浙江省衢州市高中化學(xué)高考模擬期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為預(yù)防新型冠狀病毒的傳染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是有機(jī)物C．用止血是因?yàn)槠淠芩馍沙恋鞤．我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NAD．64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列關(guān)于乙烯分子的說法正確的是A．有6個(gè)σ鍵B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

7、某柔性屏手機(jī)的電池總反應(yīng)為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為D．電池工作過程中電子由鋅膜通過有機(jī)高聚物流向膜

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_(dá)______。

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________mol/L。三、工藝流程題

9、鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖。

已知：①M(fèi)nSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列問題：

(1)鉛的原子序數(shù)為82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合價(jià)為+2價(jià)，Mn的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為_______。

(2)“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是_______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為_______。

(4)整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。獲得MnSO4?H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，Na2CO3溶液的最小濃度為_______mol·L-1(保留兩位小數(shù))。判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否徹底進(jìn)行并說明理由_______。[已知：20℃時(shí)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理綜合題

10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

高溫?zé)岱纸夥ǎ?/p>

在總壓強(qiáng)為100kPa恒壓條件下，投料比的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測得的體積分?jǐn)?shù)及在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如下圖所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為_______(填“a”或“b”)。

(2)下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有_______(填標(biāo)號)。A．恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比增大而增大C．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(3)某溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是_______kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(4)隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是_______。

11、K3[Fe(CN)6]與水溶液中Fe2+反應(yīng)得到深藍(lán)色配合物——滕氏藍(lán)，可用于Fe2+的定性檢測。若將[Fe(CN)6]4-加入Fe3+水溶液中，則產(chǎn)生深藍(lán)色配合物一—普魯士藍(lán)。它們均已廣泛應(yīng)用于油墨和染料中。

回答下列問題：

(1)經(jīng)測定滕氏藍(lán)與普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)相同，測定晶體結(jié)構(gòu)的手段是___________；深藍(lán)色是Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)之間價(jià)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，這些電子是___________能級電子。

(2)Fe的電離能I3___________(填“>”或“<”)I2，理由是___________。

(3)已知[Fe(CN)6]4-的中心離子的3d電子均成對占據(jù)軌道，則形成配位鍵時(shí)該中心離子提供了___________種不同能量的空軌道。

(4)CN-中C、N易形成π鍵，而Si、P之間不易形成π鍵，從結(jié)構(gòu)角度分析其主要原因___________。

(5)與滕氏藍(lán)與普魯士藍(lán)相關(guān)的是“可溶性”普魯士藍(lán)Y，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1(CN-均已略去)，其中每個(gè)小立方體為圖2，由CN-橋接Fe2+或Fe3+呈立方排列。

①Y中CN-的N采取___________雜化方式，每個(gè)Fen+都處于CN-的___________(填寫形狀)配位空隙中；

②Y中最近的K+間距為anm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為___________g·cm-3(列計(jì)算表達(dá)式)。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性檢測是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，以下是目標(biāo)產(chǎn)物G的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___________。

(3)C的系統(tǒng)命名為___________。

(4)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面內(nèi)？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故苯胺顯堿性。苯胺中氨基的一個(gè)氫原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由于甲基