeCl2HClBaCl2KClO3Na2SK2SO43Ca2+H2OCuSO4.5H2OBr2NH4NO3Mg(OH)2K2MnO4PCNH4HSO4Ca2(PO4)3第三十三頁第三十四頁，共65頁。1、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比一、知識回顧?。?、Ｂ元素質量比＝ａ×ｘ：ｂ×ｙ注意：ａｂ是相對原子質量；ｘｙ是原子個數(shù)2、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數(shù)。如：化合物ＡｘＢｙA%＝x×a/AxBy第三十四頁第三十五頁，共65頁。題：世界衛(wèi)生組織把鋁列為污染源之一，成人每天攝入鋁元素的質量控制在0.004g以下.油條是中國北方常用的食品之一,每270g油條中含有0.9g明礬,它的化學式是KAl（SO4）2.12H2O,求:(1)明礬的相對分子質量?(2)明礬中硫、氫、氧元素的質量比？（3）如果一個成人每天食用142.2g油條,鋁的攝入量是否超標?(4)在日常生活中你該如何做?第三十五頁第三十六頁，共65頁。題：現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，問最多可冶煉出鐵多少噸？三、有關不純物質的計算元素的質量不純物質質量×＝該物質的質量分數(shù)×純物質中該元素的質量分數(shù)第三十六頁第三十七頁，共65頁。練習一、經檢測一份尿樣中含尿素CO(NH2)2的質量分數(shù)為2%，假定其他成分不含氮，求：此尿樣中氮元素的質量分數(shù)？練習二、某尿樣中含氮的質量分數(shù)為0.91%，如果這些氮存在于尿素中，則尿中尿素的質量分數(shù)？

尿樣中尿素的質量分數(shù)尿素中含氮元素的質量分數(shù)尿樣中含氮元素的質量分數(shù)=×第三十七頁第三十八頁，共65頁。1、氮肥是含有氮元素的物質，經測定某種硝酸銨（NH4NO3）化肥中氮元素質量分數(shù)是38.4％,則:該硝酸銨化肥中可能含有下列哪種物質()延伸A、NH4HCO3C、CO（NH2）2B、(NH4)2SO4C第三十八頁第三十九頁，共65頁。練習：在CO與X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是58％，則：X可能是（）A、CO2B、N2C、NOD、SO2A第三十九頁第四十頁，共65頁。第7節(jié)元素符號表示的量(四)第四十頁第四十一頁，共65頁。1.氖氣______2.氟氣_____3.液氧_____4.冰_______5.干冰______6.尿素______7.銀_____8.硫酸鈉_______9.甲烷_10硫粉_____11.氨氣______12.碳酸銨_______13.氫氧化鉀________14.磷酸氫鈣________15.硝酸銨_________16.氫氧化鐵________17.氫氧化銅_______18.硫酸銅_________19.氯化亞鐵_______20.硝酸鐵_________NeF2O2H2OCO2CO(NH2)2AgNa2SO4CH4NH3(NH4)2CO3KOHCaHPO4NH4NO3Fe(OH)3Cu(OH)2CuSO4FeCl2Fe(NO3)3S第四十一頁第四十二頁，共65頁。尿樣中含氮元素的質量分數(shù)=尿樣中尿素的質量分數(shù)尿素中含氮元素的質量分數(shù)×元素的質量不純物質質量×＝該物質的質量分數(shù)×純物質中該元素的質量分數(shù)有關不純物質的計算第四十二頁第四十三頁，共65頁。題:某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為1.3元和1.8元，根據它們所含氮的比例分析，買哪種化肥更經濟？比較哪種化肥更經濟實際比較:價格/氮元素質量,其比值越小的更經濟;或計算出:氮元素質量/價格,其比值越大的更經濟.第四十三頁第四十四頁，共65頁。題：相同質量的SO2和SO3中，氧元素的質量比是________.四、其它題型：5：6相同質量的CO和CO2中，氧元素的質量比是________.11：14小試牛刀第四十四頁第四十五頁，共65頁。變題1:

當SO2和SO3中氧元素質量相等時,則SO2和SO3的質量比為————。6：5當CO和CO2中氧元素質量相等時,則CO和CO2的質量比為————。14：11小試牛刀第四十五頁第四十六頁，共65頁。變題2:nSO2和nSO3中，氧元素的質量比是________.

2：3

nCO2和nH2SO4中，氧元素的質量比是________.

1：2小試牛刀第四十六頁第四十七頁，共65頁。相同質量的SO2和SO3,其分子數(shù)之比為_________

mSO2和nSO3中氧元素質量相等時,則m:n為_________3：25：4你能求出上題中氧原子的個數(shù)比嗎？再試牛刀第四十七頁第四十八頁，共65頁。元素符號表示的量(五)第7節(jié)第四十八頁第四十九頁，共65頁。例題6

常溫下，乙烷(C2H6)氣體和酒精(C2H6O)蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為a％，則該混合物中碳元素的質量分數(shù)是()(C-12H-1O-16)解析

混合物中，O％=a％則C、H％=(100—a)％，

由化學式C2H6、C2H6O可知混合物中

碳、氫元素的質量之比等于4：1，

所以C％=%第四十九頁第五十頁，共65頁。1.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為A%，該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為______(Fe-56S-32O-16)你想試一試嗎2.黃銅礦（主要成分為CuFeS2

），其中含硫的質量分數(shù)為32.16%，求其中含鐵元素的質量分數(shù)為_________。(Cu-64Fe-56S-32)第五十頁第五十一頁，共65頁。鋪墊：最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質，經測定其相對分子質量為16200，其中含鋁的質量分數(shù)為0.5%,則每個礦物質分子中鋁原子的個數(shù)為多少?4、利用求每個分子中原子個數(shù)確定化學式第五十一頁第五十二頁，共65頁。5、維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強對疾病的抵抗力，已知維生素C由C、H、O三種元素組成，其中氫元素質量分數(shù)為4.55%,氧元素質量分數(shù)為54.55%,每個維生素C分子中有六個氧原子,試:確定維生素C的化學式.第五十二頁第五十三頁，共65頁。１、有一種由氮元素和氧元素組成的化合物，已知氮元素和氧元素的質量比為7：16，則該化合物的化學式為？２、某化合物的化學式為RO3，其中氧元素的質量分數(shù)為60%，求R的相對原子質量為多少？五、確定化學式第五十三頁第五十四頁，共65頁。3、X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，它們形成的一種化合物中X元素的質量分數(shù)為70%，求這種化合物的化學式。4、A元素和B元素組成的化合物中，A與B的質量比為1：16，A與B的相對原子質量之比為1：32，求該化合物中A、B的原子個數(shù)比及化學式。第五十四頁第五十五頁，共65頁。練習：1.某氧化物的化學式為NxOy

，其中氮元素和氧元素的質量比為7:4，此氧化物化學式中X與Y的比為_____，此化學式是________。(N-14O-16)2.某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質量比為3:1，則其化學式中碳原子與氫原子的個數(shù)比是_________,此化學式是________。(C-12H-1)2:1N2O1:4CH4第五十五頁第五十六頁，共65頁。引申：1.某碳、氫、氧組成的化合物中，碳、氫、氧三元素的質量比為6