浙江省龍泉市高中化學高考模擬期末高分提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳煙技術(shù)可有效減少汽油燃燒不完全產(chǎn)生的顆粒物，其機理如下圖所示，下列說法不正確的是

A．過程III中涉及非極性共價鍵的斷裂B．過程II中僅Ce元素的化合價發(fā)生變化C．環(huán)境中的濃度對除碳煙效果有一定影響D．產(chǎn)物中的氧原子來自于和

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時，釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC．0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、甲氧芐啶為合成的廣譜抗菌劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知嘧啶環(huán)()與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似，具有芳香性，關(guān)于該有機物說法錯誤的是

A．分子式為C14H18N4O3B．苯環(huán)上的一氯代物有兩種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中所有碳原子可能共面

6、下列實驗方案能達到目的的是A．用排水集氣法收集NO氣體B．用燃燒的木條檢驗N2和CO2C．用KSCN溶液檢驗溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過控制開關(guān)，連接K1或K2，可交替得到和。下列說法正確的是

A．連接K1時，由電極3移向電極1B．制時，電極3的反應(yīng)為C．制時，連接K2，電極2的反應(yīng)為D．將堿性電解液換成酸性電解液，電池仍能正常運行

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O。回答下列問題：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為__。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為___（列出含m、c、V的表達式）。三、工藝流程題

9、氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：

已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應(yīng)：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；

②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；

④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分是___________(填寫化學式)。

(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學方程式___________。

(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，為提高Ce的浸出率，需控制硫酸濃度不能太大的原因是___________。

(4)加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為___________。

(6)下列關(guān)于步驟④的說法正確的是___________(填字母)。A．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2OB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率D．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率(7)若常溫下，Ka2(H2CO3)=5.0×10?11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10?5mol?L?1，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c()=___________mol?L?1。

(8)取所得產(chǎn)品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL該溶液用0.20mol?L?1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2+＋Ce4+=Fe3+＋Ce3+，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液18.50mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。(保留三位有效數(shù)字)。四、原理綜合題

10、水煤氣法是工業(yè)制備氫氣的重要方法之一。回答下列問題：

(1)鎳基催化劑作用下，與重整制備水煤氣的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：

；

副反應(yīng)1：

kJ·mol；

副反應(yīng)2：

kJ?mol。

___________；已知主反應(yīng)分兩步進行且第二步反應(yīng)為。則第一步反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)恒壓密閉容器中，和按投料比為1∶3發(fā)生催化重整制備水煤氣。測得不同溫度下反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率和的物質(zhì)的量分數(shù)變化曲線如圖所示。

①900℃前，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率變化較大，的物質(zhì)的量分數(shù)變化較小，試分析的物質(zhì)的量分數(shù)變化較小的主要原因：___________。

②900℃達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______，CO和物質(zhì)的量之比為_______。

(3)煤與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣。制備過程中的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的?(為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①

___________(填“>”或“<”)0。

②在容積為1L的密閉容器中充入1molCO、1mol只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，反應(yīng)5min到達圖中a點，請計算0~5min時間內(nèi)，___________。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料，分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從小到大的順序為___________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構(gòu)型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則與的個數(shù)比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖中畫出與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數(shù)為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________；若A相對原子質(zhì)量為m，B相對原子質(zhì)量為n，晶胞邊長為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________。

(2)B中官能團的名稱為____________：B→C的反應(yīng)類型為____________。

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(4)寫出B與水溶液加熱時的化學反應(yīng)方程式____________。

(5)與完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_____