遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2025屆高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：16Cu：64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關(guān)說法中正確的是A.大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，可以使高錳酸鉀溶液褪色B.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物C.水晶、瑪瑙、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品D.蔗糖、淀粉和纖維素在稀酸催化下均能發(fā)生水解，最終只生成葡萄糖【答案】A【解析】【詳解】A．大豆油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．水晶、瑪瑙成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；D．蔗糖在稀酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖和果糖，故D錯誤；答案選A。2.下列化學(xué)用語或模型正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.甲酸甲酯分子式：C2H4O2C.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3 D.羥基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，則分子式為：C2H4O2，故B正確；C．乙烷分子中含有6個C-H鍵，一個C-C鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；D．羥基為中性基團，O原子最外層有7個電子，則羥基的電子式為

，故C錯誤；答案選B。3.煤和石油綜合利用的說法正確的是A.煤的氣化和液化都是物理變化B.生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，CaSO3是最終產(chǎn)物C.石油通過分餾和裂化都能獲得汽油D.石油分餾產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化和液化都生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯誤；B．生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，生成的CaSO3又被空氣中的氧氣氧化為CaSO4，故B錯誤；C．石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化得到裂化汽油，故C正確；D．焦炭是煤干餾得到的，石油分餾可以得到汽油、煤油、柴油和瀝青等，故D錯誤；答案選C。4.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氨水中通入少量SO2：B.Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：【答案】D【解析】【詳解】A．向氨水中通入少量SO2生成亞硫酸銨，方程式為，A錯誤；B．Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)離子方程式為，B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為，C錯誤；D．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸的離子方程式為，D正確；故選D。5.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L溶液中含有4個氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.1D.40mL濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成分子數(shù)為0.24【答案】C【解析】【詳解】A．32gCu與S完全反應(yīng)生成+1價銅，轉(zhuǎn)移的電子為，電子數(shù)0.5，A錯誤；B．溶液中溶質(zhì)和溶劑中都存在氧原子，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中分子的物質(zhì)的量為：，個數(shù)為0.1，C正確；D．銅足量，硝酸隨著反應(yīng)的進行濃度減小，開始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，無法計算二氧化氮的量，D錯誤；故選D。6.下列有機物的一氯代物數(shù)目最多的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】氫原子的種類越多，一氯代物數(shù)目越多，有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；有4種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為4；有5種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為5；有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；一氯代物數(shù)目最多的為C選項，故選C。7.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.①② B.②④ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①反應(yīng)混合物的質(zhì)量始終保持不變，但體積會發(fā)生變化，氣體密度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故選；②ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；③該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確，故不選；④N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故選；綜上所述，①④正確，故選D。8.如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c＇使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a＇與濃e＇均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e＇均不反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a＇為H2S、b＇為S、c＇為SO2、d＇為H2SO3、e＇為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確，B．c＇使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯誤；C．氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進一步進行，不是不反應(yīng)，D錯誤；故選A。9.利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗氮氣極易溶于水B．制取并干燥氨氣C．蒸發(fā)結(jié)晶D．可以形成噴泉，且充滿燒瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．滴入水，氣球膨脹，說明氨極易溶于水，A正確；B．氯化銨分解后在試管口又重新化合生成氯化銨，B錯誤；C．蒸發(fā)的時候在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中進行，C錯誤；D．二氧化氮和水會反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充滿整個燒瓶，D錯誤；故選A。10.某溫度下，在恒容密閉容器中僅充入一定量A(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡時，測得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.m=2，n=3B.N點時，c(B)=0.14mol/LC.反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變說明該反應(yīng)達到了平衡【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)達到平衡時，測得c(B)=2mol·L-1，故可知0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正確；B．N點時，A、C兩個物質(zhì)的濃度相同，設(shè)A消耗了2xmol/L，則C應(yīng)該生成3xmol/L，B應(yīng)該生成xmol，則有0.7-2x=3x，x=0.14mol/L，故c(B)=0.14mol/L，B正確；C．反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，由于體積相同，故物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．氣體的總質(zhì)量不變，恒容容器說明體積不變，故密度一直不變，因此當(dāng)密度不再發(fā)生改變不能說明該反應(yīng)達到了平衡，D錯誤；故選D。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A.H2的燃燒熱是241.8kJ/molB.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<-483.6·mobD.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵弱【答案】A【解析】【詳解】A．由已知反應(yīng)得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol?1，而燃燒熱是在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應(yīng)中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，A錯誤；B．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則2436

kJ+498

kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4

kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol?1，C正確；D．H2(g)中的H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，則H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵穩(wěn)定性差，D正確；答案選A。12.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸鎦釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃)。用如圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列有關(guān)說法錯誤的是A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有B.b的作用是使三氧化硫液化，只是發(fā)生了物理變化C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為品紅溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.5%【答案】B【解析】【詳解】A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，二氧化硫的沸點為，三氧化硫的沸點為44.8℃，b的作用是使三氧化硫液化，同時H2O也已經(jīng)液化，二者發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，故發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物即SO2，SO2能使品紅溶液褪色，則試管c中應(yīng)加入的試劑為品紅溶液，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中生成1molSO3，14molH2O，發(fā)生SO3+H2O=H2SO4；反應(yīng)后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==29.5%；D正確；

故答案為：B。13.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.CuOCuSO4溶液CuD.NaNa2O2NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2(熔融)電解得到鎂單質(zhì)和Cl2，Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，故A錯誤；B．S和O2反應(yīng)生成SO2，故B錯誤；C．CuSO4溶液和Na反應(yīng)時，Na先和水反應(yīng)，最終得到Cu(OH)2沉淀，不能得到單質(zhì)Cu，故C錯誤；D．Na和O2在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH，故D正確；故選D。14.芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于有機物M的說法正確的是A.有機物M的分子式為C10H12O3B.分子中含有4種官能團C.1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D.有機物M能發(fā)生取代、氧化、酯化、加成和加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，B錯誤；C．沒有標(biāo)況不能接計算生成氣體的體積，C錯誤；D．有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成、加聚反應(yīng)，D正確；故選D。15.我國科學(xué)家設(shè)計的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.A電極為正極B.質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時向正極移動，所以質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故B正確；C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯誤；D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選C。二、非選擇題(共55分)16.某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為___________和___________。（3）B裝置中干燥劑可選用___________：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。（4）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化學(xué)方程為___________。②NO2→HNO3化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.生石灰②.濃氨水（3）①.堿石灰②.試紙變藍（4）①.產(chǎn)生白煙②.防止倒吸（5）①.②.【解析】【分析】本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。【小問1詳解】裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：；【小問2詳解】裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，答案：生石灰；濃氨水；【小問3詳解】氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，答案：堿石灰；試紙變藍；【小問4詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產(chǎn)生白煙；防止倒吸；【小問5詳解】①NH3→NO的化學(xué)方程式為，故答案為：；②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。17.CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。Ⅰ．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。C、CO和H2燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①②③（1）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。下圖為根據(jù)蓋斯定律作出的循環(huán)圖，請寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式___________。Ⅱ．某科研機構(gòu)設(shè)計了利用CO在催化劑條件下還原NOx(以NO2為例)的方案，已知：向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入4molNO2(g)和4molCO(g)，反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：（3）①T1___________T2，△H_______0(填“>”或“<”)。②T1溫度下，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）工業(yè)上可用CO制備甲醇(CH3OH)。原理為：，達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法中正確的有_______(填字母)A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大B．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率C．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加D．反應(yīng)物的濃度一定降低E．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變【答案】（1）（2）①.多②.（3）①.>②.<③.15%（4）AB【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得方程式，，所以碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為242+283=525kJ，lmolC(S)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律；【小問3詳解】①早拐早平速率快，由圖可知，T1溫度高；△H＜0，判斷的依據(jù)是：因溫度從T1降到T2，CO2的濃度上升，平衡正向移動，降溫有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正向為放熱反應(yīng)；②T1溫度下，有三段式，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為；【小問4詳解】A.若加入CO，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，H2

的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B.若正反應(yīng)速率大于道反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；

C.若移出甲醇，即減少生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，那么甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；D.若加入CO，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的濃度一定增大，D錯誤；E.該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，則平衡移動，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定改變，F(xiàn)錯誤；故選AB18.Ⅰ．浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___________。（2）提取溴的過程中，濾液中通入Cl2生成Br2的離子方程式___________。經(jīng)過2次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___________。（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）Mg(OH)2的電子式為___________，通過將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為無水MgCl2以制備單質(zhì)Mg，無水MgCl2制取單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（5）該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是___________，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為___________。（6）電池工作時，移向___________電極(填“a”或“b”)。（7）當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼___________g?！敬鸢浮浚?）第三周期VIIA族（2）①.②.富集溴元素（3）（4）①.②.（5）①.空氣②.（6）a（7）80【解析】【小問1詳解】Cl的質(zhì)子數(shù)為17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族；【小問2詳解】提取溴的過程中，濾液中通入Cl2生成Br2的離子方程式為；提取溴的過程經(jīng)過2次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是為了富集溴元素；【小問3詳解】吸收塔中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故離子方程式為；【小問4詳解】Mg(OH)2是離子化合物，其電子數(shù)為；無水MgCl2制取單質(zhì)Mg是通過電解熔融的氯化鎂，故反應(yīng)的方程式為；【小問5詳解】肼-空氣燃料電池中肼(N2H4)中氮元素為-2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入肼的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，由電荷守恒有，再由質(zhì)量守恒得，通入空氣的一極為正極；【小問6詳解】根據(jù)小問（5）分析a極為負(fù)極，b極為正極，對于原電池來說，陰離子移