云南省昭通市高中化學(xué)高二上冊期末提升預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法錯誤的是A．溶液顯堿性，可用于除去附著在某些金屬表面的油污B．具有堿性，可修復(fù)被酸雨浸濕的土壤C．等氧化性強，可用于自來水的凈水劑D．明礬水解產(chǎn)生膠體，可用做絮凝劑

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-

3、下列離子在堿性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．

4、對下列圖示實驗的描述正確的是

A．圖1所示保護金屬的方法為犧牲陽極法B．圖2所示的實驗：用鹽酸溶液滴定NaOHC．圖3所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3后溶液顏色變淺B．工業(yè)上合成氨中，選擇高壓有利于提高產(chǎn)率C．硫酸工業(yè)中進行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，往往使用催化劑D．2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0，升高溫度可使體系顏色加深

7、拿破侖在俄國時，當(dāng)時法國士兵軍服的紐扣都是用金屬錫做的?；义a結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。試分析現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。A．會變B．不會變C．不能確定D．升高溫度才會變

8、在溫度和容器相同的三個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度平衡壓強能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放熱Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸熱Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放熱Q3kJ

則下列關(guān)系正確的是A．2c1=2c2>c3B．2Q1=Q3C．α2+α3<1D．P3<2P2

9、三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助紅外光譜(如圖2所示)確定。

下列敘述錯誤的是A．加裝三元催化設(shè)備可減少對大氣的污染B．三元催化劑可改變汽車尾氣中CO的燃燒熱C．該機理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．化合物X可能是

10、一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（

）選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A．AB．BC．CD．D

11、一定溫度下，在2個恒壓密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度平衡時的濃度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時反應(yīng)達到平衡D．容器中的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

12、下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，起始產(chǎn)生氣泡的速率是鹽酸中比較快B．一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐浙增大，但電離常數(shù)不變C．時，某溶液，升溫至D．測得的一元堿溶液，則一定為弱電解質(zhì)

13、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來的的濃度是C．通入促進了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

14、已知HX、HY均為一元酸，室溫下用NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量濃度的HX、HY溶液時的滴定曲線如下。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)=20B．HX可能為強酸，HY一定是弱酸C．若E為滴定終點，則室溫下D．圖中B、D兩點對應(yīng)的溶液中存在

15、現(xiàn)有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2，乙的pH=3.下列推斷中正確的是A．物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)B．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積10V(甲)=V(乙)C．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍D．甲、乙溶液分別加水稀釋10倍后，甲的pH=3，乙的pH=4

16、常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元酸(H2CO3)的酸堿性，在其pH為10時溶液中pHCO與pH2CO3或pCO的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說法錯誤的是

A．II代表pCOB．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)C．相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者D．碳酸的第一步電離常數(shù)為1×10-7

17、25℃時，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8B．向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點C．25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)閄點

18、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）

A．溶液中水的電離程度：b點＜c點B．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

19、室溫時，關(guān)于1mL鹽酸的說法不正確的是A．此溶液的B．此溶液中，由水電離出的C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液D．將此溶液與9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強C．當(dāng)時，D．c點時，二、填空題

21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。已知1100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______；若升高溫度，則該可逆反應(yīng)達到新的平衡時，其平衡常數(shù)K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時，測得高爐中c(CO)=0.1mol·L-1，c(CO2)=0.025mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)。

此時化學(xué)反應(yīng)速率v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。

(3)一定溫度時，保持容器容積不變，下列不能說明反應(yīng)達到平衡的是_______。A．CO2的濃度不變B．v(CO)：v(CO2)=1：1C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(4)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。

A.減少Fe

B.增加FeO

C.移出CO2D.提高反應(yīng)的溫度

E.減小容器的體積

F.加入合適的催化劑三、實驗題

22、以用標準鹽酸測定待測NaOH溶液為例，用偏高、偏低、無影響完成待測液誤差分析。未用標準溶液潤洗酸式滴定管___________；錐形瓶用待測液潤洗___________；滴定前仰視，滴定后俯視___________；常溫下，0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=___________四、原理綜合體

23、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol?1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填標號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。

(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X_______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_______。

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_______。

五、填空題

24、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________；濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH關(guān)系如圖所示：

①寫出除鐵步驟中次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

②若控制溫度25℃、pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有機萃取劑除掉的金屬陽離子主要是___________。

(4)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)xNi(SO4)y(Ni為+2價，，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I、稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；

Ⅱ、準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要___________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為___________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。

(1)寫出b電極的電極反應(yīng)式_______。

(2)寫出乙裝置發(fā)生的總化學(xué)方程式_______。

(3)若放電一段時間后