浙江省臺州市高中化學(xué)高一下冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列屬于堿性氧化物的是A．COB．Mn2O7C．CaOD．SO2

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

B．過氧化氫的電子式：

C．空間填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名稱為2-甲基丙醇

3、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(，鹽)的水溶液得到了尿素分子，下列說法錯誤的是A．等質(zhì)量的氰酸銨和尿素分子數(shù)相同B．含電子的物質(zhì)的量為3.2molC．組成氰酸銨的元素中位于周期表第二周期的元素有3種D．約含個氮原子

4、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式錯誤的是A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含D．用小蘇打治療胃酸過多：

7、下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C．隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1地重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是原子序數(shù)的遞增

8、下列有關(guān)化學(xué)品安全使用標識和化學(xué)安全正確的是A．盛裝乙醇的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標識是B．實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗，然后再涂稀NaOH溶液D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：B．化合物WZX的水溶液是強堿C．元素X、Z之間可以形成和兩種共價化合物D．的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物屬于電解質(zhì)

10、下圖是從海水中提取精鹽和溴的流程示意圖。

下列說法錯誤的是A．氯化鈉可作食品添加劑，防止食品腐敗變質(zhì)B．①中試劑添加順序可以是、、、稀鹽酸C．①中使用的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、坩堝、酒精燈等D．②③④的主要目的是富集溴元素

11、海水中蘊含著大量的資源，下圖為海水中提氯、溴、鎂的主要流程：

下列說法錯誤的是A．步驟①為氯堿工業(yè)，反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH、、B．步驟②③④的目的是富集，增大其濃度C．步驟⑤為沉淀，工業(yè)生產(chǎn)常用NaOH作沉淀劑D．步驟⑥需要在氛圍中加熱，才能制得無水

12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快

13、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，C%表示平衡時混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)ⅠΔH＞0，P2＞P1B．反應(yīng)ⅡΔH＞0，T1＞T2C．反應(yīng)ⅣΔH＜0，T2＞T1D．反應(yīng)ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

14、已知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A．B．C．D．

15、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是

A．該混合氣體中一定含有乙烯B．該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C．在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1∶3

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．該電池在室溫下也可以正常工作B．負極反應(yīng)式為C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8mol

18、石墨炔是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨炔具有捕獲水分子、催化水分解的特點，以及其天然帶隙能夠吸收可見光、具備光能/電能轉(zhuǎn)化等性質(zhì)?？茖W(xué)家利用石墨炔的優(yōu)良性能，設(shè)計出一種如圖所示新型智能固體鎂水電池，圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是

A．電池的總反應(yīng)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放電時電流由鎂電極流向石墨炔電極C．電池工作時有三種能量轉(zhuǎn)化形式D．轉(zhuǎn)移2mol電子生成22.4LH2

18、關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1B．HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：

二、工藝流程題

19、釕(Ru)是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、石油化工、有機合成等領(lǐng)域。釘?shù)牡V產(chǎn)資源很少，因此從含釕廢渣中回收釘尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2，回收釕的工藝流程如下：

(1)“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為___________(填化學(xué)式)；最佳反應(yīng)溫度為___________。

(2)濾液1中溶質(zhì)的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均為可溶性鹽。SiO2在氧化堿浸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)濾液1中含有鉛等重金屬元素，Na2S2O3可用于治療鉛等重金屬離子中毒?，F(xiàn)測定實驗室某Na2S2O3產(chǎn)品純度如下：稱取0.80g粗產(chǎn)品，用容量瓶配成250.00mL溶液，取25.00mL上述溶液置于錐形瓶中，用0.0250mol·L-1的碘溶液與之反應(yīng)(2+I2=+2I-)，消耗碘溶液的體積為6.00mL，則該產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出計算過程)三、實驗題

20、某研究學(xué)習(xí)小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某合金絲（含鐵及其他雜質(zhì)）反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物及其性質(zhì)。假設(shè)其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，夾持裝置已省略。

請回答：

(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、___________、___________、C、E（填序號）。

(2)裝置D的作用是___________。

(3)加熱A中試管后說明有SO2氣體生成的實驗現(xiàn)象是___________。

(4)C中發(fā)生的反應(yīng)___________（用離子方程式表示）。

(5)下列說法正確的是___________A．反應(yīng)前，需檢查裝置A的氣密性，將A中導(dǎo)管插入盛有水的燒杯，加熱A中試管，若導(dǎo)管口有氣泡溢出，就可以說明裝置A氣密性良好B．裝置A的一個優(yōu)點是可通過抽動合金絲控制反應(yīng)的進行C．A中試管需要加熱，因為在常溫下，鐵不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D．用裝置E吸收尾氣時，生成的鹽只能是Na2SO3四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

(1)a、b、c三種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：___________(寫化學(xué)式)，c與氫元素形成的具有的分子的電子式為：___________。

(2)圖中的九種元素中原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)，其對應(yīng)的過氧化物固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比：___________。

(3)a—i元素中，形成化合物種類最多的元素在周期表中的位置為：___________。

其單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(4)Mg元素的金屬性強于Al的原因是：Mg和Al位于同一周期，由于___________，因此Mg原子核對最外層電子的吸引力弱于Al，Mg的金屬性強于Al。

(5)下列實驗或事實能說明非金屬性Cl強于Br的是___________(填字母)。

a．將通入KBr溶液中可制得

b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)

c．的酸性比強五、有機推斷題

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計合成路線如下：

查閱資料獲得信息：

回答下列問題：

(1)C的名稱為___________，E中含氧官能團名稱為___________。

(2)③的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

(4)下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是______