浙江省江山市高中化學高一下冊期末自我評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、硫代硫酸鈉晶體()可用作定影劑、還原劑。有關其分類的判斷正確的是A．屬于混合物B．屬于鈉鹽C．屬于硫酸鹽D．屬于酸

2、下列化學用語表達正確的是A．的電子式：B．氯離子的原子結構示意圖C．乙酸的結構式：D．甲烷的球棍模型：

3、設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數目約為B．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為C．1L0.1mol·L氨水中含有的分子數為D．一定條件下，1mol與足量氫氣反應，產生的分子數為

4、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是A．OH-、K＋、Mg2＋、NOB．HCO、OH-、Cl-、K＋C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋D．SO、Ag＋、NH、Cl-

5、下列各組實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是實驗操作、現(xiàn)象結論A向兩份Al(OH)3沉淀中分別加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解Al(OH)3具有兩性B向某溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生溶液中含有Cl-C將Na粒投入CuSO4溶液，析出紅色固體金屬性：Na＞CuD向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

6、宏觀辨析與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗操作與離子方程式對應的是實驗操作離子方程式A將少量的鋅粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入過量C鐵與濃鹽酸反應D向溶液中加入溶液至完全中和A．AB．BC．CD．D

7、、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．的氣態(tài)氫化物的還原性強于的氣態(tài)氫化物B．的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因為的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物的分子間作用力大C．的氣態(tài)氫化物中每個原子最外層都滿足8電子結構D．元素與元素同主族且相鄰，則的氧化物的水化物的酸性比的強

8、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是()A．稱量B．溶解C．蒸發(fā)D．焰色反應

9、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正價與最低負價的代數和等于2，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量最多的金屬元素，其核外電子數是X核外電子數與Z核外電子數之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．W單質分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應可得到同一種氣體C．X元素的某些核素可用于制造氫彈D．Z單質粉末著火，不可用泡沫滅火器滅火，也不能用干粉滅火器滅火

10、空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖示。下列說法不正確的是

A．步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2B．步驟③說明Br2具有揮發(fā)性C．步驟②中氧化0.3molBr-理論上消耗3.36L氯氣D．步驟④⑤是為了溴富集

11、用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是

A．證明是分解的催化劑B．制備并收集乙酸乙酯C．收集氣體D．檢驗濃硫酸與銅反應產生的氣體A．AB．BC．CD．D

12、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量；

②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半；

④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度；

⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③B．①④C．①⑥D．④

13、如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（

）

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)C．X、Y、Z均為氣體D．上述反應的逆反應ΔH＞0

14、H2與ICl的反應分①②兩步進行，且兩步都為可逆反應，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反應

②HI＋IClI2＋HCl快反應

A．反應①、反應②均為放熱反應B．降低溫度有利于提高HCl的產率C．總反應速率的快慢主要由反應①決定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化劑可使該反應的焓變增大

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據此判斷下列分析中不正確的是

A．此氣體中一定含有甲烷B．此混合氣體中可能含有乙烯C．此混合氣體中一定不含有丙烷D．此混合氣體中一定含有乙烷

16、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，部分實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據上表中記錄的實驗現(xiàn)象，推斷下列說法不正確的是A．實驗2、3中Al均做電池的負極，提供電子B．實驗2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應，電流表的指針偏向CuC．實驗3中的Al電極反應式為D．通過實驗3可說明金屬性：Mg>Al

18、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是

A．正極的電極反應式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18、現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產物中的化合價為（

）A．+2B．+3C．+4D．+5二、工藝流程題

19、合成氨可以融入工業(yè)制硝酸形成聯(lián)合制硝酸法，流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)氣體X為______(填化學式，下同)；氣體Y為______；氣體Z為______。

(2)“液化分離”屬于______(填“物理”或“化學”)變化。

(3)“合成氨”反應在高溫、高壓和催化劑的作用下，與完全反應生成的物質的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反應的化學方程式為______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”時反應的離子方程式為______。三、實驗題

20、甲醛是有毒氣體，某實驗小組探究能否用氨水吸收甲醛。

Ⅰ．甲醛溶液的制備

信息1：已知制備甲醛的反應原理：2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)

信息2：已知甲酸是乙酸的同系物，甲酸的結構為

實驗室制備甲醛溶液的裝置如圖所示。(加熱裝置已略去)

回答下列問題：

(1)裝置C的作用是___________。

(2)為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被O2進一步氧化為甲酸，可采取的措施是___________。

(3)甲醇和甲酸(HCOOH)可制備一種有香味的液體，該反應的化學方程式為___________。

(4)一段時間后發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4紫色變淺，可能是因為體系中的___________或___________被其吸收。

Ⅱ．甲醛與氨水反應的實驗探究

實驗探究(ⅰ)實驗編號操作現(xiàn)象1取適量D的溶液，用pH計測溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液沒有明顯變化3取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入裝置D的溶液紅色褪去(5)實驗1的目的是___________，此時取5mL新制Cu(OH)2懸濁液，滴入適量的裝置D的溶液，加熱，會有___________現(xiàn)象。

關于實驗3褪色的原因，小組成員提出了以下猜想：

猜想①：甲醛與氨水發(fā)生反應，溶液堿性減弱，酚酞溶液褪色。

猿想②：甲醛與酚酞溶液發(fā)生反應，指示劑失效，溶液褪色。

實驗探究(ⅱ)實驗編號操作現(xiàn)象4取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴氨水溶液變紅5無明顯變化(6)實驗5的操作為___________。由實驗4、5說明猜想___________(填標號)正確。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z是短周期中金屬性最強的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價與最低負價代數和為4，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是_______。

(2)ZYX的電子式為_______，中含有的化學鍵類型為_______。

(3)Y、Z、W三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素的離子符號表示)。

(4)下列說法能證明非金屬性Q強于R的是_______(填字母)。

a．簡單陰離子的還原性：

b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：

c．氧化物對應的水化物的酸性：

(5)W的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是_______。

(6)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_______。五、有機推斷題

22、丙烯酸丙酯是一種常見的化工原料，可用于制備聚合物防水涂料，一定條件下的轉化關系如下圖。

(1)丙烯→A的反應類型是_