浙江省麗水市高中化學高三下冊期末深度自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、材料是衡量人類文明發(fā)展的標尺。下列裝修材料的主要成分屬于合成高分子材料的是A．地板磚B．鋁合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學術期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法錯誤的是A．分子中雜化的原子數(shù)為B．反應②中生成標準狀況下，轉移電子數(shù)為C．與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．淀粉完全水解消耗

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列物質的化學用語表達正確的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子間的氫鍵：

C．的結構式：

D．的名稱：2,2,4?三甲基戊烷

6、在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、某堿性蓄電池工作原理為：。下列說法不正確的是A．空氣中的滲入電解液中會縮短電池使用壽命B．充電時，陰極的電極反應為：C．放電時，向負極移動D．電池工作時，溶液的恒定不變

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?/p>

已知：i.鈹和鋁的化學性質相似；

ii.氯化鈹在熔融態(tài)時較難電離；

iii.Be(OH)2在pH>10時會溶解；

iV.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)濾渣1的主要成分是__。

(2)在“除鋁”過程中鋁會以鋁銨礬(NH4)Al(SO4)2·12H2O的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學方程式為__。

(3)“除鐵”過程要求不引入新的雜質，其操作應為__。

(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀_(填離子符號)。

(5)在“分解”過程中產(chǎn)生的NH4F煙氣會發(fā)生反應：2NH4F=NH4HF2+NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反應過程中有NH4F生成，請寫出此反應的化學方程式：__。

(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是__。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。

(7)工藝流程中產(chǎn)生的含有Be2+的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進行凈化。不同的pH和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，應選用的最佳pH范圍和溫度分別是__(填序號)。

A.9~11，30℃

B.7~10，30℃C.8~11，35℃四、原理綜合題

10、利用CO2加氫合成甲醇是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、

I.CO2加氫合成CH3OH的反應體系中主要包含以下反應：

反應①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反應②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反應①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氫合成CH3OH的反應歷程如下圖所示，其中吸附在Cu基催化劑表面上的物種用“*”標注。有化學鍵的斷裂或形成的過程均認為發(fā)生了基元反應，該歷程中共有_______個基元反應，反應速率最慢的步驟的化學方程式為_______。

II.當原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時，上述反應體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質的量分數(shù)(Y)及CO2的轉化率(Q)與反應溫度的關系曲線如下圖所示。

(3)下列表述正確的是_______(填標號)。A．升高溫度，CO2轉化速率減慢B．分離出水能提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主D．分析壓強對CO2加氫合成CH3OH的影響，可知x>5(4)Q點時，只發(fā)生反應①，此時p(H2)=_______MPa，反應①的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計算式，Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(5)在5MPa、300～400℃范圍內(nèi)，隨著反應體系溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量變化趨勢是_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

11、立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導熱、導電性能，有望成為硅基元器件的替代方案。其晶胞結構如圖所示，請回答下列問題：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基態(tài)As原子有_________種不同能量的電子(已知：As原子序數(shù)為33)。

(2)該砷化硼晶體的化學式為_________，晶體中每個B原子周圍緊鄰且距離相等的As原子有_________個。

(3)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)。

①原子坐標參數(shù)用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中1號原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，則4號原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)用來描述晶胞大小和形狀。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則B與As原子的核間距最小為_________pm。該晶體的密度為_________(列出計算表達式)。

12、化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達特羅的合成中間體，合成路線如圖：

已知：代表

(1)D分子中采取雜化的碳原子數(shù)目是___________。整個反應歷程，屬于取代反應的有___________步。

(2)A→B的化學反應方程式為___________。

(3)B的一種同分異構體X同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為___________。

①最多能與反應；

②X分子中含有4