浙江省紹興市高中化學(xué)高二下冊期末深度自測預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實對應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持在時反應(yīng)可生成硝基苯B．的乙烯與丙烯的混合氣體所含的氫原子數(shù)為C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四個碳原子處于一條直線上

3、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

4、有機物結(jié)構(gòu)多樣，種類繁多。下列說法正確的是A．一定是烯烴B．炔烴一定含C．通式為的物質(zhì)一定是羧酸D．碳原子成鍵方式多樣是有機物種類繁多的唯一原因

5、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

6、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列說法錯誤的是

A．放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C．充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充電時電子從電源正極經(jīng)鋁箔流入正極材料

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215?220℃

B.85?90℃C.78?80℃

D.65?70℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/p>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．三、工藝流程題

9、實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如圖：

(1)為加快酸溶速率，可采取的辦法有____、____(任寫兩種方法即可)。寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為____。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①為使Fe3+盡可能多地從水層轉(zhuǎn)移至有機層，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，____、靜置、分液，并重復(fù)多次。

②萃取時，向混合溶液(含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸，使Fe3+與Cl-生成[FeCl4]-，再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取。乙醚與H+結(jié)合，生成了離子Et2O?H+。由于[FeCl4]-與Et2O?H+離子容易形成締合物Et2O?H+?[FeCl4]-，并且中和了電荷，具有疏水性，所以能夠用乙醚萃取Fe3+。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是____。

(4)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12。pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下，要除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)可加入適量的氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____，以達到上述實驗?zāi)康?。四、原理綜合題

10、的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。在催化劑作用下，、同時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

請回答：

(1)反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______。

(2)壓強平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的對數(shù)與溫度倒數(shù)呈線性關(guān)系，如圖1所示。其中表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為_______(填“”或“”)。

(3)若和按一定比例在裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，一定時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。490K之后甲醇產(chǎn)率下降，其變化的原因是_______。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)。

①若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，的濃度隨時間()變化如圖3所示。其他條件不變，在時間將容器體積縮小至原來的一半，時重新達到平衡。請畫出時段內(nèi)濃度的變化曲線_______。(在答題卷對應(yīng)區(qū)域作圖)

②若40min后反應(yīng)達到平衡，此時mol，mol，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

11、C、Si、Pb是第ⅥA族元素。在生產(chǎn)、生活或科研中有重要的應(yīng)用。

(1)不銹鋼屬于鐵碳合金，碳的價電子排布式為___________，碳的一種單質(zhì)石墨是單層二維蜂窩狀品格結(jié)構(gòu)的新材料(如圖)，其中碳原子采取___________雜化。

(2)已知可以和EDTA(乙二胺四乙酸)形成無色的1∶1的穩(wěn)定絡(luò)合物，結(jié)構(gòu)是。其中提供空軌道的微粒是___________，配合物的配位數(shù)是___________。

(3)瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是___________，苯酚與甲苯(，熔點℃)的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是___________。

(4)我國科研人員在鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得重大突破。如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

①該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它距離最近且相等的鈣離子數(shù)是___________；

②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為，晶體的摩爾體積為___________。

12、有機物H具有抗氧化作用，能清除人體內(nèi)的自由基，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱是___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。設(shè)計C→D步驟的目的是___________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物A~H中，屬于手性分子的是：___________(填有機物標號)。

(5)X是C的同分異構(gòu)體